辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 8.1《重要的酸》学案一（无答案） 粤教版.doc

辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 8.1重要的酸学案一 粤教版第4课时 酸的通性【学习目标】了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。【学习重点】酸的化学性质的初步延伸【学习内容】酸的化学性质1)酸石红酚无,碱石蓝酞红2)金属 + 酸 盐 h2此类反应共同特点：置换反应 冒气泡,金属溶解 反应本质m金m液zn + h2so4 znso4 + h2zn + 2hcl zncl2+ h2 (mg. zn. fe与稀h2so4反应快慢的比较)金属活动性顺序:3)酸+盐=新盐+ 新酸 (盐可以不溶于水,但必须溶于酸)复分解反应 ab+cd=ad+cbh2so4 + baci2 = baso4 + 2hci (检验so42- ) 用baci2和稀hno3hci + agno3 = agci + hno3 (检验ci- ) 用agno3和稀hno3caco3 + 2hci = caci2+h2o+co2 (制取co2和检验co32- ) 用稀hci和澄清的石灰水na2co3 + 2 hci = 2 naci + h2o + co2 应用: 灭火器原理 蒸馒头(面粉在发酵过程中必须添加纯碱) co32的检验 吃钡餐时误服baco3使人中毒中毒原因: baco3 + 2 hci = baci2 + h2o + co2解毒: baci2 + na2so4 = baso4 + 2 naci4)金属氧化物酸盐水 (复分解反应)fe2o3+ 6hci 2 feci3+3h2o (1623除铁锈)5)酸 碱 盐 h2o (中和反应，生成h2o是反应发生的依据)反应本质:h+ oh h2ohci+ naoh = naci+ h2o h2so4+ 2naoh= na2so4+ 2h2o 肉眼观察不到,须借助于指示剂【课堂反馈】_【课堂练习】1.柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁()a.显酸性b.显碱性c.显中性d.无法确定2.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是()浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有脱水性硝酸具有氧化性a.b.c.d.3.根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是()a.铜b.锌c.镁d.铁4.下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是()a.锌b.镁c.铜d.铝5.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是()a.大理石围栏b.铝制门窗c.钢铁大桥d.柏油路面6.泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是().钢筋.铜制品c.大理石d.铝合金 7.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是()a.能与碳酸钙反应放出二氧化碳 b.能与锌反应放出氢气c.能与氯化钡溶液反应生成沉淀 d.能与氢氧化铁反应生成有色溶液8.自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是()a.酚酞试液b.氧化钡溶液c.氢氧化钠溶液d.硝酸银溶液9.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_，反应方程式为_，一段时间后，又看到铁钉表面 出现，反应的方程式为_。10.小华想测定cuzn合金和cuag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04(3)从上表数据分析,小华用10克合金粉末总共收集到_克氢气。(4)求出该合金中铜的质量分数。【教学体会及注意事项】_制氢小专题金属+酸盐h21.实验室制取h2(1)最佳原料：zn和稀h2so4(2)反应原理zn+h2so4znso4+h2zn+2hclzncl2+h2(3)装置特点:固液 不加热 气实验装置 检验,放置(4)制氢注意事项 不用mg.ai fe三不替不用浓hcih2(hci.h2o) 不用浓h2so4或hno3h2o (5)金属活动性顺序的得出2.气体除杂(原则：最后除水)方法：选择试剂:hci.co2nooh溶液；h2o浓硫酸.选择装置选择顺序应用1.反应条件金属 + 酸 盐 h2h前 稀hci或稀h2so4(置换反应 冒气泡,金属溶解 反应本质m金m液)2.测合金中某金属的含量cuzn，cuag3.等质量的mg.ai.zn.fe与足量的稀酸完全反应，得到h2的质量大小顺序为ai mg fe zn4.等质量的mg.ai与足量的稀酸完全反应，得到h2的质量比值为mg.ai的折合原子量之比的倒数(18/24)5.mg.ai.zn.fe的金属活动性顺序为mg.ai.zn.fe与4)结合得到图形6.天平问题等质量的mg.fe分别投入质量和a都相等的稀硫酸溶液中,充分反应后指针偏向_足量的mg.fe分别投入一定量的等量的稀硫酸溶液中,充分反应后指针不偏向,原因是_7.一步制盐下列盐是由金属与相应的酸一步反应制得的是:fefeci2fefeso4fefeci3fefe2(so4)3cucuci2agagci1.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是()2. 用铁、镁、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，右图是产生氢气的质量与所用金属质量的关系图。如果a代表铁，b代表锌，c代表铝，这三条图线从上到下的顺序是()a. a、b、cb. b、c、ac. c、a、bd. c、b、a3.实验室用锌和浓盐酸来制取氢气,则在制的的氢气中必然含有_和_,如果要除去这两种气体杂质,可用下列装置中的_装置.金属与酸反应计算专题1.一块质量为5.6g纯净的铁片，当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量()a.等于0.2gb.大于0.2gc.小于0.2gd.都有可能2.一块质量为5.6g的铁片中含有少量锌，当它当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量()a.等于0.2gb.大于0.2gc.小于0.2gd.都有可能3.一块质量为5.6g的铁片中含有少量镁，当它当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量 ()a.等于0.2gb.大于0.2gc.小于0.2gd.都有可能4.有一不纯的铁5.60g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有一种金属杂质为()a. mgb. znc. pbd. cu5.由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸充