高中化学 第3章 第4节 海水中的元素（第2课时）课时作业 鲁科版必修1(1).doc

2013-2014学年高中化学 第3章 第4节 海水中的元素（第2课时）课时作业 鲁科版必修11(2012顺德高一检测)硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下列几种物质中含有单质硅的是()a太阳能电池板b水晶c玛瑙 d光导纤维【解析】水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均为sio2。【答案】a2在浓硝酸水浓硫酸氢氟酸氢氧化钠溶液中，能与单质硅起化学反应的是()a bc d【解析】硅与浓硝酸、水、浓硫酸均不反应。si4hf=sif42h2，si2naohh2o=na2sio32h2。【答案】c3下列关于二氧化硅的叙述中正确的是 ()sio2能与水反应生成硅酸；sio2对应的水化物是可溶性弱酸；硅原子和碳原子的最外层电子数相同，sio2和co2分子结构也相同；sio2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但sio2是酸性氧化物；sio2中硅元素为4价，故sio2有氧化性；在sio2中每个硅原子结合2个氧原子a bc只有 d只有【解析】sio2是典型的酸性氧化物，但不能溶于水；硅酸不溶于水；sio2中每个硅原子结合着4个氧原子，每个氧原子结合着2个硅原子，硅原子、氧原子个数比为12；sio2与co2的性质不同，结构也不同；4价是硅元素的最高价态，故sio2具有氧化性。【答案】d4在一定条件下，下列物质与硅、二氧化硅均不反应的是()a氢氟酸 b浓硫酸c烧碱 d氟气【答案】b5常温下，下列物质不发生反应的一组是()硅与naoh溶液硅与盐酸 硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与naoh溶液二氧化硅与浓硝酸a bc d【解析】在常温下硅与naoh溶液、氢氟酸能反应，sio2与naoh溶液能反应，相应的化学方程式分别为：si2naohh2o=na2sio32h2，si4hf=sif42h2，sio22naoh=na2sio3h2o。【答案】d6生石灰中往往含有杂质caco3和sio2，检验它是否存在这两种杂质的最好试剂是()a水 b盐酸c硫酸 d烧碱溶液【解析】向样品中加入盐酸，若产生气泡，则证明含caco3；若有不溶物，则证明有sio2。【答案】b7下列反应中，硅元素被氧化的反应是()asio2sio2bsio2caocasio3csio22csi2codsio22naoh=na2sio3h2o【解析】硅元素被氧化，化合价升高。b、d是非氧化还原反应，c中硅元素的化合价降低。【答案】a8下列离子方程式，正确的是()a澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca22ohco2=caco3h2ob碳酸钠溶液中加入二氧化硅：cosio2=sioco2c二氧化硅与烧碱溶液反应：sio22oh=na2sio3h2od硅酸与烧碱溶液中和：h2sio32oh=sio2h2o【解析】a项，应为ohco2=hco；b项，不反应；c项，原子不守恒。【答案】d9制备单质硅的主要化学反应如下：sio22csi2cosi2cl2sicl4sicl42h2si4hcl下列对上述三个反应的叙述中不正确的是()a为置换反应b均为氧化还原反应c中sicl4是氧化剂d三个反应的反应物中的硅元素均被还原【解析】在反应中si被氧化。【答案】d10工业上制造金刚砂(sic)的化学方程式为：sio23csic2co。在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是()a12 b21c11 d35【解析】反应中csic，c元素化合价降低，发生还原反应，该部分c单质作氧化剂；反应中cco，c元素化合价升高，发生氧化反应，该部分c单质做还原剂。【答案】a11指出下列反应中sio2所表现的化学性质或作用，在ae选项中选择正确答案填入括号内。sio22naoh=na2sio3h2o()sio2na2co3na2sio3co2()sio22csi2co()sio23csic2co()sio24hf=sif42h2o()a作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀b弱氧化性c酸性氧化物的通性d将挥发性的酸酐从其盐中置换出来e未参加氧化还原反应【答案】cdbea12为除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，请选用下列提供的试剂和操作，将标号填在表内。试剂：a.盐酸b烧碱溶液c氧气d水e二氧化碳f不用其他试剂操作：加热燃烧加热熔融充分加热过滤结晶物质试剂操作(1)na2co3(nahco3)(2)sio2(caco3)(3)sio2(si)(4)nacl(sio2)【解析】除杂的一般原则是：引入试剂一般只跟杂质反应；后续试剂能除去过量的前一试剂；不引入新杂质；杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离；尽可能将杂质转化为所需物质；加入试剂顺序要合理。【答案】(1)f(2)a(3)c(4)d13根据如图所示a、b、d、e的变化关系，回答下列问题：(1)写出a、d的名称：a：_、d：_。(2)写出ba的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：ae：_；be：_。【解析】由图示分析：a与o2反应生成b，而b与碳在高温下反应生成a，可推知a是单质，b是氧化物。而a、b均能与naoh溶液反应，应确认a是硅，b是二氧化硅，则e是硅酸钠，d是硅酸。【答案】(1)硅硅酸(2)sio22csi2co(3)si2ohh2o=sio2h2sio22oh=sioh2o14硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(sihcl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如下：石英砂粗硅sihcl3(粗)sihcl3(纯)高纯硅写出由纯sihcl3制备高纯硅的化学反应方程式：_。整个制备过程必须严格控制无水、无氧。sihcl3遇水剧烈反应生成h2sio3、hcl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_；h2还原sihcl3过程中若混入o2，可能引起的后果是_。(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。a高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维b盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅【解析】本题考查对质量守恒定律的理解；从信息中准确提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识的能力；用正确的化学术语进行解释的能力。(1)根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平。写出反应物和给出的生成物h2sio