高中化学 3.2.1《弱电解质的电离平衡》导学案 鲁科版选修4.doc

3.2.1弱电解质的电离平衡导学案 目标要求1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。一、电离平衡常数1在一定条件下达到_时，弱电解质电离形成的各种_的浓度的_与溶液中未电离的_的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称_。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受_影响，在稀溶液中与溶液的_无关。电离常数表征了弱电解质的_，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_。2弱酸在水中的电离常数通常用ka表示。例如：ch3coohhch3cooka_在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的h越多，酸性越_；反之，酸性越_。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(hcn)在室温下的电离常数分别为：ka(hf)6.8104 moll1，ka(ch3cooh)1.7105 moll1，ka(hcn)6.21010 moll1，ka的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：_。3多元弱酸的电离是_进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用ka1，ka2来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级_且一般相差10倍以上，所以其水溶液中的h主要是由_电离产生的。对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱碱在水中的电离常数通常用_表示。例如：nh3h2onhohkb_二、影响电离平衡的因素1与其他平衡相同，弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质_决定的，同时受到外界条件的影响。电离过程的热效应_，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。2在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越_，离子相互碰撞结合成分子的机会越_，弱电解质的电离程度就越_。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。3如果加入含有弱电解质离子的强电解质，会使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。例如，向ch3cooh溶液中加入少量醋酸钠固体，由于溶液中ch3coo的浓度_，使醋酸的电离平衡向_的方向移动。4无论电离平衡如何移动，只要温度不变，弱电解质的_就不变。小结：改变条件，对0.1 moll1ch3cooh溶液存在的电离平衡的移动结果：知识点一电离平衡常数1下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸hcnhfch3coohhno2电离常数6.210106.81041.71056.4106则0.1 moll1的下列溶液中，ph最小的是()ahcn bhf cch3cooh dhno22已知25时，氨水的k1.77105 moll1，计算0.1 moll1氨水溶液中的oh和ph。知识点二影响电离平衡的因素3将0.1 moll1 ch3cooh溶液加水稀释，下列说法中，正确的是()a溶液中h和oh都减小b溶液中h增大c醋酸电离平衡向左移动d溶液的ph增大4对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中，正确的是()a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b使温度升高20后，两溶液ph均不变c加水稀释2倍后，两溶液的ph同等程度减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多5在0.1 moll1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 moll1hcl溶液，溶液中h减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动6已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh。要使h/ch3cooh值增大，可采取措施()a加少量烧碱溶液 b降低温度c加少量冰醋酸 d加水参考答案与解析基础落实一、1.电离平衡离子乘积分子电离常数温度浓度电离能力相对强弱2.强弱hfch3coohhcn3分步减小第一步kb二、1.本身的性质较小2稀少大电离3生成醋酸分子增大生成醋酸分子4电离常数对点训练1b电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的h越大，ph越小。20.1 moll1氨水中的oh和ph分别为1.33103 moll1、11.12。解析由nh3h2onhoh，设溶液中的ohx，则nh3h2o0.1 moll1x。代入电离常数表达式得k1.77105 moll1。因为k104 moll1，则0.1x0.1，解得：ohx1.33103 moll1，h moll1，phlgh11.12。3d醋酸为弱电解质，在ch3cooh溶液中加水稀释，电离平衡将向右移动，n(h)增大，但由于稀释溶液体积的增大占主导，h不仅没有增大，反而减小。在一定温度下，kwhoh为常数，故oh应增大。4a5ba加入水时，ch3cooh、ch3coo、h减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动；b加入naoh与h反应，h变小，平衡向正方向移动；c加入hcl时h变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终h比未加hcl前还是要大；d加入ch3coona，ch3coo增大，平衡向逆方向移动。6da项加少量烧碱溶液，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但醋酸浓度降