高三化学一轮复习成果检测6 新课标.doc

新课标2013届高三化学一轮复习成果检测6考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡建议使用时间：2012年10月注意事项：1本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3回答第ii卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12012淮安市高三第三次统测下列说法中正确的是a铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应b升高nh4cl溶液的温度，其水的离子积常数和ph均增大c反应2mg（s）co2（g） c（s）2mgo（s）能自发进行，则该反应的h0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大c向01moll-1的nh3h2o中加入氯化铵固体，则溶液中增大d常温下向mg（oh）2悬浊液中加入mgcl2浓溶液后，溶液中不变102012苏、锡、常、镇四市模拟如下图所示，其中甲池的总反应式为：2ch3oh3o24koh2k2co36h2o下列说法正确的是a甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置b甲池通入ch3oh的电极反应为ch3oh6e-2h2oco32-8h+c反应一段时间后，向乙池中加入一定量cu（oh）2固体，能使cuso4溶液恢复到原浓度d甲池中消耗280 ml（标准状况下）o2，此时丙池中理论上最多产生145g固体112012安徽卷 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：hf（aq）oh（aq）=f（aq）h2o（l）h677 kjmol1h（aq）oh（aq）=h2o（l）h573 kjmol1在20 ml 01 moll1氢氟酸中加入v ml 01 moll1 naoh溶液。下列有关说法正确的是a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf（aq） f（aq）h（aq）h104 kjmol1b当v20时，溶液中：c（oh）c（hf）c（h）c当v20时，溶液中：c（f）0时，溶液中一定存在：c（na）c（f）c（oh）c（h）122012江苏卷温度为t时，向2l恒容密闭容器中充入10molpcl5，反应pcl5（g）pcl3（g）cl2（g） 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。t/s050150250350n（pcl3）/mol0016019020020下列说法正确的是a反应在前50s的平均速率v（pcl3）00032 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（pcl3）011 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入10 mol pcl5、020 molpcl3和020 molcl2，反应达平衡前v（正）v（逆）d相同温度下，起始时向容器中充入20 mol pcl3、和20 mol cl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）132012德州一模（10分）减排是各个国家都在努力而为之的事，co2和so2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以下图所示装置用原电池原理将co2、so2转化为重要的化工原料。若a为co2，b为h2，c为ch3oh，电池总反应式为co23h2ch3ohh2o，则正极反应式为 。若a为so2，b为o2，c为h2so4，则负极反应式为 ，电池总反应式为 。142012东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟（9分）a、b、c、 d、 e五种溶液分别是naoh、nh3h2o、 ch3cooh、hcl、nh4hso4中的一种。常温下进行下列实验：将1 l ph3的a溶液分别与0001moll-1 xl b溶液、0001moll-1 yl d溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为01moll-1a和e溶液，ph：ae；浓度均为01moll-1c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）d是 溶液，判断理由是 。（2） 用水稀释01 moll-1b时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）。 c（h+）和c（oh-）的乘积 oh-的物质的量（3）oh-浓度相同的等体积的两份溶液a和e，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号）。http:/wwwks5ucom/反应所需要的时间ea 开始反应时的速率ae参加反应的锌粉物质的量a=e 反应过程的平均速率 eaa溶液里有锌粉剩余 e溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度b和c混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液ph随温度变化如下图中的_曲线（填写序号） 。（5）室温下，向001moll-1 c溶液中滴加001moll-1 d溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。152012河南省六市第二次联合考试 （11分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇。（l）ch4（g）与h2o（g）反应生成ch3oh（g）和h2（g）的热化学方程式为 。（2）将10molch4和20molh2o（g）通ty 容积为100l的反应室，在一定条件下发生反应i，测得在一定的压强下ch4的转化率与温度的关系如下图。假设100时达到平衡所需的时间为5 min，则用h2表示该反应的平均反应速率为 ；100时反应i的平衡常数为 。（3）在压强为01mpa、温度为300条件下，将10molco与20molh2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。ac（h2）减小 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh的物质的量增加 d重新平衡时c（h2）c（ch3oh）减小e平衡常数k增大（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为ch3oh（g）co（g）+2h2（g），此反应能自发进行的原因是： 。甲醇部分氧化法。在一定温度下以ag/ceo2 -zno为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系下图所示。则当n（o2）n（ch3oh）=025时，ch3oh与o2发生的主要反应方程式为 。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将co2+氧化成co3+，然后以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 ；写出除去甲醇的离子方程式 。16（10分）下图表示的是25时，难溶氢氧化物在不同ph下的溶解度（s/mol l-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）。请完成下列问题：（1）ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。（2）若要除去cucl2溶液中的少量fe3+，应该控制溶液的ph （填选项）。a1 b4左右 c6（3）在ni（no3）2溶液中含有少量的co2+杂质， （填“能”或“不能”）通过调节溶液ph的方法来除去，理由是 。（4）25下ksp cu（ oh ）2 。（5）要使cu（oh）2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成cu（nh3）42+，写出反应的离子方程式 。（6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质fesmnscuspbshgsznsksp6310-182510-131310-353410-286410-331610-24为除去工业废水中含有的cu2+、pb2+、hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的 填选项）。anaoh bfes cna2s172012江西重点中学联考 （12分）下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。（1）写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式： 。（2）已知：，将湿润的淀粉ki试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为 ；若乙装置转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为200 ml（25），则此时溶液的ph= 。（不考虑电解产物的相互反应）（3）工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，的移动方向如图中标注，则的出口是 （填“c”、“d”、“e”或“f”）；能否将阳离子交换膜换为阴离子交换膜 （填“能”或“不能”）。（4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2cao作电解质，利用丁图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，cao的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）182012课标全国卷（12分）光气（cocl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下co与cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_。（2）工业上利用天然气（主要成分为ch4）与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2和co的燃烧热（h）分别为8903 kjmol1、2858 kjmol1和2830 kjmol1，则生成1 m3（标准状况）co所需热量为_ _。（3）实验室中可用氯仿（chcl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_。（4）cocl2的分解反应为cocl2（g）=cl2（g）co（g）h108 kjmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10 min到14 min的cocl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在第8min时的平衡常数k 。比较第2min反应温度t（2）与第8min反应温度t（8）的高低：t（2） t（8）（填“”“”或“”）。若12min时反应于温度t（8）下重新达到平衡，则此时c（cocl2） moll1。比较产物co在23min、56min和1213min时平均反应速率平均反应速率分别以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小 。比较反应物cocl2在56min和1516min时平均反应速率的大小：v（56）v（1516） （填“”“”或“”），原因是 。参考答案1c【解析】铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，而充电时的阴极发生还原反应，a项错；升高nh4cl溶液的温度，水的离子积常数增大，但升高温度，促进nh4+的水解，使溶液中c（h+）增大，ph减小，b项错；该反应是气体体积减小的反应，即熵减小，反应能自发，说明该反应的h0，c项正确；ag2cro4为a2b型化合物，而agcl 为ab型化合物，虽ksp（ag2cro4） c（so42-）c（nh4+）c（oh-）=c（h+）【解析】（1）中和酸性物质a只有naoh、nh3h2o，一定物质的量的a与等物质的量浓度b和d混合呈中性，d的用量少，说明d碱性比b的碱性强，所以d是naoh，b是nh3h2o，由可知c是nh4hso4，由知a是hcl，e是ch3cooh。（2）稀释时nh3h2o的电离平衡右移，c（oh-）、c（nh3h2o）均减小，但c（nh3h2o）减小的更快，c （h+）增大，故、减小；水的离子积常数只与温度有关，不变；oh-的物质的量增大。（3）oh-浓度相同的盐酸（a）和醋酸溶液（e）中h+浓度相同，故开始反应时的速率ae；反应过程中醋酸继续电离，h+浓度减小的慢，反应过程的平均速率 ea，放出等质量的氢气，所需要的时间ea；由于生成的氢气量相等，所以反应的锌粉物质的量a=e；盐酸物质的量少，故锌在盐酸中剩余，在醋酸中不足。综上正确。（4）将等体积、等物质的量浓度氨水和nh4hso4溶液混合后，恰好反应生成（nh4）2so4，（nh4）2so4水解溶液呈酸性，升高温度，促进水解，溶液酸性增强，故应选。（5）若溶液等体积混合，混合溶液因nh4+水解而呈酸性，要使混合溶液呈中性，naoh需稍过量，生成少量的nh3h2o，所以混合溶液中c（so42-）c（nh4+）。15（11分）【解析】（1）据盖斯定律，式与式相加得：ch4（g）h2o（g）ch3oh（g）h2（g） h770 kjmol1。（2） ch4（g） h2o（g） co（g） 3h2（g）起始物质的量（mol） 10 20 0 0转化物质的量（mol） 10 40% 04 04 12平衡物质的量（mol） 06 16 04 12v（h2） 00024 moll-1min-1；k7210-5mol2l-2。（3）反应的正反应是气体体积减小的反应，减小体系体积，增大压强，正、逆反应速率均加快，但正反应速率增大的更快，平衡向正反应方向移动，ch3oh的物质的量增加；据化学平衡移动原理可知，重新达到平衡时，c（h2）增大，c（h2）c（ch3oh）减小；平衡常数仅是温度的函数，增大压强，平衡常数k不变，综上分析，c、d项正确。（4）该反应为分解反应，反应的h0，反应能自发，说明该反应的s0。分析坐标图知，当n（o2）n（ch3oh）=025时，ch3oh与o2发生反应主要生成hcho。（5）co2+氧化成co3+，是在阳极上发生的反应，故阳极电极反应是；据电子守恒和原子守恒可写出co3+氧化甲醇的离子方程式。16（10分）（1）cu2+ （2）b （3）不能，co2+和ni2+沉淀的ph范围相差太小 （4）1010-20mol3l-3 （5）cu（ oh ）24nh3h2ocu（nh3）42+2oh-4h2o （6）b【解析】（1）由图可知，在ph3时溶液中不会出现cu（oh）2沉淀。（2）要除去fe3+的同时必须确保cu2+不能沉淀，因此ph应保持在4左右。（3）从图示关系可看出，co2+和ni2+沉淀的ph范围相差太小，不能通过调节ph而达到分离的目的。（4）由图可知，当溶液ph5时，溶液中c（cu2+）001moll-1，c（oh-）1010-9 moll-1，故ksp cu（ oh ）2 c（cu2+）c2（oh-）1010-20mol3l-3。（5）cu（oh ）2（s）cu2+（aq）2oh-（aq），加入氨水生成难电离的cu（nh3）42+，促进cu（oh ）2的溶解。（6）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的fes，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。17（12分）（1）o22 h2o4e -4oh-（2）试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去 13（3）e 不能（4） 2o2-4e- o2（同时写出co2co2不扣分）或 c2o2-4e-co2制备ti时，在电解槽发生如下反应：2cao 2cao2、2catio2 ti 2cao，由此可见，cao的量不变。或制备ti时，在电解槽发生如下反应：阴极：2ca2+4e-= 2ca、阳极：2o2-4e- o2和2catio2 ti 2cao，由此可见，cao的量不变。【解析】（1）甲装置发生锌吸氧腐蚀，碳棒表面发生的电极反应式为o22h2o4e -4oh-。（2）乙装置是惰性电极电解饱和nacl溶液，碳棒上的电极反应式为2cl-2e -cl2，故现象为试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去；惰性电极电解饱和nacl溶液的总电解反应式为2cl-2h2o2oh-cl2h2，则n（oh-）n（e-）002mol，c （oh-）01moll-1，所以溶液的ph13。（3）na+移向阴极区，阴极上产生h2，h2从e口逸出；若改用阴离子交换膜，电解产生的oh-移向阳极区，与产生的cl2发生反应2oh-cl2cl-clo-h2