课标人教版化学11版例题详解全品高考复习方案.pdf

例题详解 例题详解 第一单元 常用化学计量 第 讲 物质的量 例 解析 摩尔是 物质的量 的单位 错 阿伏加 德罗常数是一个有单位的物理量 错 氧原子的摩尔质量 在以 25 也就是意味着 26 5 3 错误 12 6 12 1 6 6 2 1 固 体 是 红 褐 色 为 12 根据图示 为 1 则 T含有的同 种元素为铁元素 硫酸与铁反应生成J T T溶液为浅绿 色 所以T为 0 1 6 6 12 5 12 12 6 1 6 2 15 12 打开止水夹时 溶液中导气管口 有气泡冒出 夹紧夹子后出现白色沉淀 短时间内沉淀不变 色 66 12 5 12 解析 当夹紧8时 试管便成了一个封闭体系 产 生的2 使 试管内压强增大 将生成的 0 1 溶液压入 中 从而发生反应生成 12 而7 8 12溶液中的1 可 将 12 迅速氧化 最后转变成 12 所以看到白 色沉淀的时间很短 12 在一段 时间内不变色 6的变化过程为 6 12 6 K 6的变化过程为 K 6 K 12 K 6 6的变化情况为 6 12 12 6 6的变化情况为 6 1 6 6和 6的 性质 离子的检验方法 同时还涉及了试剂加入的先后顺序 问题 6 6之间的转化和检验方法 强化 6与 6的性质差异 6 不一 定含 6 6 还 是 6 6 加氯水后 由于 6 6 5 6 6 生成的 6与 0 7反应生成红色物质 证明溶液中含有 6 6的特征反应现象 顺序可交换 编号实验操作预期现象和结论 用药匙 取少许 样品 加入试 管 中 再 用 滴 管 吸 取 过 量 7 8 12溶液并滴加到试管 中 充分反应后 静置 弃去上 层清液 剩余固体备用 样品部分溶解 并有气体 放出 往试管 的剩余固体中加 过量 稀硫酸 充分反应后 静 置 6后与 0 7发生特征反应 而铜的检验主要是靠 F 6 溶液的颜色和 F 12 蓝色沉淀 橙色 6T 钾盐 M 6 所以 为溴水 为 E M 为 E 具有很强的氧化性 与水能剧烈反应 因此在溶液中进行的反应 主要是与水发生反应 不能将 氯 溴 碘的卤化物从溶液中置换出来 但可以从它们的熔 融卤化物中置换出来 E M O 的还原性 E M A J 解析 用浓2 0 1 来干燥气体是利用了浓2 0 1 的吸水性 继而推出 为 P为7 8分子间存在氢键 其沸点高于2 正确 项错 分子 间存在的比分子间作用力稍强的作用力的沸点高是由氢键所 致 由于氢键的存在 氮族 氧族 和卤族元素中 沸点最高 的氢化 物 分别 是72 2 1和 2 沸点最低的是 2 2 0和2 60 0 0 它属于放热反应 但需点燃或加热才 能 引发 反应 选项 中燃烧热是指 可知 同条 件 下 O 5 而 现 在 不 同 条 件 时 O 甲 乙 5 9 5 5 而 现 在 J 丙 丁 5 9 4 丁 J 丙 J 5 O 所以反应速率最快的是丁 由价键原则可写出的分 子式为 2 A 烃类物质都难溶于水 分子中碳原子数大于 时 其状态一般为液态 分子中有 个碳原子 其中只有 一个碳原子上没有氢原子 且另B个碳原子的位置各不相 同 所以其一卤代物应有B种 分子中含有双键 可与溴水 发生加成反应 所以 是乙醇 J是乙酸 是乙酸乙酯 饱和溶液制备胶体 而向碱液中加入 时只会生成 12 沉淀 12 极易被氧化 因此制备时 应使用长胶头滴管 并将滴管插入液面以下 防止 12 被氧化 错 6 氨水 取少量滤液 向其中加入硫氰化钾溶液 溶液不变 红色 说明滤液中不含 6 或取少量滤液 向其中加入硫 氰化钾溶液 溶液变红色 说明滤液中含 6 8 66 1 5 8 1 作化肥 合理即可 用电子天平准确称取固体样品于锥形瓶中 过量 的标准盐酸 A 9 H 解析 用硫酸溶解大理石 生成的 8 0 1 微溶于 水 覆盖在固体表面 阻止反应进一步进行 12 沉淀 大理石溶于 全品高考复习方案新课标 人教版 化学 全品高考网 www canpoint c n D 硝酸 后 生 成o w Load Cod e Loada 可 通 过 向 溶 液 中 加 o w o oa或o w o或氨水的方法调节 a o 使d e ao以 d e ooda 的形式除去 因为溶液o的溶质是共价化合物 所以o应 为氨水 Cd 判断此时溶液的酸碱性是关键 若上步滴加氨水 少量 溶液呈酸性 还发生oooo o Co ao oC ooCo的 反应 从图给信息 沉淀反应 可知 只发生 反应o w Co o o o Co aoo w o oa 滤液为LoCLoa 可以用作化肥o 炸药 ad 要先理解实验的设计d 用电子天平准确称取固体 样品于锥形瓶中 加入过量的标准盐酸使之放出oC 也可 从 的操作判断出此步加酸d 中和滴定 中和过量的 酸d 实验原理为d 称取一定质量样品 溶于过量盐酸 通过 滴定过量盐酸 测出与样品反应的盐酸的量 从而算出钙元 素的量 再换算出样品的纯度 ad 半滴的相对误差为 C a a C ao w C C a C Co woo C CaoC a oa 例 od 支管口有白雾 试管中溶液出现绿色 品红试纸褪 色 铜片部分溶解 Cd 收集多余的C oC气体 防止污染空气 ad 在反应后的试管o 塑料袋中加适量的碱吸收C oC 气体 C oCoC oo ooo CooC o Co a 或C oCoooooo C oo a 解析 当铜片接触热浓硫酸时 有大量的白雾产生 白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴的 缘故d 并沿支管口喷在品红试纸上 使品红试纸的红色开始 褪色 而且原来无色的硫酸溶液开始变绿 当品红试纸完全 褪成白色后 把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液 反应马上 停止 点评 本题是考查实验装置的改进 源于教材而又高 于教材 通过改进后 实验现象更明显 而且还环保 要求考 生能了解各个装置图在实验中所起的作用 变式题是以实 验流程图的形式对比评价实验 变式题 oda a Cd 冷却o 结晶 引流 adLoa oCo a Cd 使刻度线成一条线 凹液面的最低处与刻度线相 平 酸式 解析 od 从后面的沉淀为d e ooda可知 d e Co被氧 化成了d e ao 所以 的目的是为了把 d e Co氧化为 d e ao 从 不引入杂质的角度考虑 氧化剂应为oCoC Cd 过滤时要用到的另一玻璃仪器是玻璃棒 其作用为 引流 ad 由题给关系图可知 制o w o oa是向o w o oC溶液中加 入Loa oCo和o o C 若先通入o oC 溶解很少 所以要先 碱性化 先加氨水d 再通入o o C 氨气极易溶于水 要防倒 吸 常用肚容式 如a装置 当漏斗中液面上升时 周围液面 下降而脱离漏斗 接着因重力作用又落回到烧杯 从而达到 吸收气体而又不倒吸的作用 装置woaoa都不能达到此 目的 Cd 容量瓶的刻度是个圆圈 由二点成一线的原则 当 刻度线成一条直线时 视线就不会出现偏高或偏低的现象 例 odo o o a Cd 滴定管应垂直 装液和放液后需等一会儿 待液面 上下不发生变化时才能读数 读数时视线不能俯视或仰视 视线应与凹液面最低点相平 读数应精确到C w C oo w ad 便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 Cd 零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液 无 气泡 ada w o Cw C 由黄色变为橙色 ad 偏高 Cd o C Co od a 解析 该题先配制C a Co wL w oo溶液 取C a w C Co w 于锥形瓶中 用oCC oC进行滴定 以甲基橙作指示剂 滴定 过程中需注意d 滴定管应用所盛液体润洗 读数时视线与凹 液面最低点相切 尖嘴部分应充满液体等 点评 od 中和滴定操作的步骤要以实验为基础 并 注意各步操作的注意事项及原因 Cd 注意滴定管与量筒 刻度的区别 ad 滴定误差分析时 应将错误操作归结为消 耗标准溶液的体积是偏多还是偏少 变式题考查了中和反 应热的测量实验 变式题 od 偏低 Cdoa a a Ca a o o o oo ad 偏低 醋酸电离要吸收热量 造成测得的中和热数 值偏低 Cd 洗涤温度计的操作会使中和热数值偏低 解析 本题是源于教材的一个试题 题中所设问题 od 中因盐酸挥发 生成的水量小 放出的热量也就少 故中 和热数值偏低 Cd L w oodoa Co o o odoa Co 由此 计算 出 a Co wow Co o o w oo盐酸与a Co wo w oo o o woo氢氧化钠 溶 液发生中和反应时放出的热量为 C w o oao o ado a Co oa Codoaw Ca o C C C o Cw oa a 又 因 a Co wow Co o o w oo的盐酸中含C w C ao o oo o o C w C ao o o o o o与C w C aL w oo发生中和反应 生成Cw C ao o oo