高中化学 第2章 第3节 化学平衡第1课时课时作业 新人教版选修4(1).doc

化学平衡状态1下列反应不属于可逆反应的是()aso2溶于水和h2so3分解bh2跟i2化合成hi和hi分解cso2跟o2化合成so3和so3分解dnh3与hcl化合生成nh4cl和nh4cl受热分解生成nh3和hcl【解析】可逆反应是指在相同条件下同时向正反两个方向进行的反应，而d项中两个反应的条件不同。【答案】d2在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()aa(g)b(g)c(g)ba(g)2b(g)3c(g)ca(g)b(g)c(g)d(g)d以上都达到平衡【解析】a中反应前后气体物质的量不等，恒温恒容下总压强不变，反应达平衡；b、c反应前后气体物质的量相等，不论是否达到平衡总压强不变。【答案】a3在一定条件下，某容器中充入n2和h2合成nh3，以下叙述错误的是()a开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零b随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零c随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定d随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定【解析】随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。【答案】b4对于2so2o22so3的反应，下列叙述中，正确的是()a“高温”和“催化剂”的条件使so2和o2产生了可发生性b“高温”和“催化剂”的条件可使so3分解为so2和o2c在该反应的平衡状态，so3、so2、o2的浓度一定都相等d在该反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等都为0【解析】该反应客观存在可发生性，“高温”和“催化剂”的条件只是加快其反应速率，a项错误；该反应是可逆反应，so3能在“高温”和“催化剂”的条件下分解为so2和o2，b项正确；可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0，反应物的浓度和生成物的浓度不再变化，但反应物和生成物的浓度并不一定相等，所以c、d项错误。【答案】b5(2012辽宁实验中学高二月考)一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a(s)b(g)2c(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量b物质的量浓度abc d全部【解析】该反应中a为固体，前后气体的化学计量数不相等，故都可表明达平衡状态。【答案】d6下列说法可以证明反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)已达到平衡状态的是()a1个nn键断裂的同时，有3个hh键形成b1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂cn2、h2、nh3的分子数之比为132d1个nn键断裂的同时，有6个hn键形成【解析】a中表示的反应方向相反，正确；b、d中表示的反应方向相同，故b、d错误；c中n2、h2、nh3的分子数之比为132时未必达到平衡。【答案】a7在密闭容器中进行反应x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 moll1、0.2 moll1、0.2 moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()az为0.2 moll1 by2为0.35 moll1cx2为0.3 moll1 dz为0.4 moll1【解析】根据极值法：x2的最大浓度是0.2 mol/l，y2的最大浓度0.3 mol/l，z的最大浓度0.25 mol/l。【答案】a8在一定温度下向a l密闭容器中加入1 mol x气体和2 mol y气体发生如下反应：x(g)2y(g)2z(g)，此反应达到平衡的标志是()a容器内压强随时间变化而变化b容器内各物质的浓度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为122d单位时间内消耗0.1 mol x同时生成0.2 mol z【解析】该反应不是等体积反应，只要压强不变，各物质的量浓度也就不变，可证明平衡已建立，故a选项错误，b选项正确；而平衡时，x、y、z的物质的浓度之比并不一定是122，c选项错误；单位时间内消耗x和生成z，描述的是同一反应方向，不存在v正和v逆的关系，故不能判断该平衡已建立。答案为b。【答案】b9在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0达到平衡状态，下列有关该状态时的说法中正确的是()a反应已经停止b逆反应速率为0c体系温度不再改变dn2o5已全部转化为no2和o2【解析】据化学平衡状态的特点：“逆”可知n2o5不能全部分解；“动”动态平衡，即反应不停止；“等”v正v逆0；若体系没达平衡时，则温度可变(正向进行时，温度降低，逆向进行时，温度升高)。【答案】c10.对于反应n2o4(g)2no2(g)在温度一定时，平衡体系中no2的体积分数(no2)随压强的变化情况如图所示(实线上的对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是()aa、c两点的正反应速率的关系为v(a)v(c)ba、b、c、d、e各状态中，v正v逆的是状态ec维持p1不变，ea所需时间为x；维持p2不变，dc所需时间为y，则xyd使e状态从水平方向到达c状态后，再沿平衡曲线到达a状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1【解析】在有气体参加的反应体系中，增大压强，反应速率增大，a点的压强小于c点，故反应速率v(a)v逆，d点表示向逆向进行，v正p1，故在p2时反应速率大于p1时，因此，达到平衡的时间比p1要短，y”、“”或“”)v逆，理由是_。【解析】(1)当n减少4 mol时，m增加2 mol，所以化学方程式为2nm。(2)t2时刻，n(m)n(n)4 mol，t2时刻后，n物质的量继续减小，m物质的量继续增加，故仍未达到平衡。(3)t3时刻时，m和n的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。【答案】(1)2nm(2)n(m)n(n)否(3)m和n的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正v逆14698 k时，向某v l的密闭容器中充入2 mol h2(g)和2 mol i2(g)，发生反应：h2(g)i2(g)2hi(g)h26.5 kjmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)v_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(hi)_。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。【解析】(1)由图知初始反应时，c(h2)c(i2)1 moll1，而加入的h2和i2的物质的量增均为2 mol，所以v2 l。(2)反应达到最大限度即达到化学平衡，所需时间为5 s，v(hi)0.316 moll1s1。(3)可逆反应从正反应建立