山东省邹平一中高一化学上学期第二次质量检测试题.doc

山东省邹平一中2014级第二次质量检测化学试题第i卷 选择题（共48分）可能用到的相对原子质量：h -1 c- 12 n- 14 o- 16 he- 4 na- 23 s- 32 cl- 35.5 ca- 40 fe -56 zn -65 ag -108 ba -137 cu- 64一、选择题（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法正确的是（ ）a.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 b. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体c.o3是由3个氧原子构成的化合物 d.cuso45h2o是一种混合物【答案】b【解析】a.生石灰与水反应生成氢氧化钙，错误；b.正确；c. o3是由3个氧原子构成的单质，错误；d. cuso45h2o是一种化合物，错误；选b。2下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（ ）a标准状况下的状态：o2、n2、no、h2o b酸性氧化物：co2、so2、cl2o7、n2o5c非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸 d混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水【答案】b【解析】a.在标准状况下，水是液体，其余为气体，错误；b.正确；c.醋酸是电解质，其余是非电解质，错误；d.液氯是纯净物，其余是混合物，错误；选b。3关于氧化还原反应，下列说法正确的是：（ ） 氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂a b c d【答案】a【解析】氧化剂发生还原反应，错误；氧化剂具有氧化性，正确；氧化反应的本质是电子转移，错误；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，正确；氧化还原反应的反应物可以既不是氧化剂也不是还原剂，错误；选a。4对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是（ ）a氯水用于漂白表现了hclo的强氧化性b将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中会有红色固体析出c过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 d等物质的量的na2co3和nahco3两种固体，分别与足量盐酸反应，生成co2的质量一样多【答案】b【解析】na遇盐溶液，先和水反应生成naoh和氢气，接着naoh和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，选b。5下列说法正确的是（ ）a非金属氧化物一定为酸性氧化物b化合反应一定有单质参加反应c向煮沸的1 moll-1 naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体d 医疗上的血液透析利用了胶体的性质【答案】d【解析】aco是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，错误；b氧化钙与水反应生成氢氧化钙是化合反应，但没有单质参加反应，错误；c向沸水中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体，错误；选d。6用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a20时，相同体积的n2、 o2一定含有相同的分子数b25，1.01105pa，64g so2中含有的原子数为3nac在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad1molcl2与足量fe反应，转移的电子数为3na【答案】b【解析】a.没有压强，无法比较分子数，错误；b.正确；c.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol,无法计算氯气的物质的量，错误；d. 1molcl2与足量fe反应，氯气完全反应，转移的电子数为2na，错误；选b。7.下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是( )a.同质量、不同密度的n2和co b.同温度、同体积的h2和n2c.同体积、同密度的c2h6和no d.同压强、同体积的n2o和co2【答案】a【解析】a.氮气和co的摩尔质量相同，所以在质量相等的条件下，含有的原子数相同，正确；b中气体的物质的量不一定相等，错误；c中气体的质量相同，但含有的原子数不同，错误；d中气体的物质的量不一定相等，错误，选a。8下列离子方程式正确的是（ ）a大理石与盐酸反应放出co2气体：co32 + 2h = co2 + h2o b氧化钠与盐酸：o2+2h+ = h2oc碳酸氢钠与稀硫酸： co322h=h2oco2d醋酸与烧碱溶液混合：ch3cooh + oh = ch3coo + h2o【答案】d【解析】a.大理石是难溶盐，写化学式，错误；b.氧化钠写化学式，错误；c碳酸氢钠与稀硫酸： hco3h=h2oco2,错误；选d。9下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）a2na+2h2o=2naoh+h2 b2f2+2h2o=4hf+o2ccao+h2o=ca(oh)2 dcl2+h2ohcl+hclo【答案】d【解析】a、2na+2h2o=2naoh+h2反应中，na元素的化合价升高，水中h元素的化合价降低，则水作氧化剂；b、2f2+2h2o=4hf+o2f元素的化合价降低，水中o元素的化合价升高，则水作还原剂；ccao+h2o=ca(oh)2，不属于氧化还原反应，dcl2+h2ohcl+hclo cl元素的化合价既有升高的又有降低的，水中的氢、氧元素的化合价都不变，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂；选d。10赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：cu2s+2cu2o6cu+so2，下列说法中错误的是（ ）a在cu2o、cu2s中cu元素化合价都是+1价 b 反应中cu元素被氧化，s元素被还原 c cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂 d每生成6.4gcu，反应中转移0.1 mol电子【答案】b【解析】a、在cu2o、cu2s中cu元素化合价都是+1价，正确；b、硫化亚铜中硫元素化合价升高，失电子，被氧化，铜元素的化合价降低，得电子被还原，错误；c. b、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂，正确；d、反应cu2s +2cu2o 6cu+so2 中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成6.4gcu，反应中转移0.1mol电子，正确，选b。11.在无色、酸性溶液中，能大量共存的是( )a. ba2+、cl-、no3-、na+ b. k+、cu2+、so42-、cl-c. na+、k+、co32-、so42- d. mg2+、so42-、oh-、no3-【答案】a【解析】b.在无色、酸性溶液中，铜离子蓝色，不存在，错误；c. 在无色、酸性溶液中, co32-与氢离子反应生成co2 和水，错误；d. mg2+和oh-反应，不能大量共存，错误；选a。12.若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gca2+，则no3的物质的量浓度是( ) a.d/400 moll b.20/d moll c.2.5d moll d.1.25d moll【答案】c【解析】1g钙离子的物质的量为1./40=0.025mol，所以溶液中n（no3-）=2n（ca2+）=0.05mol，溶液的体积为20/1000dg=1/50dl，no3-的物质的量浓度为=2.5dmol/l，选c。13下列说法正确的是( )ah2o2、cl2都具有很强的氧化性，在反应中只能做氧化剂b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc制成0.5 l 10 mol/l的盐酸，需要氯化氢气体11.2 l（标准状况）d有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应【答案】b【解析】a. h2o2、cl2虽然都具有很强的氧化性，但氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，h2o2 能分解生成水和氧气，所以在反应中不只做氧化剂，错误；b.正确；c. 制成0.5 l 10 mol/l的盐酸，需要氯化氢气体112 l（标准状况），错误；d.同素异形体单质之间的转化不是氧化还原反应，错误；选b。14.标准状况下6.72l的某一气体质量为19.2g，该气体可能是( )a.co2b.noc.cl2d.so2【答案】d【解析】根据n=v/vm,标准状况下6.72l气体的物质的量为0.3mol，根据m=m/n，该气体的m=19.2/0.3=64，选d。15离子方程式：ro3n+f2+mohro4+af+h2o，由此可知在ro3n中，元素r的化合价是（）a+4b+5c+6d+7【答案】b【解析】根据f原子守恒，a=2，氢原子守恒，m=2，根据电荷守恒，-n-m=-1-a则n=-1则在ro3n中，元素r的化合价是+5价，选b。16已知i、fe2+、so2、cl、h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：so2ih2o2fe2+cl，则下列反应不能发生的是（）a2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+bi2+so2+2h2oh2so4+2hich2o2+h2so4so2+o2+2h2od2fe3+2i2fe2+i2【答案】c【解析】a. 2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+因该反应中s元素的化合价升高，fe元素的化合价降低，则so2为还原剂，还原性强弱为so2 fe2+，与已知的还原性强弱一致,能发生；b. i2+so2+2h2oh2so4+2hi，因该反应中s元素的化合价升高，i元素的化合价降低，则so2 为还原剂，还原性强弱为so2 i-，与已知的还原性强弱一致，能发生；c. h2o2+h2so4so2+o2+2h2o，若该反应发生，s元素的化合价降低，o元素的化合价升高，则h2o2 为还原剂，还原性强弱为h2o2 so2 ，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生；d. 2fe3+2i2fe2+i2,因该反应中fe元素的化合价降低，i元素的化合价升高，则i为还原剂，还原性强弱为ife2，与已知的还原性强弱一致，能发生；选c。第卷 非选择题 （共52分）17、（16分）按要求填空：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铝： ，碳酸氢钙： 。（2）现有以下物质：nacl溶液 干冰(固态的二氧化碳) 冰醋酸(纯净的醋酸) 铜 baso4固体 酒精 熔融的kno3 氨水 盐酸 液氨 液态hclnaoh固体 na2so410h2o 其中能够导电的是_(填序号，下同)；属于强电解质但在上述状态下不导电的是_；属于非电解质的是 （3）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2 o2 ， 则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是 ，若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 l（4）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol-1。若阿伏加德罗常数用na表示，则：m g该气体所含原子数_ _。标况下vl该气体溶于1l水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _ _。【答案】17、（1）al2(so4)3=2al33so、ca（hco3）2= ca 2+ 2hco3-（2） ; （3）h2cro4 和o2 ， 3.36l （4）2na m/m vm/(vm+22400)*100%【解析】(1)根据电离方程式的书写方法可以写出： al2(so4)3=2al33so、 ca（hco3）2= ca 2+ 2hco3- （2）能导电的物质必须是具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子，所以以上物质可以导电的是；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以属于强电解质但在上述状态下不导电的是；属于非电解质的是；(3) h2o2 发生的过程：h2o2 o2中o元素化合价升高,因此h2o2 作还原剂, 该反应的氧化剂为h2cro4 ,氧化产物是o2；反应中h2o2 只作还原剂,当有1 mol o2生成时,转移电子2 mol,所以有0.3 mol电子发生转移时会产生0.15 mol o2,即标准状况下的体积为3.36l 。(4) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol-1,则：m g该气体所含原子数为2na m/m。标况下vl该气体溶于1l水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为vm/(vm+22400)*100%。18（14分）.已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：cl2+h2o=hcl+hclo 2alfe2o3al2o32fe(1)表示反应中的电子转移情况：_ _。(2)若反应中每生成56g fe，转移电子的物质的量是： _。.某无色溶液中可能含有na+、ba2+、cu2+、co32、cl、mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的na2so4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的naoh溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。中反应的离子方程式为 。若另取10ml的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入naoh溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入naoh溶液的体积的关系如图乙所示。oa段反应的离子方程式为 。ab段反应的离子方程式为 。【答案】18、（1） （2）3mol (1)ba2+、cl、mg2+na+(2)ba2+so42=baso4(3)hoh=h2omg22oh=mg(oh)2【解析】. (1)表示反应中的电子转移情况：（略）（2）根据化学反应2alfe2o3al2o32fe，转移电子6e 112g 6mol 56g 3mol、某无色溶液中可能含有na+、ba2+、cu2+、co32、cl、mg2+中的一种或几种离子，铜离子蓝色，一定没有铜离子，向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有co32，取少许的溶液并加入少量的na2so4溶液，有白色沉淀产生。有ba2+,取的上层清液并加入足量的naoh溶液，有白色沉淀产生，有mg2+。根据溶液呈电中性，则一定有cl。原溶液中一定含有的离子是ba2+、cl、mg2+，不能确定是否含有的离子是na+。中反应的离子方程式为ba2+so42=baso4。（3）oa段的离子方程式hoh=h2o。ab段的离子方程式mg22oh=mg(oh)2。19(12分)研究钠及其化合物有重要意义。（1）naoh是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 moll1的氢氧化钠溶液约480 ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题：实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是 。根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量naoh固体 g。na2o2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。na2o2作为供氧剂时可能发生的反应有 、 。nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知nano2能发生如下反应： 2nano24hi=2noi22nai2h2o上述反应中，氧化剂是_。每生成标准状况下的no气体2.24l，反应中被氧化的hi 的物质的量是 mol。某厂废切削液中，含有2%5%的nano2，直接排放会造成污染，下列试剂能使nano2转化为不引起二次污染的n2的是_。anaclbnh4cl chno3 d浓硫酸【答案】19500ml容量瓶、胶头滴管 10.0 2na2o22h2o4naoho2 2na2o22co22na2co3o2 nano2 0.1 b【解析】（1）没有480ml容量瓶，选择500ml容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500ml容量瓶、胶头滴管；需氢氧化钠的质量为m=0.5l0.5moll-140g/mol=10.0g答案为：10.0；（2）na2o2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。na2o2作为供氧剂时可能发生的反应有2na2o22h2o4naoho2 2na2o22co22na2co3o2；（3）2nano2 +4hi2no+i2+2nai+2h2o，氮元素的化合价降低，所以nano2 是氧化剂，根据2nano24hi=2noi22nai2h2o被氧化的hi 2 44.8l 2mol 2.24l 0.1molnano2 n2是被还原，必须加还原剂；n元素氧化性弱于o和cl元素，只能加nh4cl 作还原剂方程式为nano2 +nh4cl nacl+n2+2h2o，选b。20（10分）、现有金属单质a、b和气体甲、乙、丙及物质c、d、e、f、g，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：乙 f （2）写出下列反应的离子方程式：金属a和水反应 d和g的水溶液反应 （3）检验g溶液中阳离子的操作 ，将g溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。【答案】20、（1）cl2 fecl2 （2）2na+2h2o=2na+2oh-+h2 fe3+3oh-=fe(oh)3 （3）取少量g试液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变红，则证明含有fe3+ 1100nm ，是否有丁达尔现象【解析】(1) 黄绿色气体为cl2，与cl2反应的气体甲为h2，丙为hcl，物质e为盐酸，金属a与水反应生成的为碱为naoh，d为naoh，盐酸与金属b反应，生成的产物f还能继续与氯气反应，则金属b为变价金属，应为fe，所以f为fecl2 ，g为fecl3 ，c为fe(oh)3 ；（1）由以上分析可知，乙为cl2，f为fecl2 ；（2）金属a为钠和水反应的离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh-+h2 物质d为naoh和g为fecl3 反应的离子方程式：fe3+3oh-=fe(oh)3（3）检验fe3通常用kscn溶液，操作为取少量g试液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变红，则证明含有fe3+ ，根据胶体的概念和性质，可知该液体中的分散质粒子直径在1100nm之间，验