高三化学一轮复习成果检测10 新课标.doc

新课标2013届高三化学一轮复习成果检测10考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：必考内容建议使用时间：2012年12月注意事项：1.本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第ii卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12012宣城二模2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是a食盐中阴离子的结构示意图为：b蔗糖和醋酸都是弱电解质c“84消毒液”中有效成分naclo的电子式为：d1 l 2 moll-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2na22012德州一模 下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是32012日照5月份适应训练下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是a原子半径：nao；离子半径：na+o2-b第a族元素碘的两种核素131i和137i的核外电子数之差为6cp和as属于第va族元素， h3po4的酸性强于h3aso4的酸性dna、mg、a1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱42012日照质检下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是 a分子式为c5h12的烃有三种可能的结构b乙醇分子中含有羟基，可以和金属na反应生成h2c苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键d淀粉、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下均能发生水解反应52012西工大附中第四次适应性训练 正丁烷的二氯取代产物为a（c4h8cl2），a分子中又有一个h原子被cl原子取代，生成的c4h7cl3有四种同分异构体，则a的结构有 a1种b2种c3种d4种62012盐城二模下列图示与对应的叙述相符的是72012四川卷 下列离子方程式正确的是a钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio322h=h2sio3c0.01 mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02 mol/l ba(oh)2溶液等体积混合：nh4al32so422ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe3no36hfe33no23h2o82012安徽卷 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器a分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯b用ph1的盐酸配制100 ml ph2的盐酸100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管c用溴水、淀粉ki溶液比较br2与i2的氧化性强弱试管、胶头滴管d用nh4cl固体和ca(oh)2固体制备并收集nh3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶92012山东卷 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是a图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图b中，开关由m改置于n时，cuzn合金的腐蚀速率减小c图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大d图d中，znmno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的102012潍坊第三次适应性训练 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是aph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na+)c(ch3coo)b将pha的醋酸稀释为pha1的过程中，c(ch3cooh)c(h+)变小c浓度均为0.1moll-1的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h+)c(oh)d等体积pha的醋酸与phb的naoh溶液恰好中和时，存在ab14112012郑州三模122012天津卷 已知2so2(g)o2(g) 2so3(g)h197 kjmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol so2和1 mol o2；(乙)1 mol so2和0.5 mol o2；(丙)2 mol so3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是()a容器内压强p：p甲p丙2p乙bso3的质量m：m甲m丙2m乙cc(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲q丙2q乙第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）132012四川卷 （9分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e 为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）b中所含元素位于周期表中第_周期，_族。（2）a在b中燃烧的现象_。（3）de b的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。（4）gj m的离子方程式是_。（5）y受热分解的化学方程式是_。142012德州一模（11分）152012临沂一模（10分）162012日照质检 （12分）硫酸工业中废渣的成分为sio2、fe2o3、al2o3、mgo。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下：阳离子fe3+al3+mg2+开始沉淀时的ph1.93.79.6沉淀完全时的ph3.25.211.0（1）工业上用固体a作原料制取粗硅的化学方程式为 。（2）实验室用11.9mol/l的浓盐酸配制250ml3.0 mol/l的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 。（3）上述流程中的试剂y最好选用下列中的 （选填字母编号）。a水 b氧化镁 c氨水 d氢氧化钠（4）写出反应fh的离子方程式 。（5）溶液h显碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。（6）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的co2，仪器如下，装置a产生co2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a ，装置c中应 盛放的试剂为 。172012宣城二模 (10分) 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因_。（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。为了探究溶液x中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol/l kscn溶液、0.1mol/l ki溶液、0.2mol/l酸性高锰酸钾溶液、氯水等，试管和滴管。请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取23 ml溶液装于试管，向试管中加入几滴kscn溶液。第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有fe2+；若无明显变化，则不含fe3+。探究二为了探究气体y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑no2转化为n2o4）（3）装置乙的作用： 。（4）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体y中含no？ 说明理由_ _。（5）同学丁为了探究气体y的组成，将224ml气体y通入足量的naoh溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/l酸性kmno4溶液滴定，消耗20 mlkmno4溶液。则气体y中no、no2的体积比为 。（已知2no2+2naohnano3+nano2+h2o和no2+no+2naoh2nano2+h2o）182012广东卷 （12分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：c6h5ch32kmno4 c6h5cookkoh2mno2h2oc6h5cookhclc6h5coohkcl实验方法：一定量的甲苯和kmno4溶液在100 反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4 ，在25 和95 时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为_，操作为_。（2）无色液体a是_，定性检验a的试剂是_，现象是_。（3）测定白色固体b的熔点，发现其在115 开始熔化，达到130 时仍有少量不熔。该同学推测白色固体b是苯甲酸与kcl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体b加入水中，加热溶解，_得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，_生成白色沉淀滤液含cl干燥白色晶体，_白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 ml甲醇溶液，移取25.00 ml溶液，滴定，消耗koh的物质的量为2.40103 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_(保留二位有效数字)。参考答案1c【解析】食盐中阴离子的核外电子排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是多个fe3+与oh的聚合体，故1 l 2 moll-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2na，故a、b、d项错，即选c。2c【解析】a项，判断错，应为对、对，有因果关系；b项，判断错，应为对、对，有因果关系；c项，陈述、正确，判断也正确；d项，陈述错，应为因为铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化。3b【解析】根据同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元系从上到下原子 半径逐渐增大可知，原子半径nalio；根据具有相同核外电子排布的离子，其核电荷数越大半径越小的规律可知，na+o2-，因而a项正确；核素具有相同的质子数和不同的中子数，因而b项错；同一主族从上到下元素原子非金属性逐渐减弱，因而最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，选项c正确；同一周期从左到右元素原子金属性逐渐减弱，因而最高价氧化物对应水化物的碱性也依次减弱，d项正确。4d【解析】c5h12的烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，选项a正确；乙醇中含有羟基，羟基能和钠反应生成氢气，b项正确；苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，c项正确；葡萄糖是不能再水解的单糖，d项错。5c【解析】chcl2ch2ch2ch3、ch2clchclch2ch3、ch2clch2chclch3、ch2clch2ch2ch2cl、ch3ccl2ch2ch3，分子中又有一个h原子被cl原子取代后生成的c4h7cl3的同分异构体的数目分别有：4种、4种、4种、2种、3种、3种、2种、3种，故a的结构有3种。6d【解析】酶催化时的活化能比化学催化时的活化能低，因此，酶催化比化学催化的效果好，a项错；向h2s溶液中通入cl2，发生反应h2scl2s2h+2cl，因此，溶液的导电能力增强，b项错；随n(o2)/ n(so2)的增大，o2的转化率降低，c项错；d项正确。7c【解析】a项方程式两端电荷不守恒，错误；b项中反应物醋酸为弱酸，属弱电解质，应书写化学式，错误；c项，可假设体积均为100 l，即1 mol nh4al(so4)2与2 mol ba(oh)2反应，oh首先将al3沉淀，再与nh4反应，so42与ba2恰好完全反应，c项正确；d项，过量的铁粉还能与fe3发生归中反应生成fe2，d项错误。8c【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。a项，乙醇与乙酸乙酯互溶，只使用分液漏斗无法分离，不能达到分离的实验目的，a项错误；b项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；c项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；d项，制备、收集nh3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故c项正确。9b【解析】图a中铁棒发生电化学腐蚀，靠近底部的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，a项错；图b中开关由m置于n，cuzn合金作正极，腐蚀速率减小，b项正确；图c中接通开关时zn作负极，腐蚀速率增大，氢气在pt上放出，c错；图d中干电池自放电腐蚀主要是zn发生析氢腐蚀引起的，d项错。10d【解析】ph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(h+)c(oh)，据电荷守恒知：c(na+)c(h+)c(ch3coo)c(oh)，故c(na+)c(ch3coo)，a项正确；醋酸稀释过程中，c(ch3cooh)、c(h+)均减小，但电离平衡ch3coohh+ch3coo向右移动，c(ch3cooh)减小的更快，故c(ch3cooh)c(h+)变小，b项正确；据物料守恒得：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na+)，据电荷守恒知：2c(na+)2c(h+)2c(ch3coo)2c(oh)，将式代入式并整理得：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h+)c(oh)，c项正确；等体积醋酸溶液与naoh溶液恰好中和时，c(ch3cooh)c(naoh)，但醋酸是弱电解质，醋酸溶液中的c(h+)小于naoh溶液中的c(oh)，故ab14，d项错。11b【解析】本题要联系溶解平衡及ksp等分析。由ag2so4在水中的沉淀溶液平衡曲线可知：ksp(ag2so4)c(ag+)2c(so42-)(110-2 moll-1)21610-2 moll-11.610-5 mol3l-3，0.02 moll-1的agno3溶液与0.2 moll-1的na2so4溶液等体积混合后，溶液中c(ag+)2c(so42-)110-5 mol3l-3ksp，所以混合液不会有沉淀生成，d项正确；a点表示ag2so4的不饱和溶液，但蒸发可以使溶液中c(ag+)、c(so42-)都变大，故不能实现由a点变到b点，b项错。12b【解析】本题考查等效平衡，意在考查考生分析、处理问题的能力。反应达到平衡后，甲、丙容器的平衡为等效平衡，乙容器中平衡相当于将甲容器体积增大到原来的2倍，平衡逆向移动达到的新平衡，故容器内压强：p乙p甲p丙2p乙，a项错；so3的质量：m甲m丙2m乙，b项正确；容器中c(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙k乙2，c项错；因不知so2或so3的转化率，故无法确定q甲与q丙的关系，d项错。13（9分）（1）三a（2）产生苍白色火焰（3）21（4）3alo2fe36h2o=3al(oh)3fe(oh)3（5）4fe(no3)32fe2o312no23o2【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：a为h2、b为cl2、c为naoh、d为hcl、e为mno2、f为al、g为naalo2、h为fe2o3、i为no2、j为fecl3、m为fe(oh)3、n为hno3，x为nacl或kcl溶液、y为fe(no3)3。（1）b中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第a族。（2）h2在cl2中燃烧产生苍白色的火焰。（3）浓盐酸与二氧化锰发生的反应为mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o，反应中被氧化(注意发生反应的hcl只有一半被氧化，另一半起酸的作用)与被还原的物质的物质的量之比是21。（4）naalo2与fecl3在溶液中发生双水解反应：3alo2 fe36h2o=3al(oh)3 fe(oh)3。（5）硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4fe(no3)32fe2o312no23o2。14（11分）【解析】（1）根据盖斯定律，26得：。（2）根据化学方程式可写出该反应的化学平衡常数为。该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，nh3的含量增加，h2o的含量减小，故a、c项错；该反应的正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向左移动，no的含量减小，b项正确；使用适当的催化剂，能缩短达到平衡所需时间，但对化学平衡无影响，d项正确。（3）v(o2)v(nh3)0.1875moll1min1。2min4minc(nh3)大于0min2min，故2min时升高温度或使用催化剂。分析6min和8min时各物质的浓度可知，在6min时改变的条件使反应向左进行。15（10分）（1）o22h2o4e4oh 减小 （2）28（1）2.5104 （2）fe(oh)3 氨水 acde【解析】（1）碱性甲烷燃料电池中o2在正极上得到电子被还原成oh，电极反应式为o22h2o4e4oh；该电池的总反应式为ch42o22ohco323h2o，反应时消耗了oh，故该电池在放电时溶液的ph减小。（2）由电子守恒可知：ch48e8oh，则n(ch4)n(oh)0.01mol/l1l0.00125mol，故v(ch4)0.00125mol22400ml/mol28ml。（1）2.5104 。（2）由于kspfe(oh)2kspfe(oh)3，fe(oh)3沉淀最容易形成，故fe2+、fe3+都被转化为fe(oh)3。将nh4cl溶液中的fe3+转化成fe(oh)3沉淀而除去，为不引入新的杂质，应向溶液中加入氨水。h2o2将fe2+氧化成fe3+，自身被还原为h2o，a项正确；将fe2+氧化成fe3+的主要原因是：kspfe(oh)2kspfe(oh)3，fe(oh)3沉淀最容易形成，b项错；用cu2(oh) 2co3或cu(oh)2调节溶液的ph4，不引入杂质，c项正确；根据题意可知，d、e项正确。16（12分）（1）2csio2si2co（2）250ml容量瓶、胶头滴管 (每个1分，容量瓶无规格不得分)（3）d（4）alo22h2oco2al(oh)3hco3(或al(oh)4co2al(oh)3hco3) （5）hco3co32h+，hco3h2oh2co3oh，hco3的水解程度大于电离程度（6）decb 饱和nahco3溶液【解析】（1）以粗硅的制取为背景，考查学生捕捉、获取情境信息的能力，结合所学知识可知利用焦炭还原二氧化硅来制取粗硅。要求学生掌握硅的相关性质，正确书写焦炭与二氧化硅反应的方程式。(2）考查一定物质的量浓度溶液的配制所需仪器的选择，除题中所给仪器外，还需250ml容量瓶和胶头滴管。要求学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制实验。(3)考查阳离子mg2+以氢氧化物形式沉淀所需试剂的选择，根据题给信息和流程可知应该先用氢氧化钠液将mg2+转化成氢氧化镁沉淀析出同时将al3+转化成alo2（或al(oh)4）为后续流程做铺垫。（4）考查alo2（或al(oh)4）与co2 反应离子方程式的书写，要求学生应清楚过量co2反应的产物并正确书写离子方程式。（5）考查nahco3溶液显碱性的原因分析，学生应清楚仅存在水解平衡，也存在电离平衡，nahco3溶液之所以显碱性是因为hco水解程度大于电离程度。（6）考查co2气体的实验室制备、除杂、收集方法。学生需根据实验室制备co2的原理将所给仪器进行合理地组装。利用大理石和稀盐酸本来反应得到的co2气体中会混有hcl气体气质，应通过盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶来除去；co2气体密度大于空气，应采用向上排空气法集。17(10分)（1）反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形成fe-cu 微型原电池，加快反应速率(2 )步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有fe3+；若无现象，则不含fe3+fe3+3scn=fe(scn)3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o（3）验证no2的存在并除去no2（4）不能确定，由于no2与水反应也能生成no，故不能确定气体y中含no。（5）13【解析】将粗铁粒投入某浓度硝酸中， 发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快可从2个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池。因为溶液中可能含有fe3+，检验fe2+先加入kscn溶液，后滴加氯水。装置乙中no2与na2s溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸再与na2s溶液反应生成s沉淀，故可验证no2的存在并除去no2。由于no2与水反应也能生成no，故不能确定气体y中含no。在乙和丙装置间加一个检验no2是否除尽装置。由5no22 mno4，故2n(no2) =7.5103mol，设no、no2的物质的量分别为x、y ,则有xy=10103mol，2x1/2(y