2014化学课标配套月考试题3B.doc

全品高考网 试卷类型：B2014届高三全品原创月考试题3 化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡建议使用时间：2013年10月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12012淮安市高三第三次统测下列说法中正确的是（ ）A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C反应2Mg(s)CO2(g) C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0 D常温下Ksp(Ag2CrO4) 1.11012，Ksp(AgCl) 1.81010，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 22012蚌埠市第二次质检银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是（ ）A放电时OH向正极移动BAg2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂C每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子D负极反应为32012潍坊三模利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（ ） Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2eFe2+42013江苏卷 一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于152013安师大、安庆一中期末空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图K252为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是()图K252A转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2Bb电极上发生还原反应C酸性电解质溶液中H移向c电极Dd电极上发生的电极反应是：O24H4e=2H2O62013浙江卷 25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图0所示。下列说法正确的是()图0A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)72013甘肃河西五市联考已知某可逆反应mA(g)nB(g)xC(g)在密闭容器中进行，图G91表示反应在不同时间t、温度T和压强p与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则正确的是()图G91AT1T2，p1p2，mnx，正反应放热BT1T2，p1p2，mnx，正反应吸热CT1T2，p1p2，mnx，正反应放热DT1T2，p1p2，mnx，正反应吸热82013乌鲁木齐一模对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B温度升高20后，两溶液pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多92013重庆卷 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0b0 K(1000 )K(810 )上述中正确的有()A4个B3个 C2个 D1个102013广西四市联考如图K264所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是()图K264A电源的N极为负极B甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为11C甲装置中溶液的pH减小D欲用乙装置给铁镀上一层银，U极应该是Ag，电镀液可选择AgNO3溶液112012安徽卷 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当V20时，溶液中：c(F)0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)122012江苏卷温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。t/s050150250350n(PCl3)/mol000.20 下列说法正确的是（ ） A反应在前50s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，反应达平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）132013福建卷 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。图0(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：(D)24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。142012东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟（9分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH3的A溶液分别与0.001molL-1 xL B溶液、0.001molL-1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1molL-1A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1molL-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是 溶液，判断理由是 。 （2） 用水稀释0.1 molL-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）。 c(H+)和c(OH-)的乘积 OH-的物质的量（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。 /反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_曲线(填写序号) 。（5）室温下，向0.01molL-1 C溶液中滴加0.01molL-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。152013广州期末调研某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL温度/0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_molL1min1。图K274(4)已知50时c(MnO)反应时间t的变化曲线如图K274。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c(MnO)t的变化曲线示意图。162013青岛一模铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经一系列操作可得氯化铜晶体。请回答：(1)固体A用稀盐酸溶解的原因是_。(2)检验溶液B中是否存在Fe3的方法是_。(3)已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是_。.(1) 常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。实验编号氨水物质的量浓度(molL1)盐酸物质的量浓度(molL1)混合溶液pH0.10.1pH5c0.2pH70.20.1pH7请回答：从第组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H)_molL1；第组情况表明，c_0.2molL1(选填“”“”“_(填选项编号)。A0.1molL1NH4Cl B0.1molL1NH4Cl和0.1molL1NH3H2OC0.1molL1NH3H2O D0.1molL1NH4Cl和0.1molL1HCl172013新课标全国卷 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C xLixe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。图0图0回答下列问题：(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为_。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。(3)“酸浸”一般在80 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。182013广东卷 大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1；IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2；HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3。总反应的化学方程式为_，其反应热H_。(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，其平衡常数表达式为_。(3)为探究Fe2对O3氧化I反应的影响(反应体系如图0)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图1和下表。图0图1编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3I5.211.0第2组O3IFe25.24.1 第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_。图0中的A为_。由Fe3生成A的过程能显著提高I的转化率，原因是_。第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)_。Ac(H)减小Bc(I)减小 CI2(g)不断生成 Dc(Fe3)增加(4)据图1，计算318 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。2013届高三全品原创月考试题三（B卷）课标化学答案与解析1C【解析】铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，而充电时的阴极发生还原反应，A项错；升高NH4Cl溶液的温度，水的离子积常数增大，但升高温度，促进NH4+的水解，使溶液中c(NH4+)增大，pH减小，B项错；该反应是气体体积减小的反应，即熵减小，反应能自发，说明该反应的H0，C项正确；Ag2CrO4为A2B型化合物，而AgCl AB型化合物，虽Ksp(Ag2CrO4) p1，C%降低，说明平衡逆向移动，故该反应是气体体积增大的反应，mnT2，温度升高，C%降低，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应是放热反应，H c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)【解析】（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，B是NH3H2O，由可知C是NH4HSO4，由知A是HCl，E是CH3COOH。（2）稀释时NH3H2O的电离平衡右移，c(OH-)、c(NH3H2O)均减小，但c(NH3H2O)的更快，c (H+)增大，故、减小；水的离子积常数只有温度有关，不变；OH-的物质的量增大。（3）OH-浓度相同盐酸(A)和醋酸溶液(E)中H+浓度相同，故开始反应时的速率AE；反应过程中醋酸继续电离，H+浓度减小的慢，反应过程的平均速率 EA，放出等质量的氢气，所需要的时间EA；由于生成的氢气量相等，所以反应的锌粉物质的量A=E；盐酸物质的量少，故锌在盐酸中剩余，在醋酸中不足。综上正确。（4）将等体积、等物质的量浓度氨水和NH4HSO4溶液混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解溶液呈酸性，升高温度，促进水解，溶液酸性增强，故应选。（5）若溶液等体积混合，混合溶液因NH4+水解而呈酸性，要使混合溶液呈中性，NaOH需稍过量，生成少量的NH3H2O，所以混合溶液中c(SO42-)c(NH4+)。15(1)22.5(2)和和(3)0.010或1.0102(4) 解析 (1)H2C2O4中碳的化合价是3价，CO2中碳的化合价为4价，故每消耗1molH2C2O4转移2mol电子。配平反应方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为编号和；同理探究浓度的实验是和。(3)v(KMnO4)0.010molL10.010molL1。(4)温度降低，化学反应速率降低，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25MnO浓度降低比50时MnO浓度降低缓慢和达到平衡时间比50“拖后”。16.(1)防止铁盐、铜盐发生水解反应(2)取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3，若溶液变红色，则存在Fe3(3) 2Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H.(1) 1105(2) DBAC解析.(1)氯化铵溶液中的氢离子全部是水电离的，所以是1105molL1；当溶液中的溶质是氯化铵时溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，碱的量应过量；溶液中氯化铵和氨水的物质的量相等，氯化铵和氨水均电离出铵根离子，所以NH浓度大于氨水。(2)A、B、D项含有铵盐，NH水解：NHH2ONH3H2OH，盐酸和氨水能抑制氯化铵的水解，NH3H2O是弱电解质，而HCl是强酸，HCl的抑制效果大于NH3H2O，故NH浓度：DBA。C项中NH3H2O微弱电离产生NH。综上所述，NH浓度大小顺序是DBAC。17. 答案 (1)3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)2LiCoO23H2SO4H2O2Li2SO42CoSO4O24H2O；2H2O22H2OO2有氯气生成，污染较大(4)CoSO42NH4HCO3=CoCO3(NH4)2SO4H2OCO2(5)Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C(6)Li从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4解析 (1)由Li、O元素价态判断出Co为3价。(2)将2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2改写为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)酸浸后Co由3价变为2价，LiCoO2中3价的Co表现氧化性，H2O2表现还原性；H2O2不稳定，易分解。用盐酸代替后，盐酸被氧化为氯气，污染较大。(5)将电极反应LixC6xe=6CxLi和Li1xCoO2xexLi=LiCoO2进行合并得出答案。18答案 (1)2NaIO3H2SO4Na2SO4I2O2H2O或2NaIO3H2SO4=Na2SO4I2O2H2O等H1H2H3(2)K(3)反应既消耗了氢离子又生成水，导致溶液中c(H)降低，pH升高Fe2Fe3将I直接氧化成I2，使溶液中c(I2)增大，促使I2(aq)II(aq)的平衡右移，消耗的c(H)增多BC(4)v(I)5.5104 mol/(Ls)解析 (1)臭氧在酸性条件下将碘离子氧化成碘单质的过程由3步反应组成，观察已知3个热化学方程式中的反应物和生成物，发现可以得出总反应的热化学方程式为2 I(aq)O3(g)2H(aq)I2(aq) O2(g)H2O(l)，根据盖斯定律可得其焓变HH1H2H3；氢离子表示强酸如硫酸等，将臭氧持续通入NaI溶液中，总反应的化学方程式是2NaIO3H2SO4Na2SO4I2O2H2O或2NaIO3H2SO4=Na2SO4I2O2H2O等；(2)由化学平衡常数定义式可得，I2(aq) I(aq)I(aq)的平衡常数表达式为；(3)导致前者反应后pH升高的原因是臭氧将碘离子氧化为I2的总反应的离子方程式为2IO32HI2O2(g)H2O(或者第步反应的反应物中都有氢离子，第步反应的生成物中有水)，既消耗氢离子又生成水，导致溶液的酸性减弱、pH升高；第一组实验无催化剂，O3将I氧化成I2分3步进行，第步反应都是可逆反应，因此I的转化率很小；第二组实验有催化剂，能加快