高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第1课时 弱电解质的电离同步课时检测 新人教版选修4.DOC

第三章 水溶液中的离子平衡训练1弱电解质的电离基础过关一、强电解质和弱电解质的判断1 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ()a熔融时不导电b水溶液的导电能力很差c不是离子化合物，而是极性共价化合物d溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2 下列说法正确的是 ()ahr溶液的导电性较弱，hr属于弱酸b某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质c根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质d食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质二、电离平衡状态的判断3 将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 l溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ()a醋酸的浓度达到1 moll1bh的浓度达到0.5 moll1c醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、h的浓度均为0.5 moll1d醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等4 在醋酸溶液中，ch3cooh的电离达到平衡的标志是 ()a溶液显电中性b溶液中无醋酸分子c氢离子浓度恒定不变d溶液中ch3cooh和ch3coo共存三、外界条件改变对电离平衡的影响5 向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入少量的ch3coona晶体时，会引起 ()a溶液的ph增大b溶液中的c(h)增大c溶液的导电能力减弱d溶液中的c(oh)减小6 在25 时，用蒸馏水稀释1 moll1氨水至0.01 moll1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ()a. bc. dc(oh)四、选取措施使电离平衡定向移动7 欲使醋酸溶液中的ch3coo浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体 ()anaoh bnahco3cch3cook dmg8 在醋酸中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使电离平衡右移且c(h)增大，应采取的措施是 ()a加入naoh(s) b加入盐酸c加蒸馏水 d升高温度9 已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是 ()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水a b c d五、电离平衡常数的应用10已知25 下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：k1.75105下列有关说法可能成立的是 ()a25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，k8105b25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，k2104c标准状况下，醋酸溶液中k1.75105d升高到一定温度，k7.210511已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacnhno2=hcnnano2nacnhf=hcnnafnano2hf=hno2naf。由此可判断下列叙述中不正确的是 ()ak(hf)7.2104bk(hno2)4.91010c根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为hfhno2hcndk(hcn)k(hno2)k(hf)能力提升12已知hclo是比h2co3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2h2ohclhclo、hclohclo，达到平衡后：(1)要使hclo的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)_。aso2bnahco3chcldnaoh(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集cl2的理由是_。13一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如右图所示曲线，请回答。(1)“o”点为什么不导电：_。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的c(ch3coo)提高，在如下措施中，可选择 ()a加热 b加很稀的naoh溶液c加固体koh d加水e加固体ch3coona f加zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 ()ac(h) bh个数cch3cooh分子数 d.拓展探究14下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数ch3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3h2co3hhco hcohcok14.4107 k24.71011h2sh2shhshshs2k11.3107 k27.11015h3po4h3po4hh2po h2pohhpo hpohpok17.1103 k26.3108 k34.201013回答下列问题：(1)当温度升高时，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs、h3po4、h2po、hpo都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的k1、k2、k3之间存在着一定的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。答案1d2.c 3d4c5a6a7a 8d9d 10d11b12(1)b(2)由于氯水中存在下列平衡：cl2h2ohclhclo，饱和食盐水中，c(cl)很大，平衡左