山东高三期末模拟.doc

试卷类型A 保密启用前 高三上学期期末模拟考试题化 学 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间90分钟，满分100分。考试结束后，将第II卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题 共48分）注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。3以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是A制光导纤维 B制耐高温材料 C做半导体材料 D制光学仪器2下列说法正确的是 A34S原子核内的中子数为16 B1H和2H的化学性质相同 CH216O与H218O互为同素异形体 DNa和Na+ 属于同种元素，且性质相同3下列叙述不正确的是A原电池是将化学能转化为电能的装置B铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁腐蚀的正极反应：FeFe3+3eD用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度4下列说法或做法正确的是 A黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金B镁在空气中燃烧的产物只有MgOC海水提镁和海水提溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应D用量筒量取10.0mL1.0molL1 的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配得0.1molL1 的盐酸5在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A强酸性溶液中：K+ 、Ba2+、I、MnO4 B含有大量NO3的水溶液中：NH4+ 、Fe2+、SO42、H+ Cc(HCO3)=0.1molL1的溶液中：Na+ 、K+、CO32、Br D强碱性溶液中：Al(OH)4、HCO3、Na+、Ca2+6下列离子方程式书写正确的是A用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4+H2B硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4+ H2OCFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2OD碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3+ H+ = CO2+ H2O 7下列说法正确的是AIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强BA族元素是同周期元素中非金属性最强的C全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8下列叙述正确的是 A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液9下列现象或事实可用同一化学原理来解释的是A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液退色 C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象10下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A除去CO2中的HCl B干燥Cl2 C稀释浓硫酸 D制备少量O211用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB常温下，1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA C3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4充分反应可得0.05 NA个SO2气体分子D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g12X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是ZYX 次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 A氢化物的稳定性：XY BZ元素的氧化物对应的水化物是一种强酸 C三种元素原子半径的大小顺序为： XYZ DZ与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价13已知Cu在酸性条件下能发生下列反应：CuCuCu2（未配平）。 NH4CuSO3与足量的10 molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。 据此判断下列说法一定合理的是A该反应显示硫酸具有酸性 BNH4CuSO3中铜元素全部被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D反应中硫酸作氧化剂14某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时，B的平衡转化率是40% C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大15下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解原溶液中一定含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色原溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体原溶液中一定含有NH4+16一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是 Ax2 B反应开始2 min内，v(B)0.1 molL-1min-1 C2 min后，降低温度平衡向右移动 D使用催化剂可以加快反应速率，但B的转化率不变 试卷类型A 保密启用前 高 三 模 块 考 试化 学 第II卷（非选择题 共52分）注意事项：1用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号1718192021总分得分得分评卷人17（9分）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。（1）钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物（如铁锈等），一种常见的方法是利用硫酸进行处理。下列操作可以加快除去氧化物速率的是 （选填字母编号）；A用98.3的浓硫酸 B用中等浓度的硫酸C适当地提高温度 D加少许铜屑（2）生产中也可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生化合反应的化学方程式是 ；CuFe（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如右图所示，请回答： 若电镀前铁、铜两电极的质量相等，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是 ， 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。得分评卷人18（10分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1100nm之间）。下图所示AE为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的NH3，则选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接 ， 接 ， 接h；（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用 （选填字母编号）；A碱石灰 B生石灰 C无水氯化钙 D无水硫酸铜 E烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 ；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。得分评卷人19（10分）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 ，W、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置 ，实验室制取W单质的离子方程式是 ； （2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为111。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为 、 ； （3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为11，则C中含有的化学键类型是 ； （4）用B在碱性条件下处理含CN的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO32、W等，请写出该反应的离子方程式 （不必配平）。得分评卷人20（11分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ；（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO28NH3 7N212H2O 上述反应中被还原的元素是 （填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 ，光 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源它们破坏臭氧层的主要机理为：、O3 OO2 、NOO3 NO2O2、 NO2O NOO2上述反应中NOx所起的作用是 ；（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫 方法中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的 性质（选填字母编号）A漂白性 B氧化性 C还原性 D酸性氧化物 方法主要发生了下列反应： 2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g) H18.0kJmol-1 2H2(g) +SO2(g)= S(g)+2H2O(g) H290.4 kJmol-1 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H3566.0 kJmol-1试写出S(g)与O2反应生成SO2的热化学方程式 。得分评卷人21(12分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1 反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“”或“”）， 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度250300350K2.0410.2700.012I由表中数据判断H2 0（填“”、“”或“”），若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ，A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离 C使用合适的催化剂D充入He，使体系总压强增大 E按原比例再充入 CO和 H2某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 molL-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）；（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置。 该电池工作时，OH向_极移动（填“正”或“负”）， 该电池正极的电极反应式为 。高三模块考试化学试题参考答案评分说明：1考生如用其他方法或步骤解答，正确的同样给分；错误的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。2化学专用名词中出现错别字、元素符号错误，都要参照评分标准扣分。3化学方程式、离子方程式未配平的，不给分。一、选择题（每小题3分，共48分）1C 2B 3 C 4A 5C 6D 7B 8C 9D 10B 11B 12A 13A 14B 15D 16B二、非选择题（共52分）17（9分）（1）BC（2分 漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分）（2）2FeCl3Fe=3FeCl2（2分）（3） 0.08mol（2分） 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀速率（3分）18（10分）（1）d e g f（2分） （2）ABE（2分 漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分 ）（3）NH3（1分） CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2OCaCO3 + 2NH4Cl（2分）（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（3分）19（10分）（1）第3周期第A族（2分），MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O （2分）（2）NaOH，NaClO （2分） （3）离子键和共价键（2分）（4）ClO+ CN+ OH CO3