山西省大同一中高一化学12月月考试题新人教版.doc

2013-2014-1月考高一化学第i卷 客观卷（共54分）可能用到的原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 al 27 fe 56 ba 137 zn 65 cu 64 na 23 mg 24 k 39 cr 52 mn 55一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案。每小题3分，共54分）1下列仪器常用于物质分离的是（） a. b. c. d.2. 下列关于气体的关系式表达正确的是（）an1：n2=n1:n2=v1:v2 b.同温同体积时,等质量的气体p1：p2=m1：m2c.同温同压下，1：2=m2:m1 d.同温同压下，气体密度=m/vm3. 同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是( )3br2+6koh=5kbr+kbro3+3h2o nh4no3n2o+2h2o 2na2o2+2h2o=2naoh+o2 2kno32kno2+o2a b. c. d. 4. 在一定条件下发生如下反应：2kclo3+i2= 2kio3+cl2，则下列推断不正确的是( ) a该反应属于置换反应 b该反应中kclo3被还原为cl2c该反应中氧化剂为kclo3 d该反应中氧化剂为i25. 下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是( )a. 鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应b. 向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失c. 除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法d. 制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取6. 在ph=12的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )ak+ 、mno4-、na+、cl- bso42、na+、no3、co32cna+、hco3-、no3、so42dfe3+、na+、cl、so427. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) a. cu(oh)2+hcl；cu(oh)2+ch3cooh b. nahco3+h2so4；na2co3+hclc. nahco3+h2so4；ca(hco3)2+ h2so4 d. bacl2+h2so4；ba(oh)2+na2so48. 能把na2so4、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可加热) （）abacl2 bnaoh cba(oh)2 dagno39. 氢化钙(cah2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为cah2+2h2oca(oh)2+2h2，下列说法不正确的是( )a.cah2既是还原剂，又是氧化剂. b.h2既是氧化产物，又是还原产物.c.cah2是还原剂，h2o是氧化剂. d.氧化产物与还原产物质的量之比为11.10. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )a2.7g金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3nab常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6 nac0.5 mol/l fe2(so4)3 溶液中，so42的数目为1.5nadc2h4和c3h6的混合物ag，所含原子总数为3ana/1411. 下列说法错误的是 ( )a2h2s+ so2 = 3s+2h2o中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1b4zn+10hno3= 4zn(no3)2+nh4no3+3h2o中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2c3i2 + 6koh 5ki + kio3 + 3h2o中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5d2fes+ 6h2so4(浓)fe2(so4)3+ 3so2+ 2s+ 6h2o中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:312. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）13. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）(1) h2so3 + i2 + h2o = 2hi + h2so4 (2) 2fecl3 + 2hi= 2fecl2 + 2hcl + i2 (3) 3fecl2 + 4hno3= 2fecl3 + no+2h2o + fe(no3)3ah2so3 i- fe2+ no bi- fe2+ h2so3 nocfe2+ i- h2so3 no dno fe2+ h2so3 i-14. (nh4)2so4在强热条件下分解，生成nh3、so2、n2和h2o。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( ) a13 b23 c11 d4315. 离子m2o7x-与s2-能在酸性溶液中发生如下反应：am2o7x-+3s2-+ch+= 2m3+es +fh2o，则m2o7x-中m的化合价是 ()a+4 b+5 c+6 d+716.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）a氧化还原反应中，发生氧化还原的一定是不同种元素b氧化剂和还原剂一定是不同种物质c还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数d某氧化还原反应中，还原剂共失去4e-，氧化剂共得到4e-，所以该反应转移的电子总数为8e-17. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(h2o2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的o2时，三个反应中转移的电子数之比为 （） a111 b 432 c231 d221 18. 有fe2、no3-、fe3、nh4、h、和h2o 六种微粒，分别属于同一氧化还原反应的反应物和生成物，且fe2 fe3 ， 下列说法中不正确的是 （） a氧化剂和还原剂物质的量之比为18 b该过程说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化c若有1mol no3- 发生氧化反应,则转移8mol电子d若该反应hno3参加，则hno3表现氧化性和酸性第ii卷 主观卷（共46分）二非选择题（共46分）19.（7分）现有三种物质a、b、c，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：阳离子na h ba2阴离子oh co so为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： a溶液与b溶液反应生成无色气体x，气体x可以和c溶液反应生成沉淀e，沉淀e可与b溶液反应； b溶液与c溶液反应生成白色沉淀d，沉淀d不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1) 物质a溶于水的电离方程式为_。(2) 写出下列反应的离子方程式： a溶液与c溶液反应：_；b与c反应至溶液呈中性：_。(3) 鉴别b溶液中阴离子的实验方法是 。(4) d与e的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b l，则d在混合物中的质量分数为 。20. （11分）某化学反应的反应物和产物如下：（1）al+nano3+h2o al(oh)3+n2+naalo2 该反应的氧化剂是 。 该反应的氧化产物是 。 反应过程中转移5mole-，生成标准状况下n2的体积为 l。（2）对于反应：k2cr2o7 + hcl kcl + crcl3 + cl2 + h2o，回答下列问题： 配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。_k2cr2o7 + _hcl = _kcl +_ crcl3 + _cl2 + _h2o 若反应中，发生氧化反应的hcl为1.2 mol，则被还原的k2cr2o7 物质的量为_mol。21.（8分）完成下列各题： （1）在18.6g fe和zn合金中加入200ml某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol h2。则原合金中有 mol fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/l。 （2）已知19.2gcu与过量的200ml 5mol/l稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。3cu+8hno3 加热 3cu(no3)2+2no+4h2o 转移电子的个数为 （用na表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生no气体的体积为 。 反应后，h+的物质的量浓度为 ，no3的物质的量浓度为 。22. (8分)选做题：（23题普通班做，实验班做不得分；24题实验班做，普通班做不得分）23.（ 普通班做，12分）请按要求完成下列各题： (1) 质量都是50 g的 hcl、nh3、co2、o2四种气体中，含有分子数目最少的是_。(2) 将2.3 g 金属钠投入到2.0 mol/l 100 ml的mgcl2溶液中，完全反应后，所得溶液中mg2+的物质的量浓度为_（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3 mol分别与100 ml浓度为1 mol/l的hcl溶液反应，标况下产生氢气的体积比为_。(3) 某溶液中只含有na+、al3+、cl、so四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中al3+和 so的离子个数比为_。(4) 实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2kmno4 + 16hcl（浓）= 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o 用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目。该反应中，氧化剂是_，还原产物是_。该反应hcl表现了_（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。 若反应转移的电子数为6.021023，则反应生成的n(cl2)_。24.(实验班做，12分)放电i. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3o2=2o3。（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_g/mol。(保留一位小数)（2）将9l氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5l,其中臭氧为_l。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1.568l(标准状