高三化学二轮复习全套教学案详解 化学反应中的能量变化.doc

专题（三） 化学反应中的能量变化学习目标1了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。. 2理解反应热、燃烧热与中和热，正确书写热化学方程式。典型例题：例1 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4p（白磷，s）+5o2(g)=2p2o5(s)；h= -a kj/mol4p（红磷，s）+5o2(g)=2p2o5(s)；h= -b kj/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）aab b d无法确定例2 已知： h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)； h-57.3 kjmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1l 1moll-1的naoh溶液恰好完全反应，其反应热分别为h1、h2、h3，,则h1、h2和h3的大小关系为 ( )a. h1=h2h3 b. h3h2h1c. h3h1h2 d. h2h1h3课堂练习：1、已知25、101 kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为c（石墨）+o2(g) co2(g) ； h-393.51 kjmol-1c (金刚石) +o2 (g) co2(g) ； h-395.41 kjmol-1据此判断，下列说法正确的是 （ ）a由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 b由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 d由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 2、已知 h2(g)1/2 o2(g)=h2o(g) ； h1a kjmol-1 2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(g) ； h2b kjmol-1 h2(g)1/2 o2(g)=h2o(l) ； h1c kjmol-1 2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(l) ； h2d kjmol-1下列关系式中正确的是（ ）a ab0 bbd0 c2a=b0 d2c=d03、已知葡萄糖的燃烧热是2804 kjmol-1,当它氧化生成1 g水时放出的热量是( )a26.0kj b51.9kj c155.8kj d467.3kj4、已知在1105 pa，298 k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量,下列热化学方程式正确的是 ( ) a. h2o(g) = h2(g)1/2 o2(g)； h1+242 kjmol-1b. 2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(l)； h2- 484 kjmol-1c. h2(g)1/2 o2(g)=h2o(g) ； h1+242 kjmol-1d. 2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(g)； h2+484 kjmol-15、已知反应x+y=m+n为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()ax的能量一定高于m b. y的能量一定高于nc. x和y的总能量一定高于m和n的总能量d. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为q kj(q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5moll-1的koh溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: c4h10(g)+13/2o2(g)= 4 co2 (g)+ 5 h2o(g)的h为a. +8q kj b. +16q kj c. -8q kj d. -16q kj7、已知1 molco气体完全燃烧生成co2 气体放出283 kj热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kj热量； 1 molch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890 kj热量。（1） 写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2） 若 1 molch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气，放出热量 为 890 kj（ 填“”、 “”、“ ”）。（3） 若将a molch4、co和h2的混合气体完全燃烧，生成 co2气体和液态水时，则放出热量（q）的取值范围是 。（4） 若将a molch4、co和h2的混合气体完全燃烧，生成 co2气体和液态水，且co2和水的物质的量相等时，则放出热量（q）的的取值范围是： 。8、已知葡萄糖氧化生成co2(g)和液态水的燃烧热为2800kj/mol.（1） 请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式 （2） 计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 课后练习：1、已知两个热化学方程式： 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l); h= -571.6 kj/mol c3h8(g) +5o2(g)=3co2(g)+4 h2o(l); h= -2220kj/mol实验测得h2和c3h8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kj,则混合气体中h2与c3h8的体积比为 （ ） a.1:3 b.3:1 c.1:4 d.1:12、在同温同压下,下列各组化学反应的反应热h,前者大于后者的是( )a. 2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(l) ; 2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(g)b. h2(g)+cl2(g)=2 h cl(g); 1/2 h2(g)+1/2cl2(g)= h cl(g)c. naoh(aq)+ h cl(aq)=nacl(aq)+ h2o(l) ; naoh(aq)+ 1/2 h2so4(aq)= 1/2na2so4 (aq)+ h2o(l) d. c(s)+ 1/2 o2(g)= co(g); c(s)+ o2(g)= co2 (g);3、已知298k时,2so2 (g)+ o2(g) 2 so3(g) ； h - 197kj/mol, 在相同温度和压强下,向某密闭容器中通人2mol so2和1mol o2, 达到平衡时放出热量q1 ， 向另一容积相同的密闭容器中通人1mol so2和0.5mol o2,达到平衡时放出热量q2，下列关系式正确的是() aq2q1/2 bq2q1/2c. q1q2197 kjdq2q1/2197kj/24、下列有关h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l); h -57.3 kjmol-1的离子反应说法正确的是 （ ） a.代表所有的酸碱中和反应 b.反应物一定是强酸和强碱 c.强酸和强碱的中和反应都可以这样表示 d.代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol水的反应5、下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）aco(g) +1/2o2(g) =co2(g); h-283.0 kj/mola. c(s) +1/2o2(g) =co(g); h-110.5 kj/molb. h2(g) +1/2o2(g)=h2o(g); h-241.8 kj/molc. 2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l); h-11036 kj/mol6、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kjmol-1,写出该反应的热化学方程式： .若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kj，则反应h2(g)1/2 o2(l)=h2o(l) 的h kjmol-1，氢气的燃烧热为 kjmol-1。7、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出的热量为500kj,试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。丁烷的燃烧热为 kj /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kj的热量，则c4h10(g)+13/2o2(g)= 4co2(g)+5h2o(g)；h= kj /mol。专题（三）答案 例题1c 2c课堂练习：1a2c3a4a5c 6d7. (1)h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l); h= -286 kjmol-1(2) (3) 283a kjq890a kj (4)284.5a kjq586.5a kj8.(1)c6h12o6(s)+6o2(g)=6co2(g)+6h2o(l); h= -2800 kjmol-1(