高三化学183总复习同步练习苏教版.doc

同步练习1-8-3一、选择题1为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热的，其中的实验方案正确的是()a将ch3coona3h2o晶体溶于水，温度降低b醋酸钠水溶液的ph大于7c醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深d醋酸钠溶液与浓h2so4微热，可逸出醋酸蒸气解析a项ch3coona3h2o晶体溶解也伴随能量变化；b项与能量无关；c项加热后颜色变深说明温度升高可以使水解平衡正反应方向移动，说明盐类水解是吸热反应； d项说明ch3cooh是弱酸，与水解无关。答案c2为了配制nh与cl的浓度比为11的溶液，可在nh4cl溶液中加入()适量hcl适量nacl适量氨水适量naoha bc d解析在nh4cl溶液中，由于nh的水解，使得c(nh)7，bc溶液phbohaohbohaohhdhchdhchdhc7，那么ad为强碱弱酸盐，a为强碱离子，d为弱酸根离子；同理b为弱碱离子，c为强酸根离子；ac、bd溶液ph7，那么ac为强酸强碱盐，与以上推断不矛盾，bd为弱酸弱碱盐，如ch3coonh4水解，但溶液呈中性。因此，碱性aohboh，酸性hchd。答案a4已知一种c(h)1103mol/l的一元酸溶液和一种c(oh)1103mol/l的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是()a强酸强碱盐 b强酸弱碱盐c强碱弱酸盐 d上述三种盐均可能解析当酸电离出的h与碱电离出的oh的浓度相等时，谁“弱”谁只有部分电离，谁才能保证是过量的，因混合后溶液呈碱性，故应为弱碱与强酸反应生成强酸弱碱盐，所以选b。答案b5对于0.1 moll1的na2s溶液，下列判断正确的是()a溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(s2)c(oh)c(hs)bc(na)2c(s2)c(oh)c(hs)cc(oh)c(h)d向溶液中加入少量nahs固体，溶液中的离子种数增多解析b项，根据电荷守恒可得：c(na)c(h)2c(s2)c(oh)c(hs)；c项，溶液呈碱性，c(oh)c(h)；d项，加入nahs固体，离子种数不变。答案a6对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()a0.1 moll1的(nh4)2co3溶液中：c(co)c(nh)c(h)c(oh)b0.1 moll1的nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(h2co3)2c(co)c将0.2 moll1naa溶液和0.1 moll1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(na)c(h)c(a)c(cl)d在25时，1 mol/l的ch3coona溶液中：c(oh)c(h)c(ch3cooh)解析a项，溶液中的c(nh)c(co)，故不正确；b项，根据物料守恒，c(na)c(hco)c(h2co3)c(co)；c项，不符合电荷守恒，正确的关系式为：c(na)c(h)c(a)c(cl)c(oh)。答案d7下列说法正确的是()aph4的盐酸与ph10的氨水溶液等体积混合后ph7b常温下物质的量浓度相同的nh4cl和nh3h2o溶液等体积混合，溶液ph7，则在ph7的nh4cl和nh3h2o混合溶液中：c(nh) c(nh3h2o)cph11的naoh和ph11的氨水分别稀释100倍后的ph前者一定大于后者d5 mll 0.1 mol/l agno3溶液和1 mol 0.1 mol/lalcl3溶液混合后的溶液中：c(no)c(al3)c(ag)c(cl)解析a项，氨水过量较多，溶液ph7，不正确；b项，正确；c项，碱溶液稀释，溶液的ph变小，而强碱不存在电离平衡，故变化更大，则naoh溶液的ph小于氨水的ph，不正确；d项，反应中agno3过量，且应该为c(ag)c(al3)，不正确。答案b8下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是()a某酸性溶液中只含nh、cl、h、oh四种离子，则溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)b氢硫酸的k1、k2均比碳酸的小，则nahs溶液中：c(na)c(hs)c(h)c(oh)c将0.1 molcuso4 (nh4)2so46h2o溶于水配成的1 l溶液中：c(so)c(nh)c(cu2)c(h)c(oh)d等体积、等浓度的nax溶液和弱酸hx溶液混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h)c(oh)解析a项，溶液中也可能存在c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，故不正确；b项，nahs水解，溶液呈碱性，故不正确；d项，若溶液呈酸性，则表明hx电离大于x水解，则有c(x)c(hx)，故不正确。答案c9常温下，下列有关离子浓度及ph大小的比较，正确的是()anh浓度相同的下列溶液：(nh4)2fe(so4)2(nh4)2co3(nh4)2so4，溶液浓度由大到小的顺序是：b由ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)cph13的ba(oh)2溶液与ph1的hcl溶液等体积混合后，混合溶液的ph7dph12的ba(oh)2溶液与ph14的naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph范围是13ph；b项，醋酸过量，溶液呈酸性，故可能存在题述离子浓度关系；c项，所得溶液的ph7，不正确。答案d10(20114，武汉)下列叙述正确的是()a0.1 moll1氨水中，c(oh)c(nh)b10 ml0.02 moll1hcl溶液与10 ml0.02 moll1ba(oh)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 ml，则溶液的ph12c在0.1 moll1ch3coona溶液中，c(oh)c(ch3cooh)c(h)d0.1 moll1在某二元弱酸强碱盐naha溶液中，c(na)2c(a2)c(ha)c(h2a)解析根据电荷守恒，0.1 mol/l氨水中c(oh)c(nh)c(h)，a错；溶液充分混合后，ba(oh)2剩余，溶液中c(oh)0.01 mol/l，溶液的ph12，b对；根据质子守恒，0.1 moll1ch3coona溶液中，c(oh)c(ch3cooh)c(h)，c错；根据物料守恒，0.1 moll1naha溶液中，c(na)c(a2)c(ha)c(h2a)，d错。答案b11(20115，南京)室温下，在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh浓度分别为a moll1与b moll1，则a和b的关系为()aabba104bcb104a dab解析在ph9的naoh溶液中，h溶液h水109moll1，而h水oh水1109moll1。在ph9的ch3coona溶液中，oh溶液oh水105moll1，所以a104b.答案b12(2011东莞质检)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：h2co3na2co3nahco3nh4hco3(nh4)2co3。下列关系或者说法正确的是()ac(co)的大小关系为：bc(hco)的大小关系为：c将溶液蒸干后灼烧后只有不能得到对应的固体物质d既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应解析由于中nh与hco互相促进水解，故c(hco)，c(co)也是，b错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，c错误；na2co3只只能与盐酸反应，而与naoh溶液不反应，d错误。a项：nh与co水解相互促进，c(co)，hco既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(co)c(k)dc(na)c(k)0.05 moll1(3)已知常温下h2a的钙盐(caa)饱和溶液中存在以下平衡：caa(s)ca2(aq)a2(aq)h0。温度升高时，ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。(4)若向caa悬浊液中加入cuso4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。解析(1)通过h2a的电离方程式不能确定ha的电离程度和水解程度的大小，所以无法判断naha溶液的酸碱性。(2)溶液显中性，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒有：c(h)c(na)c(k)c(oh)c(ha)2c(a2)，则c(na)c(k)c(ha)2c(a2)；加入koh溶液，发生了反应为haoh=a2h2o，a2水解使溶液显碱性，所以，加入的koh的物质的量小于naha的物质的量，c(na)c(k)。(3)该溶解平衡为吸热反应，升温ksp增大；加盐酸发生反应：a2h=ha，a2浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n(ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(ca2)增大。(4)向caa悬浊液中加入cuso4溶液，cu2结合a2生成更难溶的cua。答案(1)酸碱性无法确定不能确定ha的电离程度和水解程度的大小(2)bc(3)增大增大加盐酸发生反应：a2h=ha，a2浓度减小，caa的溶解平衡向右移动，n(ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(ca2)增大(4)caa(s)cu2(aq)=ca2(aq)cua(s)14(2011宣武区高三质检)已知在室温的条件下，ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中hoh_。(2)各取5 ml上述溶液，分别加水稀释至50 ml，ph较大的是_溶液。(3)各取5 ml上述溶液，分别加热到90，ph较小的是_溶液。(4)两溶液中由水电离出的h分别为：h2so4溶液_；nh4cl溶液_。(5)取5 mlnh4cl溶液，加水稀释至50 ml，h_106moll1(填“”、“106moll1，减小答案(1)11014(2)h2so4(3)nh4cl(4)1109moll11105moll1(5)减小15.已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有强氧化性，将溶液中的cu2、fe2、fe3转化为氢氧化物沉淀，所需溶液的ph分别为6.4、6.4、3.7。现有含fecl2杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂x是_(选填下面的序号)。ak2cr2o7 bba(clo)2ch2o2 dkmno4(2)物质y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_。原因是_。(4)除去fe3的有关化学方程式是_，_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体？_。如何操作_。解析本题将氧化还原反应、盐类水解及其应用综合在一起，是一道典型的水解原理应用题。根据沉淀时溶液的ph知除去杂质时要将fe2先转化为fe3再除去容易些，这样就需加入合适的氧化剂。对于氧化剂的选择既要求达到能氧化fe2的目的，还能不引入杂质离子，故选择h2o2好些。加入y的目的是增大溶液的ph但不引入杂质，故加难溶的铜的化合物如cuo、cu(oh)2或cuco3等，本实验中不能加碱，是为了防止生成cu(oh)2沉淀而达不到目的。要想得到cucl22h2o晶体，必须在hcl的气流中蒸发，防止cucl2水解。答案(1)c(2)cuo或cu(oh)2或cuco3(3)不能加碱的同时cu2也会生成cu(oh)2沉淀(4)fe33h2ofe(oh)33hcuo2h=cu2h2o(5)将fe2氧化成fe3，fe3便于生成沉淀而与cu2分离(6)不能应在hcl气流中蒸发16现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程。_。(2)同学甲认为该溶液中na2co3的水解是微弱的，发生水解的co不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。ac(na)2c(co)bc(co)c(oh)c(hco)c(h2co3)cc(co)c(hco)0.1 mol/ldc(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)(4)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用kh表示)，请写出na2co3第一步水解反应的水解常数的表示式：_。解析(1)na2co3属强碱弱酸盐，co水解而显碱性，为证明这一点，可向na2co3溶液中滴入几滴酚酞，溶液显红色，然后加入过量cacl2，若红色消失即证明是因co所致。(2)为了证明这点，可用ph试纸测常温下0.1 mol/l的纯碱溶液的ph，若ph101