山东省青岛市城阳一中高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省青岛市城阳一中高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每题2分，共28分）1下列有关阿佛加德罗常数（na）的说法错误的是（）a22.4lo2所含的分子数目为nab0.5molh2o含有的原子数目为1.5nac7.8gmolna2o2与h2o反应转移电子数目为0.1nad0.5na个氯气分子的物质的量是0.5mol2下列属于纯净物的是（）a空气b漂白粉c氧化铝d镁铝合金3下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是（）a煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏b煤干馏的目的是得到冶金用的优质焦炭c煤的干馏和石油的分馏的本质差别是：干馏是化学变化，而分馏是物理变化d工业上芳香烃原料可由煤干馏得到，其存在于干馏所得的焦炉气中4下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）a铁与稀硫酸反应制取h2后的溶液中：na+、k+、alo2、brb银氨溶液：na+、k+、no3、nh3h2oc苯酚钠溶液：h+、hco3、so2、k+d氢氧化铝胶体：h+、k+、s2、so325下列有关实验的描述或操作错误的是（）a牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用b纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相c欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有s02，可将燃烧后气体通人kmno4酸性溶液，观察kmno4溶液颜色是否变浅或褪色d减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀6下列叙述中正确的是（）a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应c失电子难的原子，获得电子的能力一定强d元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原7下列离子方程式书写正确的为（）a石灰石与盐酸反应：c+2h+h2o+co2b醋酸与烧碱溶液反应：h+ohh2oc氧化铜与盐酸反应：o2+2h+h2od硫酸与氨水混合：h+nh3h2onh4+h2o8下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）aso2和h2obco2和na2co3ckoh和nacldnacl和hcl9化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）a用活性炭去除冰箱中的异味b制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金c工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料d人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因10下列说法正确的是（）a酸式盐的ph均小于7b升高温度可以抑制水的电离c强电解质溶液导电能力强于弱电解质d水解反应是吸热反应11体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德某种兴奋剂的结构简式如图所示有关该物质的说法中正确的是（）a该物质的分子式为c16h15o3b该物质与苯酚属于同系物，遇fecl3溶液呈紫色c该分子中的所有碳原子不可能共平面d1mol此物质分别与浓溴水和h2反应时最多消耗br2和h2为4mol 和7mol12常温下，将cl2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和溶液中滴加0.1moll1 naoh溶液，整个过程中ph的变化如图所示下列有关叙述正确的是（）a从反应开始至点，发生反应的离子方程式为：cl2+h2oclo+2h+clb处表示氯气和naoh溶液恰好完全反应c点所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：cl2、hclo、clod从反应开始至点可用ph试纸测定溶液的ph13如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图下列说法不正确的是（）a离子半径：d3+fb原子失电子能力：cdc最简单气态氢化物的热稳定性：aedb、c两元素可组成既含离子键又含共价键的化合物14na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a1l 0.1moll1的nahco3溶液中hco3和co32离子数之和为0.1nab50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3nac过氧化钠与co2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na二、非选择题15铝土矿（主要成分为al2o3，还含有sio2、fe2o3）是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1）沉淀 a、b的成分分别是、；（2）步骤中的试剂a是；（3）试写出步骤中发生反应的离子方式；（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液在配制250ml该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图1所示，图中的主要错误是：；（5）准确称取6g铝土矿样品，加入100ml盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10moll1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为，样品中al2o3的百分含量为16在氯氧化法处理含cn的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质（1）某厂废水中含kcn，其浓度为0.65l1氧化法处理，发生如下反应（其中n均为一3价、o均为2价）：kcn+2koh+cl2=kocn+2kcl+h2o该反应中，被氧化的元素是，氧化产物是（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气请用单线桥法标出电子转移方向和数目：2kocn+4koh+3cl2=2co2+n2+6kcl+2h2o（3）若处理上述废水20.0l，使kcn完全转化为无毒物质，至少需液氯g（4）kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：（已知：氯元素最高化合价为+7价）17三草酸合铁酸钾晶体（k3xh2o）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，mno被还原成mn2+向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性步骤三：用0.010moll1kmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗kmno4溶液20.02ml，滴定中mno被还原成mn2+重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010moll1 kmno4溶液19.98ml请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、转移、洗涤并转移、摇匀步骤二中加入锌粉的目的是写出步骤三中发生反应的离子方程式：实验测得该晶体中铁的质量分数为（2）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量请纠正实验过程中的两处错误：；18某研究性学习小组模拟工业生产过程进行试验请回答下列问题：（1）用如图1所示的装置向500600的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中，实验开始前应如何检查装置的气密性（2）用如图2所示的装置向炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁的实验中，装置a用来制取若仍用d的装置进行尾气处理，存在的问题是、若操作不当，制得的fecl2 会含有少量fecl3欲制得纯净的fecl2，在实验操作中应先，再点燃c处的酒精灯（3）从明矾制备al、k2so4和h2so4的流程如下：反应的化学方程式是从水浸后的滤液中得到k2so4晶体的方法是步骤的化学方程式是焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若so2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的h2so4质量为吨（列出计算表达式）19某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2mol溶质的18.4mol/l浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止（假定在此过程溶液体积不变）（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：a铁粉 b钠 c氯化钡溶液 d银粉（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：甲同学设想：在a装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的so2的量，然后计算剩余硫酸的浓度他设计了如下二种方案来测定so2的量：方案将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的kmno4溶液，再加入足量bacl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀方案将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表格（可以不填满）：序号不合理的原因误差（偏低或偏高）改变措施方案方案乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000ml，取20.00ml于锥形瓶中，滴入23滴酚酞指示剂，用标准naoh溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的ph约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）20燃烧某有机物3.0g，生成2.24lco2（标准状况）和0.1mol水该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式21室温下，现有a、b、c、d、e、f六种常见化合物，已知它们的阳离子有k+、ag+、ca2+、ba2+、fe2+、al3+，阴离子有cl、oh、ch3coo、no3、so42、co32，现将它们分别配成0.1mol/l的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/ml）测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec；向b溶液中滴加na2s溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；向d溶液中滴加ba（no3）2溶液，无明显现象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：a、b、c（2）实验中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：（3）d与e的溶液反应离子方程式是：22对羟基苯甲酸丁酯是一种很好的药剂，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；d可与银氨溶液反应生成银镜；f的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1回答下列问题：（1）g中官能团的名称为；（2）b的结构简式为；（3）由c生成d的化学反应方程式为；（4）由e生成f的化学反应方程式为，（5）e的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）23有三种金属单质a、b、c，其中a的焰色反应为黄色，b、c是常见金属三种金属单质a、b、c能与气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙、h；（2）写出反应的离子方程式：；（3）写出金属a与水反应的离子方程式；（4）f与d溶液反应后的产物在空气中转化为h的化学方程式；现象为2015-2016学年山东省青岛市城阳一中高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共28分）1下列有关阿佛加德罗常数（na）的说法错误的是（）a22.4lo2所含的分子数目为nab0.5molh2o含有的原子数目为1.5nac7.8gmolna2o2与h2o反应转移电子数目为0.1nad0.5na个氯气分子的物质的量是0.5mol【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、氧气所处的状态不明确；b、水中含3个原子；c、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠反应时转移1mol电子来分析；d、物质的量n=【解答】解：a、氧气所处的状态不明确，故无法根据气体求出其物质的量和分子个数，故a错误；b、水中含3个原子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5na个，故b正确；c、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1na个，故c正确；d、氯气的物质的量n=0.5mol，故d正确故选a2下列属于纯净物的是（）a空气b漂白粉c氧化铝d镁铝合金【考点】混合物和纯净物【分析】根据纯净物混合物的定义来判断混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的【解答】解：a纯净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故a错误； b漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故b错误；c氧化铝只有一种物质组成，故c正确；d镁铝合金中含有铝和镁，属于混合物，故d错误故选c3下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是（）a煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏b煤干馏的目的是得到冶金用的优质焦炭c煤的干馏和石油的分馏的本质差别是：干馏是化学变化，而分馏是物理变化d工业上芳香烃原料可由煤干馏得到，其存在于干馏所得的焦炉气中【考点】化石燃料与基本化工原料；石油的裂化和裂解【分析】a、将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程为煤的干馏；b、焦炭是煤的干馏的产品之一；c、石油的分馏是根据各组分的不同，用加热的方法将各组分分离的方法；d、煤的干馏得到的焦炉气的主要成分是氢气和甲烷【解答】解：a、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，如果不隔绝空气，则煤会燃烧，故a错误；b、煤干馏的目的是对煤进行综合利用，得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故b正确；c、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故c正确；d、煤的干馏得到的焦炉气的主要成分是氢气和甲烷，不含芳香烃，故d错误；故选bc4下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）a铁与稀硫酸反应制取h2后的溶液中：na+、k+、alo2、brb银氨溶液：na+、k+、no3、nh3h2oc苯酚钠溶液：h+、hco3、so2、k+d氢氧化铝胶体：h+、k+、s2、so32【考点】离子共存问题【分析】a铁与稀硫酸反应制取h2后的溶液中存在大量氢离子，偏铝酸根离子与氢离子反应；b四种离子之间不反应，都不与银氨溶液反应；c氢离子、二氧化硫与碳酸氢根离子、苯酚钠反应；d氢离子与硫离子、亚硫酸根离子、氢氧化铝胶体反应【解答】解：a铁与稀硫酸反应制取h2后的溶液中存在大量氢离子，alo2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bna+、k+、no3、nh3h2o之间不反应，且都不与银氨溶液反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；ch+、so2与hco3、苯酚钠反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dh+与s2、so32、氢氧化铝胶体反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b5下列有关实验的描述或操作错误的是（）a牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用b纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相c欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有s02，可将燃烧后气体通人kmno4酸性溶液，观察kmno4溶液颜色是否变浅或褪色d减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀【考点】常见气体的检验；过滤【分析】a牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要作摩擦剂，以增强刷牙的效果；b根据滤纸纤维的结构和纸上层析法的原理解答；cso2中+4价s具有还原性，能还原酸性kmno4溶液，使其紫色褪去；d根据减压过滤的操作可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀与胶状沉淀或颗粒太小的沉淀关系解答；【解答】解：a为了达到防治口腔常见疾病的目的，在牙膏中加入某些药物，如氟化物、化学杀菌剂等，用于预防龋齿和牙周疾病，牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要作摩擦剂，以增强刷牙的效果，故a错误；b纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，故b正确；c检验火柴头燃烧后的气体中是否含有s02，将燃烧后气体通入kmno4酸性溶液，利用二氧化硫与kmno4酸性溶液反应检验，如果有二氧化硫，发生2kmno4+5so2+2h2ok2so4+2mnso4+2h2so4，导致酸性kmno4溶液褪色，故c正确；d过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，过滤有减压过滤和普通的常压过滤，减压过滤的操作是：通过抽气泵减小压强，加快过滤速度，能得到较干燥的沉淀，胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜使用快速过滤，故d正确；故选a6下列叙述中正确的是（）a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应c失电子难的原子，获得电子的能力一定强d元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原【考点】氧化还原反应【分析】a、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素；b、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应；c、稀有气体既不易得电子，也不易失电子；d、根据元素的化合价的变化分析【解答】解：a、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素，如氯气与水反应，氯元素既被氧化，又被还原，故a错误；b、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，没有化合价的变化不是氧化还原反应，故b错误；c、稀有气体既不易得电子，也不易失电子，所以失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，故c错误；d、元素由化合态变成游离态时，若化合价升高，则被氧化，若化合价降低，则被还原，故d正确故选d7下列离子方程式书写正确的为（）a石灰石与盐酸反应：c+2h+h2o+co2b醋酸与烧碱溶液反应：h+ohh2oc氧化铜与盐酸反应：o2+2h+h2od硫酸与氨水混合：h+nh3h2onh4+h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a、石灰石不溶于水，离子方程式中应写成化学式；b、醋酸为弱酸，应写成化学式；c、氧化铜为氧化物，离子方程式中应写成化学式；d、氨水是弱电解质，用化学式【解答】解：a、石灰石不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故a错误；b、醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为ch3cooh+ohch3coo+h2o，故b错误；c、氧化铜为氧化物，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为cuo+2h+h2o+cu2+，故c错误；d、氨水是弱电解质，用化学式，正确的离子方程式为h+nh3h2onh4+h2o，故d正确；故选d8下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）aso2和h2obco2和na2co3ckoh和nacldnacl和hcl【考点】化学键【分析】化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键，以此解答该题【解答】解：aso2和h2o都为共价化合物，只有共价键，故a正确；bco2为共价化合物，含有共价键，na2co3为离子化合物，含有离子键和共价键，故b错误；ckoh和nacl都为离子化合物，但naoh含有离子键和共价键，nacl只含有离子键，故c错误；dnacl为离子化合物，含有离子键，hcl为共价化合物，只有共价键，故d错误故选a9化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）a用活性炭去除冰箱中的异味b制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金c工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料d人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因【考点】合金的概念及其重要应用；常见的生活环境的污染及治理【分析】a、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等；b、合金就是金属与金属或非金属融合在一起形成的混合物；c、根据工业生产流程和原理分析，陶瓷生产不需要石灰石；d、酸雨主要是由硫氧化物和氮氧化物的排放引起；【解答】解：a、活性炭具有吸附性，可用活性炭去除冰箱中的异味，故a正确；b、“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故b正确；c、生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；陶瓷以黏土为原料，所以陶瓷生产不需要石灰石，故c错误；d、酸雨主要是由硫氧化物和氮氧化物的排放引起，所以人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因，故d正确；故选c10下列说法正确的是（）a酸式盐的ph均小于7b升高温度可以抑制水的电离c强电解质溶液导电能力强于弱电解质d水解反应是吸热反应【考点】电解质在水溶液中的电离；盐类水解的原理【分析】a酸式盐的ph可能大于7；b升高温度促进水电离；c溶液的导电能力与离子浓度成正比；d水解反应是吸热反应【解答】解：a酸式酸根离子水解程度大于电离程度，则溶液呈碱性，酸式盐的ph可能大于7，如碳酸氢钠溶液的ph大于7，故a错误；b水的电离是吸热反应，所以升高温度促进水电离，故b错误；c溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故c错误；d酸碱中和反应是放热反应，则水解反应是吸热反应，故d正确；故选：d11体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德某种兴奋剂的结构简式如图所示有关该物质的说法中正确的是（）a该物质的分子式为c16h15o3b该物质与苯酚属于同系物，遇fecl3溶液呈紫色c该分子中的所有碳原子不可能共平面d1mol此物质分别与浓溴水和h2反应时最多消耗br2和h2为4mol 和7mol【考点】有机物的结构和性质【分析】a根据结构简式确定分子式；b该结构中含2个苯环，多个羟基；c苯环、碳碳双键均为平面结构；d酚oh的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成；苯环与碳碳双键均与氢气发生加成【解答】解：a根据结构简式确定分子式为c16h16o3，故a错误；b，苯酚同系物中只含1个苯环，该物质含2个苯环，不是苯酚同系物，故b错误；c苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连的原子在同一平面内，则该分子中的所有碳原子可能共平面，故c错误；d酚oh的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该物质与浓溴水反应，消耗溴为4mol；苯环与碳碳双键均与氢气发生加成，则1mol该物质与氢气反应时，消耗氢气为7mol，故d正确；故选d12常温下，将cl2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和溶液中滴加0.1moll1 naoh溶液，整个过程中ph的变化如图所示下列有关叙述正确的是（）a从反应开始至点，发生反应的离子方程式为：cl2+h2oclo+2h+clb处表示氯气和naoh溶液恰好完全反应c点所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：cl2、hclo、clod从反应开始至点可用ph试纸测定溶液的ph【考点】离子方程式的有关计算【分析】整个过程发生的反应为cl2+h2ohcl+hclo、hcl+naohnacl+h2o、hclo+naohnaclo+h2o，点所示溶液中发生反应：cl2+h2oh+cl+hclo，点所示溶液中发生反应：cl2+h2oh+cl+hclo，hclo为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：h+、cl、clo、oh，h2o、hclo、cl2，点所示溶液中发生反应：hcl+naohnacl+h2o、hclo+naohnaclo+h2o，溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），点溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性结合盐类水解等知识分析解答【解答】解：ahclo为弱电解质，应写成化学式，离子方程式为：cl2+h2o=h+cl+hclo，故a错误； b处溶液呈中性，如果氯气和naoh溶液恰好完全反应，溶液中存在氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠水解，溶液应该显碱性，故b错误；c点是饱和氯水，氯水中具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：cl2、hclo、clo，故c正确；d溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用ph试纸测量，故d错误；故选c13如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图下列说法不正确的是（）a离子半径：d3+fb原子失电子能力：cdc最简单气态氢化物的热稳定性：aedb、c两元素可组成既含离子键又含共价键的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，可知分别为二、三周期元素，结合原子序数可知，a为c元素，b为o，c为na，d为al，e为si，f为cla电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大b金属性越强，失去电子能力越强；c非金属性越强，氢化物越稳定；db和c形成的化合物有氧化钠、过氧化钠【解答】解：由部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，可知分别为二、三周期元素，结合原子序数可知，a为c元素，b为o，c为na，d为al，e为si，f为claal3+离子比cl离子少一个电子层，故离子半径al3+cl，故a正确；b金属性c（na）a（al），金属性越强，失去电子能力越强，故b正确；c非金属性a（c）e（si），非金属性越强，氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：ae，故c错误；db和c形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故d正确，故选c14na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a1l 0.1moll1的nahco3溶液中hco3和co32离子数之和为0.1nab50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3nac过氧化钠与co2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、hco3在溶液中既能电离又能水解；b、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；c、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素发生歧化反应；d、2molno与1molo2充分反应生成no2，但no2存在平衡：2no2n2o4【解答】解：a、hco3在溶液中既能电离为co32又能水解为h2co3，根据物料守恒可知，故1l 0.1moll1的nahco3溶液中h2co3、hco3和co32离子数之和为0.1na，故a错误；b、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3na个，故b错误；c、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素发生歧化反应，氧气由1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2na个，故c正确；d、2molno与1molo2充分反应生成2molno2，但no2存在平衡：2no2n2o4，导致分子数减小，故产物的分子数小于2na个，故d错误故选c二、非选择题15铝土矿（主要成分为al2o3，还含有sio2、fe2o3）是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1）沉淀 a、b的成分分别是sio2、fe（oh）3；（2）步骤中的试剂a是naoh溶液；（3）试写出步骤中发生反应的离子方式co2+oh=hco3；co2+=al（oh）3+hco3；（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液在配制250ml该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图1所示，图中的主要错误是：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶（5）准确称取6g铝土矿样品，加入100ml盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10moll1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为3.50moll1，样品中al2o3的百分含量为85%【考点】镁、铝的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂【分析】（1）氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱fe2o3只溶于强酸，不溶于碱，sio2只溶于强碱，不溶于酸；为盐酸时，则在得到滤液中含有铝离子、铁离子，滤渣为二氧化硅；为氢氧化钠溶液，将铁离子变成氢氧化铁沉淀除去铁离子，将铝离子转化为偏铝酸根，进入乙；（2）滤液含有alo2，步骤应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为alo2；（3）滤液乙含有oh、alo2，步骤通入二氧化碳，与oh反应生成碳酸氢根离子，与alo2反应生成的沉淀为氢氧化铝；（4）根据容量瓶的使用方法以及移液操作知识来回答；（5）由图象可知，当加入naoh溶液的体积为35ml时，沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有nacl，根据na元素守恒计算；根据溶解氢氧化铝消耗10ml naoh溶液，就能知al（oh）3的物质的量，从而就能求出氧化铝的质量以及在混合物中的质量分数；【解答】解：为盐酸，则在得到滤液中含有铝离子、铁离子，滤渣为二氧化硅；为氢氧化钠溶液，除去铁离子，将铝离子转化为偏铝酸根，进入得到滤液乙，试剂为二氧化碳，将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝，（1）由上述分析可知，步骤加入盐酸，al2o3+6h+=2al3+3h2o；fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，除去sio2，沉淀a为二氧化硅，滤液中含有al3+、fe3+、h+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，fe3+3oh=fe（oh）3，故b为fe（oh）3，故答案为：sio2；fe（oh）3； （2）步骤加入过量盐酸，滤液中含有al3+、fe3+、h+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为alo2，反应为 h+oh=h2o，fe3+3oh=fe（oh）3，al3+4oh=alo2+2h2o，故答案为：naoh溶液；（3）步骤中与oh反应生成碳酸氢根离子：co2+oh=hco3，四羟基合铝酸钠溶液与二氧化碳反应，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应方程式为naal（oh）4+co2al（oh）3+nahco3，离子反应为：co2+=al（oh）3+hco3，故答案为：co2+oh=hco3；co2+=al（oh）3+hco3；（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶； （5）当加入naoh溶液的体积为35ml时，n（naoh）=0.035l10mol/l=0.35mol，此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有nacl，根据na元素守恒，则有：n（hcl）=n（nacl）=n（naoh）=0.35mol，c（hcl）=3.5mol/l，由图象可知，生成的氢氧化铝溶解消耗的naoh为10ml，设al（oh）3为 xmol， al（oh）3 naoh 1 mol 1 mol x mol 10moll10.01l 解得x0.1 mol 而 2al（oh）3 al2o3 由此可知，n（al2o3）0.05 mol 铝土矿中 al2o3 的质量分数%85% 故答案为：3.50 moll1；85%；16在氯氧化法处理含cn的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质（1）某厂废水中含kcn，其浓度为0.65l1氧化法处理，发生如下反应（其中n均为一3价、o均为2价）：kcn+2koh+cl2=kocn+2kcl+h2o该反应中，被氧化的元素是c，氧化产物是kocn（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气请用单线桥法标出电子转移方向和数目：2kocn+4koh+3cl2=2co2+n2+6kcl+2h2o（3）若处理上述废水20.0l，使kcn完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g（4）kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：4kclo3kcl+3kclo4（已知：氯元素最高化合价为+7价）【考点】氧化还原反应的计算【分析】（1）该反应中，cl元素化合价由0价变为1价，c元素化合价由+2价变为+4价；（2）cl元素化合价由0降低为1价，n元素的化合价由3价升高为0，该反应转移6e；（3）计算废水中kcn的质量，再根据n=计算kcn的物质的量，使kcn完全转化为无毒物质，生成co、n2，整个过程中c元素化合价由+2价升高为+4价，n元素化合价由3价升高为0价，cl元素化合价由0价降低为1价，根据电子转移守恒计算n（cl2），再根据m=nm计算需要氯气的质量；（4）400时分解只生成两种盐，其中种是无氧酸盐应为kcl，cl元素的化合价降低，则另一种盐中cl元素的化合价升高，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，应为kclo4【解答】解：（1）该反应中，cl元素化合价由0价变为1价，c元素化合价由+2价变为+4价，被氧化的元素为c，氧化产物为kocn，故答案为：c；kocn；（2）cl元素化合价由0降低为1价，n元素的化合价由3价升高为0，该反应转移6e，用单线桥法标出电子转移方向和数目为，故答案为：；（3）废水中kcn的质量为650mg/l20l=13000mg=13g，物质的量为=0.2mol，使kcn完全转化为无毒物质，应生成co、n2，整个过程中c元素化合价由+2价升高为+4价，n元素化合价由3价升高为0价，cl元素化合价由0价降低为1价，电子转移守恒可知2n（cl2）=0.2mol（42）+0.2mol，解得n（cl2）=0.5mol，故需要氯气的质量为0.5mol71g/mol=35.5g，故答案为：35.5；（4）400时分解只生成两种盐，其中种是无氧酸盐应为kcl，cl元素的化合价降低，则另一种盐中cl元素的化合价升高，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，应为kclo4，由电子及原子守恒可知，化学反应为4kclo3kcl+3kclo4，故答案为：4kclo3kcl+3kclo417三草酸合铁酸钾晶体（k3xh2o）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，mno被还原成mn2+向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性步骤三：用0.010moll1kmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗kmno4溶液20.02ml，滴定中mno被还原成mn2+重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010moll1 kmno4溶液19.98ml请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀步骤二中加入锌粉的目的是将fe3+恰好还原成fe2+，使fe2+在步骤三中与kmno4发生氧化还原反应写出步骤三中发生反应的离子方程式：5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%（2）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量请纠正实验过程中的两处错误：将固体置于干燥器中冷却；应将两次加热后固体质量的称量结果不超过0.1g后，再计算结晶水含量【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤判断：在配制物质的量浓度的溶液时，要经过：计算称量溶解移液、洗涤振荡定容摇匀等步骤；锌粉能与fe3+反应，加入锌粉的目的是将fe3+恰好还原成fe2+；根据物质的性质和书写离子方程式的有关要求书写离子方程式；根据离子方程式计算，n（fe）=5n（mno4）=50.01 moll110310=1.0102mol，m（fe）=56 gmol11.0102mol=0.56g晶体中铁的质量分数=100%=11.2%，若在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根离子未被氧化，在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高（2）加热后的晶体要在干燥器中冷却，防止重新吸收空气中的水分另外在加热时至少要称量两次质量差，到两次称量质量差不超过0.1 g【解答】解：（1）在配制物质的量浓度的溶液时，要经过：计算称量溶解移液、洗涤振荡定容摇匀等步骤，故答案为：溶解；定容；加入锌粉的目的是将fe3+恰好还原成fe2+，故答案为：将fe3+恰好还原成fe2+，使fe2+在步骤三中与kmno4发生氧化还原反应；在步骤三中发生的离子反应为：5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o，故答案为：5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o；根据步骤三中的离子反应可知：n（fe）=5n（mno4）=50.01 moll110310=1.0102mol，m（fe）=56 gmol11.0102mol=0.56g晶体中铁的质量分数=100%=11.2%，故答案为：11.2%；（2）加热后的晶体要在干燥器中冷却，防止重新吸收空气中的水分另外在加热时至少要称量两次质量差，到两次称量质量差不超过0.1 g，故答案为：将固体置于干燥器中冷却，应将两次加热后固体质量的称量结果不超过0.1 g后，再计算结晶水含量18某研究性学习小组模拟工业生产过程进行试验请回答下列问题：（1）用如图1所示的装置向500600的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中，实验开始前应如何检查装