山东省高唐一中高一化学下学期期末考试试题.doc

高一化学试卷第卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项。）1.化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是 （）a“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂b从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现c.推广使用燃煤脱硫技术，防治s02对空气的污染d.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染2下列化学用语正确的是 （ ）ach3cl b乙烯的结构简式 ch2ch2 c. 淀粉的化学式为（c6h10o5）n dh2o2的电子式： 3.元素周期表中某区域可以寻找制备新型农药材料的元素，它们是（）a左下方区域的金属元素b右上方区域的某些非金属元素c金属元素和非金属元素分界线附近的元素d过渡元素区域4.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （）a铝片与稀盐酸的反应 bba（oh）28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2的反应 d甲烷在氧气中的燃烧反应5下列金属通常采用加热分解方法来冶炼的是 ()a na bal c fe d ag6、下列化学式表示的物质一定为纯净物的是 ( )ac3h8 bc4h10 cc12h22o11 dc7.下列说法正确的是 （）anaoh碱性比koh强bli是最活泼的金属，f是最活泼的非金属cx2+核外电子数目为18，则x在第四周期第a族d元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个族，共16个纵行8. 下列物质之间的相互关系错误的是 ()ah和d互为同位素b互为同分异构体cch3ch3和ch3ch2ch3互为同系物do2和o3互为同素异形体9.化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）a化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成b铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低c图i所示的装置能将化学能转变为电能d图ii所示的反应为吸热反应10在c(s)co2(g)=2co(g)的反应中，现采取下列措施： 缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入co2 恒容下充入n2 恒压下充入n2, 能够使反应速率增大的措施是 ( )a b c d二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项。）11.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是 （ ）a石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化b乙烯分子与苯分子都能与h2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同c甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应d淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物12.下列说法中不正确的是 ()a镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池b燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池c化学电池的反应基础是氧化还原反应d铅蓄电池放电的时候负极是pb正极是pbo213.同周期的x、y、z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则下列判断正确的是 （）a含氧酸的酸性h3zo4h2yo4hxo4b非金属性xyzc元素的负化合价的绝对值按x、y、z减小d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序减弱14.反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 （）av（a）=0.15mol/（lmin） bv（b）=0.04mol/（ls）cv（c）=0.03mol/（ls） dv（d）=0.4mol/（l min）15.根据下列事实：a+b2+a2+b；e+2h2oe（oh）2+h2；以b、d为电极与d的盐溶液组成原电池，电极反应为：d2+2ed，b2eb2+由此可知a2+、b2+、d2+、e2+的氧化性强弱关系是 （）ad2+b2+a2+e2+ bb2+a2+d2+e2+cd2+e2+a2+b2+ de2+b2+a2+d2+16.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2a（g）+b（s）c（g）+d（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 （）混合气体的压强不变 混合气体的密度不变c（g）的物质的量浓度不变容器内a、c、d三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n mold，同时生成2n mol a单位时间内生成n molc，同时消耗n mol da b c d只有 17.如图所示是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是 （）实验后的记录：zn为正极,cu为负极cu极上有气泡产生，发生还原反应so42向zn极移动若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6l气体电流的流向是：cuzn负极反应式：cu2ecu2+，发生氧化反应a b c d18.已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （）a质子数：cdb离子的还原性：zy2c氢化物的稳定性：h2yhz d离子半径：x+y219100 ml 0.01 mol/l的稀盐酸与少量铁片反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的 ()加h2o加几滴浓hno3溶液滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加nacl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 ml 0.1 mol/l盐酸a b c d 20如下图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的naoh溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是 () a镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成mg2+。b铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成c该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流d该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理第卷（共50分）三、填空题（本题包含四小题，共 50分）21.（14分）短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如下图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中，d的离子半径最小,e是周期表中半径最小的原子abcd回答下列问题：(1)c元素在元素周期表中的位置是_。元素d的离子结构示意图为 （2）b、e两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子x和y，x的电子式为 ，y的结构式为 (3)a、b、c元素的氢化物均有两种或两种以上。在一定条件下a2e4与e2c可发生反应，化学方程式为_。（4）工业上冶炼单质d的化学反应方程式 。 (5)超细db粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为d2c3、b2、a在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为_。22.（12分）在一定温度下，体积为2 l的密闭容器中，no2和n2o4之间发生反应：2no2 (g) (红棕色)n2o4(g) (无色)，如图所示。（1）曲线 (填“x”或“y”)表示no2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则v(正) ，v(逆) 。(填“加快”或“减慢”或“不变”)。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(no2)0.3 mol/(ls)，乙中v(n2o4)6 mol/(lmin)，则中反应更快。（4）在0到3 min中内n2o4的反应速率为 。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；av(no2)=2v(n2o4)b.容器内压强不再发生变化c. x的体积分数不再发生变化d.容器内气体原子总数不再发生变化e 相同时间内消耗n mol的y的同时生成2n mol的xf.相同时间内消耗n mol的y的同时消耗2n mol的x23.(12分)根据右侧原电池的装置图回答下列问题：(1)欲将反应设计成原电池，该电池负极材料为 ，电解质溶液为 ，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为 ，假设该电解质溶液为2l，则以浓度变化表示的该反应的速率为 。(2)若c为稀h2so4溶液，电流表指针发生偏转，a电极材料为cu ,b电极材料为fe，则b电极上发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液c的ph将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。24. (12分)某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质。.甲组同学用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如右图所示，在试管中先加入2ml95%的乙醇，并在摇动加入3ml浓硫酸，再加入2ml乙酸，充分摇匀。用酒精灯对左试管小心加热3-5min后，改用大火加热。（1）乙醇所含官能团的名称是_,该反应类型为 。反应过程中浓硫酸的作用是 ,右侧试管中通常加入 溶液。反应结束后，振荡右侧试管，静置，观察到的现象是 。第7页共8页（2）写出左侧试管中发生反应的化学方程式 ，.乙组同学用酒精灯加热铜丝，当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，而后他们将铜丝移至內焰加热是发现变黑的铜丝又会变为红色，写出这个有机反应的总化学反应方程式： 。第8页共8页2014-2015学年度第二学期期末考试高一化学试题答案一、选择题题号12345678910答案bcbcdacbaa题号11121314151617181920答案cadcacbdbd三、填空题21.（14分，每空2分）（1）第二周期第via 族 （2）； ；（3）（4）2al2o3(熔融)4al3o2（5） al2o3+ n2+ 3c2aln + 3co 22.（12分，每空2分）（1）x （2）减慢 减慢 （3）甲 （4）0.05mol/（lmin） （5）bcf23（12分，每空2分）(1) cu fecl