山东省齐鲁名校教科研协作体19所名校高三化学第二次调研考试试题新人教版.doc

山东省19所名校2015届高三第二次调研考试化 学 试 题 本试卷分第i卷和第卷两部分，满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 s32 cu64 ba137第i卷(选择题 共48分)注意事项： 1第i卷共16小题。 2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是a半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅b葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体c淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同d纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2下列说法正确的是a玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用bso2溶于水，其水溶液能导电，说明so2是电解质c食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐d生铁、不锈钢、青铜都属于合金3设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2na个电子，则阳极产生22.4 l气体b2 l 0.05 mol乙酸溶液中h+数为0.1nac等物质的量的na2o和na2o2中含有的阴离子总数不同d常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2 mol o2，转移电子的数目为0.4na4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是a由水电离的mol的溶液中：ca2+、k+、cl、hcob在ph=1的无色溶液：fe2+、mg2+、no、clc含有大量al3+的溶液：na+、c1一、no、ohd含大量oh的溶液中：co、cl、f、k+5下列推断合理的是a一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率b蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解c甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同d将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将so2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6某溶液中含有nh、mg2+、fe2+、a13+和so五种离子，若向其中加入过量的ba(oh)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有a4种 b3种 c2种 d1种7若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2cro3(红色)+3c2h5oh+3h2so4=cr2(so4)3(绿色)+3ch3cho+6h2o。关于该反应，下列叙述不正确的是a每1 mol cro3发生氧化反应，转移3 mol e bc2h5oh是还原剂ccro3在反应中表现氧化性 dc2h5oh在反应中失去电子8下列叙述正确的是ana、al、fe金属单质在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱b漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同c将so2通入ca(clo)2溶液可生成caso3沉淀 d向fecl2溶液中通入cl2反应的离子方程式为：fe2+cl2=fe3+2c19下列与实验相关的叙述中，正确的是a加热nh4c1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验nh3的生成b向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在c取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2+d用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢10下列有关元素的性质及其递变规律正确的是a第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强11下列有关实验原理或操作正确的是a选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量co2、no和o2b除去干燥co2中混有的少量so2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶c洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干d将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中12某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表a指针偏转。下列有关描述正确的是a断开k2，闭合k1时，铜电极为阳极b断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红c断开k1，闭合k2时，铜电极发生还原反应d断开k1，闭合k2时，石墨电极作正极13对于反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，正向移动d平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大14下列说法正确的是a铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加b原子核内有10个中子的氧原子c铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极d新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气15在一定温度下，将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应x(g)+y(g)2z(g) h (正)c该温度下此反应的平衡常数k=1.44d其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数不变16下列叙述正确的是a电镀池的阳极材料必须是镀层金属b测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度c原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极d胶体的本质特征是丁达尔现象第卷(非选择题 共52分)注意事项： 第ii卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。17(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。(1)用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：在h2so4溶液中cu与h2o2反应生成cu2+和h2o的热化学方程式为_。(2)某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。已知0.4 mol kbro3在反应中得到2 mol电子生成x，则x的化学式为_；该反应的还原剂及其配平后的系数是_。根据上述反应可推知_。a氧化性：kbro3h3aso4 b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3xd还原性：xash318(12分)a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中b与c同周期，d与e和f同周期，a与d同主族，c与f同主族，c元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，d是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素f在周期表中的位置_。(2)c、d、f三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。(3)由a、b、c三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物x，x中所含化学键类型有_。检验该化合物中的阳离子的方法是_(用离子方程式表示)。(4)若e是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出d元素的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式：_。若e是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_。19(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)(1)写出a中反应的离子方程式_。(2)实验中证明氧化性cl2s的离子方程式为_。(3)d中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为_。(4)有同学认为d中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在c之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为_(5) e装置中反应的化学方程式为_。20(13分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2a(g)+b(g)2c(g)+d(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应的平衡常数表达式为k=_。升高温度，平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体的密度不变c=2:1:2 dc(a)=c(c)(2)为研究不同条件对反应2no(g)+cl2(g)2c1no(g) h20的影响，在恒温条件下，向2 l恒容密闭容器中加入0.2 mol no和0.1 mol c12，10 min时反应达到平衡。测得no的转化率为。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时no的转化率为，则_，(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)甲醇(ch3oh)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了y2o3的zro2晶体，在高温下它能传导o2离子。电池工作时负极反应式为_。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填物质名称)，其质量约为_g。21(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的