高二化学单元测试 第11单元 盐类的水解 鲁科版.doc

高二化学试题（上）第十一单元 盐类的水解（试卷总分100分，考试时间90分钟）特 别 提 示本单元主要考查：鲁科版选修4第3章第2节内容解题时要注意：了解盐类水解的概念；理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性；学会并掌握盐类水解的离子方程式；离子浓度大小的比较与排序；离子共存、溶液的配制、试剂的储存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等； 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用；培养分析问题的能力，会透过现象看本质，培养实验技能，进一步增强科学态度和科学方法教育。重点、难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 第i卷（选择题 共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 物质的量浓度相同的下列溶液中，nh+浓度最大的是： （ ） anh4cl bnh4hso4 cch3coonh4 dnh4hco31.b (解析：本题考查影响盐水解平衡移动的相关因素。在所给的四种铵盐中，都存在nh+的水解平衡：nh+h2o nhh2o+h+。如果铵盐中阴离子对此平衡没有影响，则nh4+应该相同。所以比较nh4+的大小,实际上就是分析阴离子对nh+水解平衡影响的情况。项，cl不水解, 对平衡无影响。项，hso4 h+so使溶液呈酸性，h+增大，抑制nh+的水解,使平衡向左移动，nh4+大于nh4cl中的nh4+。项，ch3coo能水解：ch3coo+h2o ch3cooh+oh产生oh与h+中和，降低h+,使nh4+水解平衡向右移，即促进了nh4+的水解,所以nh4+小于nh4cl中的nh4+。项，hco3在水中存在两个平衡，电离和水解:hco3 h+co32， hco3+h2o h2co3+oh,但水解大于电离，因此溶液呈碱性，同样能促进水解使nh4+减少，即小于nh4cl中nh4+，综上， nh4+最大的为nh4hso4溶液。）2. 下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是 （ ）anacl bnh4f cfecl3 d溴水2.b (解析：nh4f水解可产生hf，氢氟酸可与玻璃中的sio2反应，选b)3. 向ch3cooh ch3coo + h+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的ph都变小的是 （ ）a .h2o b. ch3coona c. nh3h2o d. h2so43.d （解析：加入硫酸抑制醋酸的电离，同时增大氢离子的浓度，使ph变小。）4. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） a硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 al3+3hco3=3co2+al(oh)3b向ca(clo)2溶液中通入二氧化硫 ca2+2clo+ so2+ h2o = caso3+2hclo c硫化亚铁中加入盐酸 s2+2h+=h2sd钠和冷水反应na+2h2o=na+h2+2oh4.a（解析：盐类水解的离子方程式在书写时应按如下原则进行：多元弱酸根分步写、多元弱碱阳离子合并写；一般水解用，“” “”不能标；完全进行用“=”，标记“” “”。al3+、hco3-分别为弱碱阳离子和弱酸阴离子，在溶液中存在各自的水解平衡：al3+ + hco3- al(oh)3 + 3h+、hco3- + h2o h2co3 + oh-，因al3+、hco3-分别且有结合水电离出的oh-、h+的强烈趋势，所以，含有上述两种离子的溶液一旦混合，两者水解产生的h+、oh-分别为hco3-、al3+结合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移动，并最终因al(oh)3、co2而进行完全，故a项正确；因caso3易被氧化，而hclo又具有强氧化性，故两者将迅速发生氧化还原反应生成caso4和hcl，b项错误；c项中的硫化亚铁是难溶性的物质，不能拆开；d选项的书写没有遵守电荷守恒。）5. 要证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学设计实验如下，其中不正确的是 （ ）a.甲同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的b.乙同学：用加热的方法除去kno3溶液中混有的fe3+，说明含fe3+的盐水解是吸热的c.丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的d.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的5.c（解析：硝酸铵溶于水是吸热的。）6. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐caocl2在酸性条件下可以产生cl2。下列关于混盐caocl2的判断不正确的是 （ ）a.该混盐与硫酸反应产生1 mol cl2时转移2na个电子b.该混盐的水溶液呈碱性c.该混盐具有较强的氧化性d.该混盐中的氯元素的化合价为+1和16.a(提示：caocl2可看成由cacl2和ca(clo)2组成的，氯元素的化合价为+1和1，发生氧化还原反应。)7. 要证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学设计实验如下，其中不正确的是（ ）a.甲同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的b.乙同学：用加热的方法除去kno3溶液中混有的fe3+，说明含fe3+的盐水解是吸热的c.丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的d.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的7.c（提示：硝酸铵溶于水是吸热的。）8. 下列各种情况下能大量共存的离子组为 （ ） a. ph=7的溶液中：fe3+、cl-、na+、no3- b.水电离出的c（h+）=110-3mol/l，的溶液中na+、co32-、cl-、k+、 c.ph=1的溶液中nh4+、cl-、mg2+、so42- d.al3+、hco3-、i-、ca2+8.c（解析：a中由于fe3+3h2o fe（oh）3+3h+，所以有fe3+大量存在的溶液一定为酸性。b中因为由水电离出的c（h+）=110-3mol/l，此时溶液可能显酸性，co32-在酸性溶液中不能大量共存。c中因nh4+h2o nhh2o+h+，mg2+2h2omg（oh）2+2h+均使溶液呈酸性，故c合理。d中发生al3+3 hco3-=al（oh）3+3co2的双水解反应。本题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。）9. 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(h+)c(oh-)的措施是 （ ）a将水加热煮沸，测得ph=6 b向纯水中投入一小块金属钠c向水中加入nh4cl固体 d向水中加入na2co3固体9.c (解析：要使溶液中c(h+)c(oh-)，在此只能选择c项，即加入nh4cl因发生水解显酸性。)10. 相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：顺序排列，正确的是 （ ）a b c d10.a（解析：本题揭示了比较弱酸或弱酸的相对强弱的方法之一。即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液ph越大；碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液ph越小。nahso4电离溶液显酸性，nacl不水解显中性，ch3cooh酸性大）11. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： ca(oh)2(s)ca2+2oh 加入以下溶液，可使ca(oh)2减少的是 ( ) a. na2s溶液 b. alcl3溶液 c. naoh溶液 d. cacl2溶液11.b (解析：na2s水解显碱性，增大了溶液中oh-的浓度；naoh 提供大量oh-；cacl2会增大ca2的浓度，所以a、c、d选项都会使溶解平衡向左移动，而alcl3中的al可与oh-发生反应生成沉淀，使平衡向右移动，促进ca(oh)2的溶解。)12. 为了配制nh4的浓度与cl的浓度比为1：1的溶液，可在nh4cl溶液中加入 （ ） 适量的hcl；适量的nacl；适量的氨水；naoh a b c d12. b (解析：因为nh4水解nh4的浓度与cl的浓度比小于1：1，因此应增大nh4的浓度而加入适量氨水。) 13.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 （ ）afecl3 bal2s3 ccus dfe2s313.(解析：a：fecl3可由fe与cl2或用盐酸与fe(oh)3反应制得b：al2s3不能通过溶液中的反应得到c：cu与s反应得cu2sd：fe与s反应得fes选a)14. 对某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh等粒子)。分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加碱调ph至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀hno3。对于上述粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是a.br b.so c.h2so3 d.nh14.b(提示：题目中信息说明有h2so3。信息说明有nh，信息说明有br和so，但不能确定原溶液中有so，加入氯水可发生如下反应：cl2+h2so3+h2o=2hcl+h2so4。)15.在25时，在浓度为1mol/l的（nh4）2so4、（nh4）2co3、（nh4）2fe（so4）2的溶液中，测得其c（nh4+）分别为a、b、c（单位为mol/l），下列判断正确的是 （ ）a. a=b=c b abc c acb d cab15.d（解析：三种溶液中均存在水解平衡：nh4+h2o nh3h2o+h+。对于（nh4）2co3，因为co32-+ h2o h+ +hco3-，使上述平衡向右移动，促进nh4+水解。对于（nh4）2fe（so4）2，因为fe2+2h2o fe（oh）2+2h+，因增大了c（h+），上述平衡受到抑制，平衡向左移动，所以cab。本题揭示了比较不同物质中相同弱酸根或弱酸根离子浓度大小的方法，即一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。）16. 若ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 （ ）a生成一种强酸弱碱盐 b弱酸溶液和强碱溶液c弱酸与弱碱溶液反应 d一元强酸溶液与一元强碱溶液反应16.b（解析：若酸、碱均是强酸、强碱，则由ph知酸溶液的c(h+)=碱溶液的c(oh-)，故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意不符，故d选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以b项正确 。a项具有极强的干扰性，很多同学错选了a，原因是只注意到了a项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性，而忽视了该条件时弱碱大过量对溶液性质的决定性影响。）17. 下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是 （ ）ana2s bna3po4 cna2co3 dalcl317.b (解析：na3po4所含离子种类最多，因它的水解有三级：再加水的电离h2oh+oh-，所以磷酸钠溶液中，除na+外还有五种）18. 0.02moll-1的hcn溶液与0.02moll-1nacn溶液等体积混合，已知混合溶液中c（cn-）c(na+)，则下列关系中，正确的是 （ ）a、c(na+)c(cn-)h+ ()c(oh-) b、c(hcn)+c(cn-)=0.04moll-1c、c(na+)+c(h+)=c(cn-)+c(oh-) d、c(cn-)c(hcn)18.c (解析：根据电荷守恒定律有：c(na+)+c(h+)=c(cn-)+c(oh-)，因为c(na+)c(cn-)，所以c（h+）c（oh-），则有c（na+）c（cn-）c（oh-）c（h+）；根据cn质量守恒有:c（hcn）+c（cn）=0.02mol/l。因为c（h+）c（oh-），故溶液显碱性，的水解程度大于hcn电离程度，故c（cn-）c（hcn）微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即电荷守恒和物料守恒，有的不等关系是两守恒式的联立，要注意其变形。还应对溶液中主要矛盾与次要矛盾（电离和水解）区分清楚。)第ii卷（非选择题 共46分）二.（本题包括6小题，共46分）19. （7分）常温下，将0.01molnh4cl和0.002molnaoh溶于水配成1l溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01mol/l的是 ，浓度为0.002mol/l的是 。（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_。（5） 和 两种粒子数量之和比oh多0.008mol19、答案：（共7分）（1）nh3h2onh4oh；nh4h2onh3h2oh；h2ohoh（2分）（2）七 （1分） （3）cl；na （2分） （4）nh4、nh3h2o （1分） （5）nh4；h（1分）20.原第五单元第20题21. (6分)已知某溶液中只存在oh-、h+、nh4+、cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+) c(cl-)c(h+)c(nh4+)c(oh-)则上述关系一定不正确的是 (填序号)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为_ (填序号)若关系正确，则