高考化学试题分项版解析 专题15 化学实验基础.doc

2012年高考化学试题分项版解析 专题15 化学实验基础（2012广东）9下列实验能达到目的的是 a用溴水鉴别苯和正已烷 b用bacl2溶液鉴别so42与so32 c用浓hno3与cu反应制备no2 d将混有hcl的cl2通入饱和nahco3溶液中除去hcl【答案】c【考点定位】化学实验基础（2012福建）6.下列做法不正确的是a.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 b.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 c.在50ml量筒中配制0.1000moll-1碳酸钠溶液 d.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 【解析】a项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；b项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；c项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/l碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；d项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。【答案】c【考点定位】本题考查了药品的取用和仪器的使用以及实验的基本操作。（2011山东）12下列由相关实验现象所推出的结论正确的是acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42cfe与稀hno3稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】d【解析】so2使品红溶液褪色，利用的是so2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，a项错误；向溶液中含有so32时，加入酸化的ba(no3)2也会出现白色沉淀，b项错误；fe与稀硝酸反应生成的气体为no，该反应不是置换反应，c项错误；hcl、nh3极易溶于水，盛有hcl、nh3充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，d项正确。【考点定位】元素化合物实验（2011山东）11下列实验操作正确的是 a中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 b盛放naoh溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶c用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出dnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】d（2011重庆）8.对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是 a.必须加热 b.必须隔热 c.必须用指示剂 d.必须用催化剂【答案】d【解析】中和滴定不需要加热，a项错误；制备乙烯不需要隔热，b项错误；中和热测定不需要指示剂，c项错误；实验室制备乙烯，乙酸乙酯制取都需要浓硫酸作催化剂，d项正确。【考点定位】本题考查化学实验的基本操作，考查的知识点有中和滴定、中和热的测定、乙烯的实验室制法、乙酸乙酯的制取。（2012浙江）8下列说法正确的是a在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。b在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。c在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。d受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理【答案】a【考点定位】本题考查实验化学中相关实验操作的知识。（2011安徽）10仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是 选项实验目的玻璃容器a分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯b用ph1的盐酸配置100ml，ph2的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管c用溴水、淀粉ki溶液比较br2与i2的氧化性强弱试管、胶头滴管d用nh4cl固体和ca(oh)2固体制备并收集nh3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶【答案】c【解析】分液漏斗和烧杯组合常用于分液操作，而乙酸乙酯和乙醇互溶，因此二者的分离不可采用分液的方法，而应采取蒸馏的方法（需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管等玻璃仪器），a错误；容量瓶用于配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，本题可将ph=1的溶液加水稀释至1000ml即可，可用量筒或酸式滴定管等仪器完成 b错误；c项用试管、胶头滴管即可实现实验目的，即看到溶液呈蓝色即可说明br2的氧化性比i2强，正确；，制备、收集nh3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶，d错误。【考点定位】本题主要考查中学化学常见实验的操作及仪器的选择。（2012天津）4完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是abcd实验用ccl4提取溴水中的br2除去乙醇中的苯酚从ki和i2的固体混合物中回收i2配制100 ml 0.1000moll1 k2cr2o7溶液装置或仪器【答案】：a（2012北京）10用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象a淀粉ki溶液浓硝酸无明显变化b酚酞溶液浓盐酸无明显变化calcl3溶液浓氨水有白色沉淀d湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色【答案】：a【解析】：浓硝酸具有强氧化性和挥发性，挥发出的硝酸蒸汽接触淀粉ki溶液是，将碘离子氧化为碘单质，遇淀粉变蓝，a不一致；浓盐酸具有强挥发性，但酚酞试液遇酸不变色，b符合；浓氨水易挥发出氨气，进入氯化铝溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，c符合；饱和氯水会发出氯气，接触湿润的红纸条，氯气和水反应生成有漂白性的次氯酸，红纸条褪色，d符合。【考点定位】此题结合元素化合物知识，考查化学实验中的实验现象知识。（2012全国新课标卷）7.下列说法正确的是 a.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 b.能使湿润的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2 c.某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i- d.某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+【答案】 a【解析】液溴易挥发，保存时要加水液封，选项a正确；除氯气外，臭氧等强氧化气体都可以将ki氧化得到碘单质，选项b错误；在ccl4中显紫色的是碘单质，不是碘离子，选项c错误；滴加硫酸钡，有白色沉淀生成，可能有银离子，也可能有硫酸根，选项d错误。【考点定位】化学实验、氧化还原反应、离子鉴定（2012北京）8下列试验中，所选装置不合理的是a分离na2co3溶液和ch3cooc2h5，选b用cc14提取碘水中的碘，选c用fec12，溶液吸收c12，选d粗盐提纯，选和【答案】：a【解析】：乙酸乙酯不溶于碳酸钠饱和溶液，故分离时，应选取装置，a错；用cc14提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为，b对；用fec12，溶液吸收c12，应选，c对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为和，d对。【考点定位】此题结合元素化合物知识，考查了化学实验知识。（2012上海）10用滴定法测定na2co3(含nacl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是a试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定c锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定d滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取2000 ml进行滴定【答案】b【解析】滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。【考点定位】本题考查酸碱中和滴定的应用。（2012上海）16实验宣制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是a是氨气发生装置 b是氮气发生装置c是氨气吸收装置 d是氨气收集、检验装置【答案】b【解析】装置中nh4cl受热易分解生成nh3和hcl，但在试管口附近两者又能结合生成nh4cl；装置中的漏斗放置过低，不能防止引起倒吸；装置中的试管口应放一团干燥的棉花。【考点定位】本题考查化学实验基本操作。（2012江苏）6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是a. 用图2 所示装置除去cl2中含有的少量hcl b. 用图3 所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c. 用图4 所示装置制取少量纯净的co2气体d. 用图5 所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】d【解析】a项，naoh可以将cl2、hcl同时除去，错；b项，蒸干nh4cl时，它会分解，错；c项，纯碱为粉未状，不能放于带孔的板上，同时制得的co2中会混有hcl和h2o，错；d项，ccl4的密度比水大，位于水的下层，正确。【考点定位】化学实验基本操作（2012江苏）13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论a向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl 溶液和cuso4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性b向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x 中一定含有so42c向一定浓度的na2sio3 溶液中通入适量co2 气体出现白色沉淀h2sio3 的酸性比h2co3的酸性强d向浓度均为0. 1 moll-1 nacl 和nai 混合溶液中滴加少量agno3 溶液出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)【答案】d【解析】a项，蛋白质中加入nacl发生盐析，加入cuso4发生变性，错；b项，若原agcl小，所以优先生成agi，正确。【考点定位】实验过程的现象及结论分析（2012江苏）19. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(cu、zn 总含量约为99%)回收cu并制备zno 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入h2o2 的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的h2o2 除去。除去h2o2 的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为zn、zno，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去h2o2 后溶液中cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液ph=34，加入过量的ki，用na2s2o3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2cu2+4i=2cui(白色)+i2 2s2o32 +i2=2i+s4o62 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 若滴定前溶液中的h2o2 没有除尽，所测定的cu2含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知ph11 时zn(oh)2 能溶于naoh溶液生成zn(oh)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph 按金属离子浓度为1. 0 moll-1计算)。开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31. 13. 2fe25. 88. 8zn25. 98. 9实验中可选用的试剂：30%h2o2、1. 0 moll-1hno3、1. 0 moll-1naoh。由除去铜的滤液制备zno 的实验步骤依次为