高考化学二轮专题复习 第24讲 化学反应原理中的计算课件.ppt

第24讲化学反应原理中的计算 2 重点梳理 精选例题 考点一化学反应速率1 化学反应速率的计算 2 同一反应用不同的物质表示反应速率时 数值可能不同 但意义相同 不同物质表示的反应速率 存在如下关系 v a v b v c v d m n c d 3 注意事项 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质 不适用于固体和纯液体 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率 而不是瞬时速率 且计算时取正值 3 重点梳理 精选例题 2 对于比较复杂的化学反应速率的计算题的一般解题步骤 即三段式 写出有关反应的化学方程式 找出各物质的起始量 转化量 某时刻量 根据已知条件列方程式计算 4 重点梳理 精选例题 反应a g 3b g 2c g 2d g 在四种不同情况下的反应速率分别为 v a 0 45mol l 1 s 1 v b 0 6mol l 1 s 1 v c 0 4mol l 1 s 1 v d 0 45mol l 1 s 1 下列有关反应速率的比较中正确的是 a b c d 答案 解析 5 重点梳理 精选例题 跟踪训练1 将4mola气体和2molb气体在2l密闭容器中混合并在一定条件下发生反应 2a g b g 2c g 若经2s后测得c的浓度为0 6mol l 1 现有下列几种说法 其中正确的是 用物质a表示的反应的平均速率为0 3mol l 1 s 1 用物质b表示的反应的平均速率为0 6mol l 1 s 1 2s时物质a的转化率为70 2s时物质b的浓度为0 7mol l 1 s 1a b c d 答案 解析 6 重点梳理 精选例题 2 在2l密闭容器中加入4mola和6molb 发生以下反应 4a g 6b g 4c g 5d g 若经5s后 剩下的a的物质的量是2 5mol 则b的反应速率是 a 0 225mol l 1 s 1b 0 15mol l 1 s 1c 0 45mol l 1 s 1d 0 9mol l 1 s 1 答案 解析 7 重点梳理 精选例题 规律小结1 化学反应速率是某一段时间内的平均速率 而不是瞬时速率 2 进行化学反应速率大小比较时单位必须一致 3 纯固体或纯液体也会改变化学反应速率 如将固体的颗粒变小 增大固体的接触面积 则化学反应速率会加快 4 在固定容积密闭容器中充入不参与反应的气体 虽压强增大 但反应速率不变 若在容积可变的密闭容器中并保持压强不变 则反应速率减小 5 对 h 0的反应 升高温度 正 逆反应速率都增大 但逆反应速率增大的程度大于正反应速率 8 重点梳理 精选例题 考点二反应热计算根据盖斯定律计算 h的步骤和方法 9 重点梳理 精选例题 贮氢合金thni5可催化由co h2合成ch4的反应 温度为t时 该反应的热化学方程式为 答案 解析 10 重点梳理 精选例题 跟踪训练 h2 1169 2kj mol 1由al2o3 c和cl2反应生成alcl3的热化学方程式为 答案 解析 11 重点梳理 精选例题 2 煤燃烧排放的烟气含有so2和nox 形成酸雨 污染大气 采用naclo2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫 脱硝 如果采用naclo ca clo 2替代naclo2 也能得到较好的烟气脱硫效果 已知下列反应 答案 解析 12 重点梳理 精选例题 规律小结1 盖斯定律的图示 h1 h2 h3 h4 13 重点梳理 精选例题 2 热化学方程式的叠加法求热化学方程式中的焓变首先观察已知的热化学方程式与目标热化学方程式的差异 1 若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物 或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物 可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒 相应的 h改变符号 2 将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数 使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致 热化学方程式中的 h也进行相应的换算 3 将已知热化学方程式进行叠加 相应的热化学方程式中的 h也进行叠加 14 重点梳理 精选例题 考点三化学平衡常数1 化学平衡计算中常用公式 15 重点梳理 精选例题 2 化学方程式变形后相应平衡常数的计算 2 正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数互为倒数 3 几个可逆反应方程式相加 得总方程式 则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积 16 重点梳理 精选例题 3 化学平衡计算解题模板 1 化学平衡计算的基本模式 平衡 三步曲 根据反应进行 或移动 的方向 设定某反应物消耗的量 然后列式求解 起始量 ab00变化量 mxnxpxqx平衡量 a mxb nxpxqx注意 物质变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例 这里a b x可指 物质的量 浓度 气体体积等 弄清起始浓度 平衡浓度 平衡转化率三者之间的互换关系 在使用平衡常数时 要注意反应物或生成物的状态 17 重点梳理 精选例题 18 重点梳理 精选例题 bodensteins研究了下列反应 在716k时 气体混合物中碘化氢的物质的量分数x hi 与反应时间t的关系如下表 根据上述实验结果 该反应的平衡常数k的计算式为 上述反应中 正反应速率为v正 k正x2 hi 逆反应速率为v逆 k逆x h2 x i2 其中k正 k逆为速率常数 则k逆为 以k和k正表示 答案 解析 19 重点梳理 精选例题 跟踪训练1 只改变一个影响因素 平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是 a k值不变 平衡可能移动b k值变化 平衡一定移动c 平衡移动 k值可能不变d 平衡移动 k值一定变化 答案 解析 20 重点梳理 精选例题 2 煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢 发生的主要反应为c s 2h2 g ch4 g 在vl的密闭容器中投入amol碳 同时通入2amolh2 控制条件使其发生上述反应 实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示 下列说法正确的是 21 重点梳理 精选例题 a 上述正反应为吸热反应b 在4mpa 1200k时 图中x点v h2 正 v h2 逆d 工业上维持6mpa 1000k而不采用10mpa 1000k 主要是因为前者碳的转化率高 答案 解析 22 重点梳理 精选例题 规律小结1 化学平衡常数 1 化学平衡常数k值的大小是可逆反应进行程度的标志 k值越大 说明平衡时生成物的浓度越大 反应物的浓度越小 它的正向反应进行的程度越大 即该反应进行得越完全 反应物转化率越高 一般地 k 105时 该反应就基本进行完全了 可以说 化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现 23 重点梳理 精选例题 2 可以利用k值作标准 判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方向进行建立平衡 对于可逆反应aa g bb g cc g dd g 在一定温度下的任意时刻 反应物与生成物浓度存在关系若qcv逆 若qc k 反应处于化学平衡状态 v正 v逆 若qc k反应向逆反应方向进行 v正 v逆 3 利用k值可判断反应的热效应若温度升高 k值增大 则正反应为吸热反应 若温度升高 k值减小 则正反应为放热反应 2 使用化学平衡常数应注意的两个问题 1 化学平衡常数只与温度有关 与反应物或生成物的浓度无关 2 化学平衡常数表示反应进行的程度 不表示反应的快慢 即化学反应速率快 k值不一定大 24 重点梳理 精选例题 考点四ph的计算关于ph的计算 1 总体原则 若溶液显酸性 先求c h 再求ph lgc h 若溶液显碱性 先求c oh 再求c h 25 重点梳理 精选例题 2 ph计算的一般思维模型 26 重点梳理 精选例题 25 时 0 1mol l 1naoh溶液140ml与0 1mol l 1h2so4溶液60ml充分混合 若混合前后溶液总体积变化忽略不计 则混合后溶液的ph为 a 2b 3c 12d 14 答案 解析 27 重点梳理 精选例题 跟踪训练某温度下 0 01mol l 1naoh溶液的ph为10 该温度下将ph 5的强酸溶液和ph 8的强碱溶液混合后ph 7 若混合前后溶液总体积变化忽略不计 则酸溶液体积和碱溶液体积比为 a 1 10b 10 1c 9 2d 2 9 答案 解析 28 重点梳理 精选例题 2 下列液体均处于25 有关叙述中 正确的是 a 某溶液中水电离出的c h 10 13 则该溶液的ph一定为13b ph 4 5的番茄汁中c h 是ph 6 5的牛奶中c h 的2倍c ph之和为14的氨水与盐酸等体积混合 所得溶