山东省青岛市58中高三化学上学期期中试题.doc

20152016学年第一学期期中模块测试高三化学试卷 201511注意事项：1本试卷分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共45分；第卷为非选择题，共55分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（a、b、c、d）涂在答题卡上。第卷共4页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。3.试卷卷面分5分，如不规范，分等级（5、3、1分）扣除。可能用到的相对原子质量： c 12 o 16 s 32 na 23 cl 35.5 ba 137 cu 64 fe 56 i卷 （共55分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）a氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料b绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物c“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化d燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施2. 下列关于胶体的说法正确的是 ()a. 将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射b. 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象c. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 d. 向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，继续加热搅拌可制得fe(oh)3胶体3. 现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ） sio2na2sio3 sso3 nh3n2 cuocu(oh)2 cl2naclo so2h2so4a. b. c. d. 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）a与al反应能放出h2的溶液中：fe2、k、no3、so42b在0.1 moll-1na2co3溶液中：a13+、na+、no3、c1c. 水电离的c(h)=11013moll1的溶液中：k、na、alo2、co32d在c(h+)c(oh)=1012的溶液中：k+、na+、clo、no35.下列关于li、na、k、rb、cs的叙述均正确的一组是（ ）金属性最强的是铯 氧化性最强的是锂原子在自然界中均以化合态形式存在 它们的氧化物都只有m2o、m2o2两种形式铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸密度按lics顺序呈依次递增趋势离子半径： rb+k+na+、cscs+k+ 都可以保存在煤油中a. b. c. d.6. na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a. 常温下，1 moll1的nh4no3溶液中含有氮原子的数目为2 na b. 标况下，22.4l氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为nac18g d2o和18g h2o中含有的质子数均为10nad将100 ml 0.1 moll1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3胶粒0.01na7. 下列离子方程式正确的是（ ）a澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2ohhco3caco3h2ob硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：fe3+so42ba2+3ohbaso4fe（oh）3 c将过量二氧化硫气体通入氨水中：so2nh3h2o=hso3nh4 dnahso4溶液中滴入少量ba(oh)2 ：h+so42ba2+ohbaso4h2o8. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）a同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高b同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱c第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7d第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强9. 在预防甲型h1n1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（nh2cl）的说法一定不正确的是（ ）a氯胺水解产物为nh2oh（羟氨）和hcl b氯胺的电子式为 c氯胺的消毒原理与漂白粉相似 d氯胺中氯的化合价为1 10. 现有cuo和fe2o3的混合物m克，向其中加入1 moll-1的hno3溶液200 ml恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量co还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）a（2m-1.6）克 b2（m-1.6）克 c（m-1.6）克 d3.2克11. 下列各组物质反应产生的气体分别通入na2so3溶液中，与na2so3不发生反应的是na2o2和co2 al和naoh溶液 mno2和浓盐酸共热 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热 碳酸钠和硫酸反应a只有 b只有 c只有 d只有12.下列说法正确的是（）a.为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b. 在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯c. 在未知溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在so42或so32d.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法13. 已知nh4cuso3与足量的10mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）a.反应中硫酸作氧化剂 b. nh4cuso3中硫元素被氧化c.刺激性气味的气体是氨气 d.1mol nh4cuso3完全反应转移0.5mol电子14. 下列有关实验装置的说法中正确的是（）a图1装置可制取干燥纯净的nh3b图2装置可以完成“喷泉”实验c图3装置可测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积d图4装置可用于实验室制备fe（oh）2 15. 某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） a. 至少存在5种离子 b. cl一定存在，且c（cl）0.4mol/l c. so42、nh4+一定存在，co32可能存在 d. co32、al3+一定不存在，k+ 一定存在第卷（非选择题 共55分）16.（6分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加mno2和h2so4，即可得到i2, 该反应的离子方程式为 。（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是 17（8分）（1）黄铁矿（fes2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3fes2+8o2=6so2+fe3o4，氧化产物为 ，若有3molfes2参加反应，转移电子数为 （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的feso4后，再加入足量的kno3溶液，可使其中的fe2+全部转化成fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式 18（10分）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a是元素周期表中原子半径最小的元素；b元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x； d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；c与e同主族。请回答下列问题：（1）x的名称为_，a、c、d构成的化合物中含有的化学键有 。（2）下列各项中，能说明元素c比e非金属性强的事实有_（填序号）。 氢化物h2e的酸性比h2c强 氢化物h2c的热稳定性比h2e强 氢化物h2e的水溶液放置在空气中会变浑浊 c与e组成化合物，c显负价（3） 将由bc和bc2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（） 浓硝酸能将气体bc氧化成bc2，而稀硝酸不能氧化bc。（） naoh溶液与bc2反应的化学方程式为：2naoh+2bc2 nabc2+nabc3 + h2o， naoh溶液与bc气体不反应。装置、中盛放的药品依次是_、_、 _。（4） 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。19.（8分）中学常见单质a、b和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质a常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：（1）写出反应的离子方程式_。（2）写出单质a与fe2o3反应的化学方程式：，除铝热剂外，该反应还需加入 ，利用该反应的原理，可用于_。 （3）设计一个简单的实验方案，证明上述a与fe2o3反应所得的块状熔融物中含有单质a。 .20.（11分）黄铜矿的主要成分是cufes2(硫元素显2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(fe2o3)的流程如下：已知： =(1)在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_(填仪器名称)中焙烧，操作a为 。(2)欲选用下列部分装置在实验室中以mno2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a_。装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是_。 (3)若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gfe2o3(铁红)，则该黄铜矿中含cufes2的质量分数是_ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。21（12分）feso47h2o广泛用于医药和工业领域，实验室制备feso47h2o的流程如下：（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% na2co3溶液浸泡几分钟，操作目的是_。（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（3）feso47h2o是某些补血剂的主要成分，将1.5 g某补血剂预处理，配成100ml溶液。实验室用kmno4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5 g）中铁元素的含量， 配制100 ml 1.200 10 2 moll1的kmno4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是_； 实验中的kmno4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_。 a. 稀硝酸 b.稀盐酸 c. 稀硫酸 d. 浓硝酸 kmno4溶液应盛装在_滴定管中。滴定到终点时的现象为_。滴定完毕，三次实验记录kmno4标准溶液的读数如下。滴定次数实验数据123v（样品）/ml20.0020.0020.00v（kmno4）/ml（初读数）0.000.200.00v（kmno4）/ml（终读数）15.8515.2214.98该补血剂中铁元素的质量分数为_。20152016学年度第一学期期中模块检测高三化学参考答案及评分标准题号123456789101112131415答案cbddabcbabbbdbb第卷(选择题 共45分）16.（6分）（1）2i+mno2+4h+=mn2+ +i2+2h2o （2分）（2）2fe（oh）3+6h+2i-= i2+6h2o+ 2fe2+（2分）（3）b（2分）17（8分）（1）so2和fe3o4（2分）32na （2分） （2）fe3+3h2ofe(oh)3+3h+（2分） （3） 3fe2+ + no3 + 4 h+ = 3 fe3+ + no + 2 h2o（2分）18. （10分）(1)硝酸铵（2分） 共价键和离子键（2分）； (2)（2分）(3)a：h2o（1分）；稀hno3（1分）；浓hno3（1分）；（4）co2（或n2、h2，合理答案均可）（1分）19.（8分）（1） 2al+ 2oh+ 2h2o = 2alo2+ 3h2（2分）（2）2al + fe2o3al2o3+ 2fe （2分） 镁粉和氯酸钾（1分） 焊接钢轨等（1分）（3）取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝（2分）20. (11分)（1）坩埚（1分）过滤、洗涤、干燥、灼烧（2分）（2）mno2+4h+2cl-mn2+cl22