山东省高密市教科院高中化学 《物质结构 元素周期律》测试题（B）.doc

山东省高密市教科院高中化学 物质结构 元素周期律测试题（b）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1我国成功研制的铯(133cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 ( )a23 b55 c78 d1332下列粒子半径最小的是 ( )ana bp ccl df3下列各组中属于同位素关系的是 ( )a与 bt2o与h2o c与 d金刚石与石墨4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 ( )a制催化剂的材料b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料d半导体材料5x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 ( )a原子序数xy b原子半径xyc离子半径xy d原子最外层电子数xy6下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c稳定性：ph3h2shcl d非金属性：fos7x和y属短周期元素，y位于x的前一周期，核外只有一个电子，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则x和y形成的化合物的化学式可表示为 ( )axy bxy2 cxy3 dx2y38下列说法错误的是 ( )a含有共价键的化合物一定是共价化合物b在共价化合物中一定含有共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物d双原子单质分子中的共价健一定是非极性键9某主族元素r的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 ( )ar一定是第四周期元素 br一定是a族元素cr的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定dr气态氢化物化学式为h2r10某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 ( )a它们都是金属元素 b它们的原子半径相差不大c它们的最外层电子数相同 d它们的最高化合价相同二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分）11.甲、乙是周期表中短周期同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是 ( ) a. x + 2 b. x + 4 c. x + 6 d. x + 812右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 ( )a原子半径：wzyxb气态氢化物的稳定性：zwxycw的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等dz的最高价氧化物的水化物可能为弱酸13.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 k 同周期, 关于硒的说法中不正确的是 （ ）a原子序数为20 b最高价氧化物的水化物的分子式为：h2seo4cse的非金属性比br弱 d气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强14下列物质中，含有非极性共价键的是： ( )ana2o2 bnacl cnaoh dbr215.已知x、y、z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：hxo4h2yo4h3zo4。则下列说法正确的是 （ ）a.气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3 b.非金属活泼性：yxz c.原子半径：xyz d.原子最外电子层上电子数的关系：2y= (x+z)16氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律正确的是 ( )a单质密度依次增大 b单质的熔沸点依次降低ccl2可以从kbr溶液置换出br2 d氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物沸点逐渐升高 第二部分 非选择题（共40分）17.有a、b、c、d四种短周期元素, 它们的原子序数由a到d依次增大, 已知a和b原子有相同的电子层数, 且a的l层电子数是k层电子数的两倍, c在空气中燃烧时呈现黄色火焰, c的单质在加热下与b的单质充分反应, 可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1)元素名称: a _ b _ c _ d _(2)d元素位于周期表中 周期 族(3)写出ab2与c2b2反应的化学方程式：_(4)电子式表示化合物 c2d 的形成过程：18.位于短周期的四种主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大，已知a、c位于同一主族，a在周期表中原子半径最小。b、d的最外层电子数相等，且b、d的原子序数之和为a、c原子序数之和的两倍。e是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)b元素的名称为_，e的元素符号为_。(2)由a、b两种元素形成的原子个数比为11的化合物的电子式_。(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式_、_、_、_。(4)写出e的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_。19.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒的原子结构示意图 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化学式表示） （3）d溶于水后生成物可以电离，请写出电离方程式 （4）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示） 答案：17. （12分）(1)碳、氧、钠、硫（各1分）(2)第三 via （各1分）(3)2co2+2na2o2=2na2co3+o2 （3分）(4) na+nana+2-na+（3分）18. （15分）(1)氧 al（各1分）(2) （2分）(3)so2 o3 h