高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）酸碱中和滴定课件 新人教版选修4.ppt_第1页
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解析 1 称量氢氧化钠等易潮解 腐蚀性强的试剂时 样品应放在小烧杯中 解析 2 酸碱中和滴定时 一般应选甲基橙 酚酞等颜色变化较明显的指示剂 石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显 易造成误差 解析 4 根据c naoh 分别求第一 二次的值 再求平均值 解得c naoh 0 4000mol l 1 w naoh 100 97 56 偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高 偏低 无影响 偏低 偏高 解析 1 称量固体naoh时 未调节天平零点 不能确定称量结果是偏大还是偏小 故选d 解析 2 锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响naoh与盐酸的中和反应 解析 3 滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释 导致测定结果偏低 解析 4 滴定前有气泡 滴定后无气泡 相当于待测液比实际用量多了 导致结果偏低 解析 5 读出的数据比实际值小 导致结果偏高 解析 6 滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多 导致结果偏低 解析 7 摇动锥形瓶时 用力过猛 使少量液体溅出 致使一部分naoh未被中和 消耗待测液体积减小 使测定结果偏高 解析 8 读出的数据比实际值偏小 使结果偏高 解析 1 配制100ml0 10mol l 1naoh标准溶液 需称量氢氧化钠m n m 0 1 0 1 40 0 40g 解析 2 滴定时 当锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色 且半分钟内不变色 可说明达到滴定终点 解析 2 所用标准液的平均体积为 22 62 22 72 22 80 ml 3 22 71ml c 酸 0 10 22 7 20 00 0 11mol l 1 解析 2 碱式滴
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