高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 专项训练同步课时检测 新人教版选修4.doc

水溶液中的离子平衡专项训练一、弱电解质的电离平衡1 室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ()a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph72 将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ()ac(h) bka(hf)c. d.3 常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是 ()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度4 室温下，将1.000 moll1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 ()aa点由水电离出的c(h)1.01014 moll1bb点：c(nh)c(nh3h2o)c(cl)cc点：c(cl)c(nh)dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热二、溶液的酸碱性与ph的计算5 下列说法中正确的是 ()a某溶液中c(h)c(oh)108 moll1，该溶液呈中性b溶液中若c(h)107 moll1，则c(h)c(oh)，溶液显酸性cc(h)越大，则ph越大，溶液的酸性越强dph为0的溶液，其中只有h，无oh6 常温下，将0.02 moll1的ba(oh)2溶液100 ml和0.02 moll1的nahso4溶液100 ml混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 ()aph12bph2c由水电离产生的c(h)1.0102 moll1d溶质的物质的量浓度为0.02 moll17 常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ()b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性a b c d三、盐类水解及其应用8 关于浓度均为0.1 moll1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ()ac(nh)：b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)9 室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ()a若ph7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)10对于0.1 moll1na2so3溶液，正确的是 ()a升高温度，溶液ph降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so)2c(hso)c(oh)d加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大四、难溶电解质的溶解平衡11含有较多ca2、mg2和hco的水称为暂时硬水，加热可除去ca2、mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为 ()(已知ksp(mgco3)6.8106，kspmg(oh)25.61012)acao、mgo bcaco3、mgco3ccaco3、mg(oh)2 dcaco3、mgo12海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：模拟海水中的离子浓度/moll1namg2ca2clhco0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 moll1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。ksp(caco3)4.96109ksp(mgco3)6.82106kspca(oh)24.68106kspmg(oh)25.611012下列说法正确的是 ()a沉淀物x为caco3b滤液m中存在mg2，不存在ca2c滤液n中存在mg2、ca2d步骤中若改为加入4.2 g naoh固体，沉淀物y为ca(oh)2和mg(oh)2的混合物五、综合应用13某温度(t )时，测得0.01 moll1 naoh溶液的ph11，则该温度下水的kw_。在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的h2so4溶液vb l混合。(1)若所得混合液为中性，且a11，b3，则vavb_。(2)若所得混合液为中性，且vav