江苏省南京市高三化学上学期9月调考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江苏省南京市高三（上）调考化学试卷（9月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见图下列关于石墨烯的说法正确的是( )a是一种新型化合物b与石墨互为同位素c晶体中碳原子键全部是碳碳单键d是一种有发展前途的导电材料2下列有关化学用于表示正确的是( )a对硝基甲苯的结构简式：bch2f2的电子式：c中子数为16的硫原子：sd乙炔的最简式：ch3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a1.0 moll1 kno3溶液：h+、fe2+、scn、so42b=1010的溶液：k+、ba2+、no3、clcph=0的溶液：al3+、ag（nh3）2+、cl、so42dc（clo）=1.0 moll1的溶液：na+、so32、s2、so424下列关于物质性质与应用的说法正确的是( )a碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅b二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用c二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能d二氧化锰具有较强的氧化性，可作h2o2分解的氧化剂5从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )a灼烧b过滤c分液d蒸馏6设na 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a标准状况下，2.24 l 水中所含的电子数为nab常温常压下，16 g o3所含的电子数为8nac0.1 mol na2o2 晶体中所含的离子数为0.4nad1 mol fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3na7下列指定反应的离子方程式正确的是( )a氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4 nh3h2o=alo2+4 nh4+b稀硝酸中加入过量铁粉：fe+4h+no3=fe3+no+2h2oc二氧化锰与浓盐酸混合加热：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2od石灰水中加入过量小苏打溶液：hco3+ca2+oh=caco3+h2o8下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系abcdna2ona2o2nanaohal2o3naalo2alal（oh）3fecl2fecl3fecucl2nono2n2hno3abcd9下列图示与对应的叙述相符的是( )a向ch3cooh溶液中逐步加入ch3coona固体后，溶液ph的变化b向ch3cooh溶液中加水时溶液的导电性变化，则ch3cooh溶液的ph：abc催化剂能改变化学反应的焓变d等量no2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2no2（g）n2o4（g），相同时间后测得no2含量的曲线，则该反应的h010短周期元素q、w、x、y、z的原子序数依次增大，x元素的颜色反应呈黄色，q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，w、z原子的最外层电子数相同，z元素的核电荷数是w的2倍，y是地壳中含量最多的金属元素下列说法不正确的是( )a工业上常用电解的方法制备x、y的单质b元素q和z能形成qz2型的共价化合物c原子半径的大小顺序：r（x）r（y）r（w）r（q）d元素x、y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）11下列说法中正确的是( )a常温下，某难溶物的ksp为2.5105b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cnh3h2o溶液加水稀释后，溶液中的值增大d常温下，ph均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同12葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是( )a该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应b葛根素的分子式为c21h22o9c该物质一个分子中含有5个手性碳原子d一定条件下1 mol 该物质与h2反应最多能消耗7 mol h213下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论a用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液b向浓度均为0.1moll1的nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀ksp（agcl）ksp（agi）c向溶液x中滴加稀盐酸有气体产生溶液x 中一定含有co32d向含h2so4的淀粉水解液中加入新制的cu（oh）2，煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解aabbccdd14有人曾建议用ag表示溶液的酸度，ag的定义为：ag=lg，室温下实验室用0.01moll1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列有关叙述正确的是( )aa点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mlb室温时0.01 moll1的醋酸溶液ph=4coa段溶液中：c（ch3coo）c（ch3cooh）d若b点时加入naoh溶液40 ml，所得溶液中：c（ch3coo）+2 c（ch3cooh）=c（oh）c（h+）152so2（g）+o2（g）2so3（g）是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2l的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲乙丙丁起始物质的量n（so2）/mol0.4000.800.02n（o2）/mol0.2400.480.04n（so3）/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率%80123下列判断中，正确的是( )a乙中so3的平衡转化率为1=20%b平衡时，丙中c（so3）是甲中的2倍c平衡时，31d该温度下，平衡常数的值为400三、解答题（共5小题，满分68分）16硫铁矿烧渣的主要成分为fe2o3、fe3o4，以及少量sio2、al2o3等由硫铁矿烧渣制备铁红（fe2o3）的一种工艺流程如下：已知：还原焙烧时，大部分fe2o3、fe3o4转化为feo几种离子开始沉淀和完全沉淀时的ph如下表所示：离子开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe2+7.69.7fe3+2.73.7al3+3.84.7（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）_（2）fe粉除调ph外，另一个作用是_；fe粉调节溶液的ph为_（3）“沉淀、过滤”步骤中生成feco3的离子方程式为_；所得滤液的主要溶质是（填化学式）_（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为_17美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）美托洛尔中的含氧官能团为_和_（填名称）（2）反应中加入的试剂x的分子式为c2h5ocl，x的结构简式为_（3）在上述三步反应中，属于取代反应的是_（填序号）（4）b的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应能与fecl3溶液发生显色反应分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与金属钠反应产生 1mol h2写出一种该同分异构体的结构简式：_（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以ch3oh和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_合成路线流程图示例如下：ch2ch2ch3ch2brch3ch2oh18一水草酸钙（cac2o4h2o）可用作分离稀有金属的载体其制备方法如下：步骤i：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中步骤：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105干燥得产品（1）写出步骤发生反应的化学方程式_（2）已知cac2o4h2o的ksp=2.34109，为使步骤溶液中c（c2o42）1105 moll1，c（ca2+）的范围为_（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（100%）随温度的变化如图所示300时残留固体的成分为_，900时残留固体的成分为_通过计算求出500时固体的成分及质量（写出计算过程）19溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：溴化钙的部分溶解度数值如下：温度01020406080100溶解度（g）125132143213278295312（1）6ca（oh）2+6br25cabr2+6h2o+ca（bro3）2，每生成1mol ca（bro3）2转移电子的物质的量为_；5070时，尿素co（nh2）2将生成的ca（bro3）2还原为cabr2，尿素被氧化为n2，该反应的化学方程式为_（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、_，_（3）加入氢溴酸调ph的作用是_（4）操作i包括_、_、过滤、_、干燥（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有br2相so42的实验方案_限选下列试剂：氯水、淀粉ki溶液、ccl4、bacl2溶液、稀盐酸、植物油20（14分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用alt表示）包括三类“主要为al3+的单体形态铝总浓度（用ala表示）；主要为alo4al12（oh）24（h2o）127+的中等聚合形态铝总浓度（用alb表示）和al（oh）3胶体形态铝总浓度（用a1c表示）（1）一定条件下，向1.0mo!l1 alcl3溶液中加入0.6moll1的naoh溶液，可制得alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液写出生成alo4al12（oh）24（h2o）127+的离子方程式：_（2）用膜蒸馏（简称md）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：alt/（moll1）ala/%alb/%a1c/%0.2081.486.612.00.4892.386.211.50.8842.388.19.61.6133.187.09.92.5204.588.27.3在一定温度下，alt越大ph_（填“越大”、“越小”或“不变”）如将alt=2.520moll1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：_膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1当t80时，alt显著下降的原因是_（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：al2o3（s）+alcl3（g）+3c（s）=3alcl（g）+3co（g）h1=a kjmol13alcl（g）=2al（l）+alcl3（g）h2=b kjmol1则反应al2o3（s）+3c（s）=2al（l）+3co（g）h=_kjmol1（用含a、b的代数式表示）反应常压下在1900的高温下才能进行，说明h_0（填“”“=”或“”）（4）一种铝空气电池结构如图2所示，写出该电池正极的电极反应式_一本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答若两题都傲，则按a题评分21磷酸亚铁锂（lifepo4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点（1）写出基态fe2+的核外电子排布式_（2）po43的空间构型为_（3）磷酸亚铁锂（lifepo4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有co和h2o该反应的化学方程式为_与co互为等电子体的一种分子为_（填化学式），1mol co中含有的键数目为_h2o分子中氧原子轨道的杂化类型为_（4）铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_实验化学22苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58，沸点208（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇制备原理如图1：（1）制备过程中需在搅拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反应温度维持在2530，说明该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应如温度过高时，则可采用_措施（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是_（3）结晶完全后，需抽滤收集产物抽滤装置（图2）所包含的仪器除减压系统外还有_、_（填仪器名称）（4）获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体，可通过_法来判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性2014-2015学年江苏省南京市高三（上）调考化学试卷（9月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见图下列关于石墨烯的说法正确的是( )a是一种新型化合物b与石墨互为同位素c晶体中碳原子键全部是碳碳单键d是一种有发展前途的导电材料【考点】化学键；同位素及其应用 【专题】化学键与晶体结构【分析】a由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；b同种元素不同单质属于同素异形体；c石墨烯中每个碳原子形成四个共价键；d石墨能导电【解答】解：a石墨烯是只含c元素的纯净物，属于单质，故a错误；b石墨烯和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故b错误；c根据c原子成键特点知，每个c原子形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，故c错误；d石墨烯具有良好的导电和导热功能，所以是一种有发展前途的导电材料，故d正确；故选d【点评】本题以石墨烯为载体考查基本概念、物质结构及性质，明确单质和化合物、同素异形体和同位素概念的区别是解本题关键，题目难度不大2下列有关化学用于表示正确的是( )a对硝基甲苯的结构简式：bch2f2的电子式：c中子数为16的硫原子：sd乙炔的最简式：ch【考点】结构简式；电子式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【专题】化学用语专题【分析】a、a硝基中n原子与苯环直接相连，结构简式中硝基与羟基为对位位置；b、f原子未成键的孤对电子对未画出；c、中子数为16的硫原子为；d、乙炔的分子式为c2h2【解答】解：a、对硝基甲苯的结构简式：，故a错误；b、f原子未成键的孤对电子对未画出，故b错误；c、中子数为16的硫原子为，故c错误；d、乙炔的分子式为c2h2，c、h原子数之比为1：1，因此最简式为ch，故d正确；故选d【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、原子表达方法、结构简式、最简式书写等，注意化学用语使用的规范性即可解答，题目难度不大3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a1.0 moll1 kno3溶液：h+、fe2+、scn、so42b=1010的溶液：k+、ba2+、no3、clcph=0的溶液：al3+、ag（nh3）2+、cl、so42dc（clo）=1.0 moll1的溶液：na+、so32、s2、so42【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】a离子之间发生氧化还原反应；bc（h+）/c （oh）=1010的溶液，c （oh）=0.01mol/l，溶液显碱性；cph=0的溶液，显酸性；d发生氧化还原反应【解答】解：ah+、fe2+、no3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故a错误；bc（h+）/c （oh）=1010的溶液，c （oh）=0.01mol/l，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故b正确；cph=0的溶液，显酸性，h+、ag（nh3）2+、cl反应生成沉淀，则不能共存，故c错误；dso32、s2分别与clo发生氧化还原反应，则不能共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存问题，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项c为解答难点，络离子存在于碱溶液中，题目难度中等4下列关于物质性质与应用的说法正确的是( )a碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅b二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用c二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能d二氧化锰具有较强的氧化性，可作h2o2分解的氧化剂【考点】硅和二氧化硅 【专题】碳族元素【分析】a高温条件下，碳和二氧化碳反应生成硅和co；b二氧化硫有毒；c硅是良好的半导体材料；d二氧化锰能加快双氧水分解，可作催化剂【解答】解：a高温条件下发生反应2c+sio2si+2co，该反应中碳作还原剂，故a正确；b二氧化硫有漂白性，能杀菌消毒，但有毒，所以不能在食品加工中大量使用，故b错误；c硅是良好的半导体材料，可将太阳能直接转化为电能，是太阳能电池的主要原料，二氧化硅是光导纤维的主要原料，故c错误；d二氧化锰能加快双氧水分解，可作双氧水的催化剂，故d错误；故选a【点评】本题考查物质的用途，明确物质性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会用化学知识解释生活现象，题目难度不大，注意a中生成co而不是二氧化碳，为易错点5从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )a灼烧b过滤c分液d蒸馏【考点】海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【专题】化学实验基本操作【分析】a、灼烧是在坩埚中进行；b、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；c、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；d、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答【解答】解：a、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故a错误；b、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故b错误；c、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故c正确；d、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故d错误故选c【点评】本题考查学生物质的分离方法和实验基本操作知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大6设na 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a标准状况下，2.24 l 水中所含的电子数为nab常温常压下，16 g o3所含的电子数为8nac0.1 mol na2o2 晶体中所含的离子数为0.4nad1 mol fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3na【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、标况下水为液态；b、根据n=并结合 o3的电子个数来计算；c、na2o2 中含2个na+和1个o22；d、fe在氧气中燃烧生成fe3o4【解答】解：a、标况下水为液态，故a错误；b、根据n=可知o3的物质的量n=mol，而1molo3中含24mol电子，故molo3中含8mol电子，即8na个，故b正确；c、na2o2 中含2个na+和1个o22，故0.1 mol na2o2 晶体中所含0.2molna+和0.1molo22，即离子的物质的量为0.3mol，即个数为0.3na，故c错误；d、fe在氧气中燃烧生成fe3o4，而fe3o4中fe元素的价态为+价，故1 mol fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为na，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大7下列指定反应的离子方程式正确的是( )a氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4 nh3h2o=alo2+4 nh4+b稀硝酸中加入过量铁粉：fe+4h+no3=fe3+no+2h2oc二氧化锰与浓盐酸混合加热：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2od石灰水中加入过量小苏打溶液：hco3+ca2+oh=caco3+h2o【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；b铁粉过量，反应生成亚铁离子，不会生成铁离子；c二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯化氢需要拆开；d小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写【解答】解：a氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；b稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2o，故b错误；c二氧化锰与浓盐酸混合加热，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故c正确；d碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：ca2+2hco3+2ohcaco3+2h2o+co32，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等8下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系abcdna2ona2o2nanaohal2o3naalo2alal（oh）3fecl2fecl3fecucl2nono2n2hno3abcd【考点】钠的重要化合物；含氮物质的综合应用；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变 【专题】氮族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；abda；ca cb；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单【解答】解：转化关系为：abda；ca cb；na2ona2o2naoh，naoh不能一步转化为na2o，故错误；al2o3 naalo2al（oh）3al2o3 ，alal2o3 ，alnaalo2，故正确；fecl2fecl3cucl2stackrelfefecl2；fefecl2、fefecl3，故正确；nono2hno3no；n2no，n2不能一步转化no2，故错误故选b【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，注意根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径，难度中等9下列图示与对应的叙述相符的是( )a向ch3cooh溶液中逐步加入ch3coona固体后，溶液ph的变化b向ch3cooh溶液中加水时溶液的导电性变化，则ch3cooh溶液的ph：abc催化剂能改变化学反应的焓变d等量no2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2no2（g）n2o4（g），相同时间后测得no2含量的曲线，则该反应的h0【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；体积百分含量随温度、压强变化曲线；电解质溶液的导电性 【专题】图示题【分析】a向ch3cooh溶液中逐步加入ch3coona固体后，c（ch3coo）增大抑制ch3cooh电离；b溶液导电能力与离子浓度成正比，c（h+）与溶液ph成反比；c催化剂改变活化能不改变焓变；d恒容条件下，等量的no2发生反应2no2（g）n2o4（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动【解答】解：a向ch3cooh溶液中逐步加入ch3coona固体后，c（ch3coo）增大抑制ch3cooh电离，则溶液ph增大，故a错误；b溶液导电能力与离子浓度成正比，c（h+）与溶液ph成反比，根据图象知，c（h+）a点b点，则溶液的ph：ab，故b错误；c根据图象知，催化剂改变活化能不改变焓变，焓变与反应物和生成物总能量相对大小有关，故c错误；d恒容条件下，等量的no2发生反应2no2（g）n2o4（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据图知，拐点左侧没有达到平衡状态，拐点右侧为平衡状态，达到平衡后，升高温度，二氧化氮含量增大，说明正反应是放热反应，则该反应的h0，故d正确；故选d【点评】本题考查图象分析，侧重考查弱电解质电离、化学平衡移动等知识点，注意b中溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，注意d中出现拐点原因，题目难度中等10短周期元素q、w、x、y、z的原子序数依次增大，x元素的颜色反应呈黄色，q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，w、z原子的最外层电子数相同，z元素的核电荷数是w的2倍，y是地壳中含量最多的金属元素下列说法不正确的是( )a工业上常用电解的方法制备x、y的单质b元素q和z能形成qz2型的共价化合物c原子半径的大小顺序：r（x）r（y）r（w）r（q）d元素x、y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x的焰色反应呈黄色，则x为na元素；q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故q为碳元素；w、z最外层电子数相同，二者处于同一主族，z的核电荷数是w的2倍，故z为硫元素，w为氧元素；y是地壳中含量最多的金属元素，则y为al元素，据此进行解答【解答】解：q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x的焰色反应呈黄色，则x为na元素；q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故q为c元素；w、z最外层电子数相同，二者处于同一主族，z的核电荷数是w的2倍，故z为s元素，w为o元素；y是地壳中含量最多的金属元素，则y为al元素，ax的单质为金属钠、y的单质为铝，工业上通过电解熔融氯化钠制备na，电解熔融氧化铝冶炼al，故a正确；bq为c、z为s，则qz2为cs2，cs2属于共价化合物，故b正确；c同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：naalco，即r（x）r（y）r（q）r（w），故c错误；dx为na，最高价氧化物对应的水化物为naoh，y为al，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、水，故d正确；故选c【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，题目难度中等，正确推断各元素名称是解答本题的关键，注意熟悉元素化合物的性质、物质的组成和结构等知识，试题综合性较强，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）11下列说法中正确的是( )a常温下，某难溶物的ksp为2.5105b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cnh3h2o溶液加水稀释后，溶液中的值增大d常温下，ph均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的原理 【专题】电离平衡与溶液的ph专题；电化学专题【分析】a常温下，难溶物的溶度积常数较小；b作原电池负极的金属加速被腐蚀；c加水稀释促进nh3h2o电离，则n（nh4+）增大、n（nh3h2o）减小；d酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离【解答】解：a常温下，难溶物的溶解度很小，所以其溶度积常数较小，故a错误；b镀铜铁制品镀层受损后，cu、fe和电解质溶液构成原电池，fe易失电子作负极，加速被腐蚀，所以铁制品比受损前更容易生锈，故b正确；c加水稀释促进nh3h2o电离，则n（nh4+）增大、n（nh3h2o）减小，同一溶液体积相等，所以溶液中的值减小，故c错误；d酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，则ph=5的盐酸和氯化铵，氯化铵中水的电离程度大于盐酸，故d错误；故选b【点评】本题考查弱电解质电离、原电池原理、水电离的影响因素等知识点，明确弱电解质电离特点、原电池负极反应等知识点即可解答，易错选项是c，将其浓度之比转化为物质的量之比更容易解答，题目难度不大12葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是( )a该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应b葛根素的分子式为c21h22o9c该物质一个分子中含有5个手性碳原子d一定条件下1 mol 该物质与h2反应最多能消耗7 mol h2【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，且分子中含有羰基，可发生加成反应，结合有机物的结构特点解答【解答】解：a含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，故a正确；b由结构简式可知有机物的分子式为c21h20o9，故b错误；c含有的手性碳原子可为（*标志），共5个，故c正确；d分子中能与氢气发生加成反应的有2个苯环、1个羰基和碳碳双键，则1mol该物质一定条件下最多能消耗h2 8mol，故d错误故选ac【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论a用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液b向浓度均为0.1moll1的nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀ksp（agcl）ksp（agi）c向溶液x中滴加稀盐酸有气体产生溶液x 中一定含有co32d向含h2so4的淀粉水解液中加入新制的cu（oh）2，煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解aabbccdd【考点】化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的检验和鉴别的实验方案设计 【专题】实验评价题【分析】a焰色反应为元素的性质，可能为naoh溶液；b出现黄色沉淀为agi，溶度积小的先沉淀；c气体可能为二氧化碳，或二氧化硫；d淀粉水解液显酸性，检验水解产物葡萄糖应在碱性溶液中【解答】解：a焰色反应为元素的性质，焰色反应为黄色，一定含钠元素，可能为naoh溶液或钠盐的溶液，故a错误；b出现黄色沉淀为agi，溶度积小的先沉淀，则ksp（agcl）ksp（agi），故b正确；c气体可能为二氧化碳，或二氧化硫，则原溶液中不一定含co32，还可能为hco3或so32等，故c错误；d淀粉水解液显酸性，检验水解产物葡萄糖应在碱性溶液中，则水解后先加碱至碱性，再加入新制的cu（oh）2，煮沸，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质检验和鉴别、沉淀的生成、离子的检验及水解产物的检验等，为高频考点，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重分析、实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大14有人曾建议用ag表示溶液的酸度，ag的定义为：ag=lg，室温下实验室用0.01moll1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列有关叙述正确的是( )aa点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mlb室温时0.01 moll1的醋酸溶液ph=4coa段溶液中：c（ch3coo）c（ch3cooh）d若b点时加入naoh溶液40 ml，所得溶液中：c（ch3coo）+2 c（ch3cooh）=c（oh）c（h+）【考点】中和滴定 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、若加入氢氧化钠溶液体积为20 ml时，恰好生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液显碱性；b、0.01moll1的醋酸溶液ag=6；c、oa段溶液中，加入少量naoh时，溶液中主要是醋酸，醋酸的电离程度很小；d、若b点时加入naoh溶液40 ml，则c（na+）=2c（ch3coo）+c（ch3cooh），再结合电荷守恒分析【解答】解：a、a点时ag=0，说明氢离子浓度 等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，若加入氢氧化钠溶液体积为20 ml时，恰好生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液显碱性，故a错误；b、0.01moll1的醋酸溶液ag=6，说明c（h+）=104mol/l，c（oh）=1010mol/l，故b正确；c、醋酸溶液中c（ch3cooh）c（ch3coo），故c错误；d、若b点时加入naoh溶液40 ml，则c（na+）=2c（ch3coo）+c（ch3cooh），据电荷守恒有c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），将c（na+）=2c（ch3coo）+c（ch3cooh）代入电荷守恒表达式，既可得c（ch3coo）+2 c（ch3cooh）=c（oh）c（h+），故d正确；故选bd【点评】本题考查了醋酸钠溶液显碱性、ph计算、弱电解质的电离是微弱的、溶液中离子的守恒关系，题目难度较大152so2（g）+o2（g）2so3（g）是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2l的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲乙丙丁起始物质的量n（so2）/mol0.4000.800.02n（o2）/mol0.2400.480.04n（so3）/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率%80123下列判断中，正确的是( )a乙中so3的平衡转化率为1=20%b平衡时，丙中c（so3）是甲中的2倍c平衡时，31d该温度下，平衡常数的值为400【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】a、依据等效平衡分析判断，结合移动原理判断转化率；b、2so2（g）+o2（g）2so3（g）甲 0.40 0.24 0丙 0.80 0.48 0恒容容器中丙相当于甲平衡状态中增大压强；c、2so2（g）+o2（g）2so3（g）甲 0.40 0.24 0丁 0.02 0.04 0.4转化量 0.42 0.24 0丁中和甲相比相当于增加0.02mol二氧化硫，二氧化硫转化率减小；d、依据甲中数据，结合化学平衡三段式列式计算平衡常数；【解答】解：a、乙起始量转化为起始量和甲分析比较 2so2（g）+o2（g）2so3（g）乙 0 0 0.4mol起始量 0.4mol 0.2mol 0 上述平衡为等效平衡，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，甲起始量氧气多0.04mol，二氧化硫转化率为80%，则乙中三氧化硫转化率大于20%，故a错误；b、2so2（g）+o2（g）2so3（g）甲 0.40 0.24 0丙 0.80 0.48 0恒容容器中丙相当于甲平衡状态中增大压强，平衡正向进行，平衡时，丙中c（so3）比甲中的2倍大，故b错误；c、2so2（g）+o2（g）2so3（g）甲 0.40 0.24 0丁 0.02 0.04 0.4转化量 0.42 0.24 0丁中和甲相比相当于增加0.02mol二氧化硫，二氧化硫转化率减小，31，故c正确；d、依据甲中数据，结合化学平衡三段式列式计算平衡常数，二氧化硫转化浓度=0.280%=0.16mol/l 2so2（g）+o2（g）2so3（g）起始量（mol/l） 0.2 0.12 0变化量（mol/l） 0.16 0.08 0.16平衡量（mol/l） 0.04 0.04 0.16平衡常数k=400，故d正确；故选cd【点评】本题考查了化学平衡影响因素和等效平衡的分析判断，反应物转化率、平衡常数计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等三、解答题（共5小题，满分68分）16硫铁矿烧渣的主要成分为fe2o3、fe3o4，以及少量sio2、al2o3等由硫铁矿烧渣制备铁红（fe2o3）的一种工艺流程如下：已知：还原焙烧时，大部分fe2o3、fe3o4转化为feo几种离子开始沉淀和完全沉淀时的ph如下表所示：离子开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe2+7.69.7fe3+2.73.7al3+3.84.7（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）fe2+、fe3+、al3+（2）fe粉除调ph外，另一个作用是将铁离子还原为亚铁离子，便于与铝离子的分离；fe粉调节溶液的ph为4.77.6之间（3）“沉淀、过滤”步骤中生成feco3的离子方程式为fe2+2hco3feco3+co2+h2o；所得滤液的主要溶质是（填化学式）（nh4）2so4（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为4feco3+o22fe2o3+4co2【考点】制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铁的氧化物和氢氧化物 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】硫铁矿烧渣与焦炭还原焙烧得到fe2o3、fe3o4、feo、sio2、al2o3的混合物；混合物中加入足量硫酸，fe2o3、fe3o4、feo、al2o3与酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铝；在滤液中加入铁粉调节ph值，铁粉具有还原性，可以将铁离子还原为亚铁离子，便于与铝离子的分离；将ph值调至4.77.6之间，使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀；再加入碳酸氢铵，与亚铁离子反