山西省大同市高三化学上学期诊断（四）试题新人教版.doc

山西省大同市第一中学2012-2013学年度第一学期诊断四高 三 化 学 第卷客观卷（共45分）可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 f19 na23 mg24 al27 s32 cl355 k39 ca40 mn 55 fe56 cu64 zn65一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。)1 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的是a从能量转换角度来看，图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程b 过程中结晶出的mgcl26h20要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2c在过程中溴元素均被氧化d过程中除去粗盐中的s042-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸2下列叙述中正确的是 a碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960 时分解不存在熔融状态导电的性质，故caco3是非电解质bso2溶于水后得到的水溶液导电，所以so2是电解质cbaso4的水溶液不导电，所以baso4是非电解质dh3po4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故h3po4是电解质3. 在200 ml某硫酸盐溶液中,含有1.5 na个硫酸根离子(na表示阿伏加德罗常数的值),同时含有na个金属离子则该硫酸盐的物质的量浓度为a.1 moll-1 b.2.5 moll-1 c.5 moll-1 d.2 moll-14将一定量的由na、na2o、na2o2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中na、na2o、na2o2物质的量之比为a1:1:1 b1:2:1 c2:3:1 d3:2:15从下列事实所列出的相应结论合理的是aso2的水溶液可以导电说明是so2电解质b常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明n的非金属性大于pc某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有nh4d某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有co32或hco36a mol naoh溶液逐滴加入到b mol alcl3溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，但最终仍有沉淀剩余，则剩余沉淀的物质的量为amol bb mol c(4b-a)mol d(4a-b)mol7下列离子方程式书写正确的是a向50 ml 1 moll1明矾溶液中滴入数滴0.1 moll1ba(oh)2溶液：al32so2ba23oh=al(oh)32baso4b向ki与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4ho26i=3i22h2oca mol febr2溶液中通入a mol cl2：2fe22br2cl2=br22fe34cld在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：ca2ohhco=caco3h2o8在ph13的无色溶液中，可以大量共存的离子组是anh、no、k、so bco、no、hco、nacna、clo、alo2、no dfe3、k、na、so9工业上废气中氮的氧化物是主要污染源。为了治理污染，常采用通入nh3发生nox+nh3n2+h2o反应来治理。现有no、no2混合气体3升，用同温同压下的3.5升nh3恰好使其完全反应转化为n2，则混合气体中no和no2的物质的量之比为a1：1 b2：1 c1：3 d1：410氧化剂mo(oh)2+中的m元素的化合价为5，用25ml 0.028mol/l的na2so3溶液恰好将含有2.810-4mol mo(oh)2+的溶液还原,并生成so42-,则m元素的最终价态是a2 b2 c1 d 011某无色溶液中可能含有na、ba2、cl、br、so、so中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生a肯定含有的离子是 b肯定没有的离子是c不能确定的离子是 d不能确定的离子是12已知nh4cuso3与足量的10 mol/l硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是a反应中硫酸作氧化剂 bnh4cuso3中硫元素被氧化c刺激性气味的气体是氨气 d1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子13将224 g铁粉逐渐加入到含hno3 08 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是（下图中x, y的单位为mol）14碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是 a碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 b碳酸钾溶液的ph7 c乙醇与金属钾反应生成氢气 d用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯15短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。a与c同主族，b与d同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是ad元素处于元素周期表中第3周期第a族b四种元素的原子半径：abc碳酸) 连接仪器、_、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。 装置a中的试剂是_。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_。(2) 验证so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 打开b，关闭a。能验证so2具有氧化性的化学方程式是：_。 若大量的so2通入naoh溶液中，其离子方程式是：_。 bacl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中so2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_。17(12分) 类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成fe(no3)3，但当铁过量时，产物是fe(no3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当cl2过量时生成fecl3，当铁粉过量时产物是fecl2。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：(1) 提出假设：假设1：该固体物质是fecl2；假设2：该固体物质是_；假设3：该固体物质是_。(2) 设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论在溶液中加入kscn溶液 。固体物质中有fecl3在酸性kmno4溶液中加入少量akmno4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_(3) 已知fe(no3)2溶液为浅绿色，往fe(no3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化_，该变化过程的离子方程式为_。18(5分) a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素。a原子的电子层数与它的核外电子总数相同，a与c、b与d分别为同主族，b和c的最外层电子数之和与e的最外层电子数相同，a与e形成的化合物化学式为ae，其分子中含18个电子，请回答下列问题：(1) d元素的原子结构示意图为_。(2) 由a、b、c三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_。(3) b、c、e三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得溶液ph7，理由是_(用离子方程式表示)。19. (5分) aj分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知g为主族元素的固态氧化物，a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1) a、b、c、d、e、f六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_。(2) 写出反应、的化学方程式。反应：_反应：_20(10分) 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 moll1的naoh溶液，所加naoh溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则： (1) b与a的差值为_mol。(2) c点对应的溶液体积为_ml。(3) 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为_mol。(4) 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_。(5) 写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_。21(8分) 已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(na2c2o4)氧化：mnoc2oh mn2co2h2o(未配平)；mno2c2oh mn2co2h2o(未配平)。为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 ml，用0.0200 moll1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 ml溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：(1) 配平上述两个离子方程式：_mno_c2o_h=_mn2_co2_h2o；_mno2_c2o_h=_mn2_co2_h2o。(2) 欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是_(填数据所代表的意义)。(3) 若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。山西省大同市第一中学2012-2013学年度第一学期诊断四高三化学参考答案一、客观题（单选题，每题3分，共45分）12345678910ddbccccccd1112131415adccd二、主观题（共55分）16. (15分) (1)检验装置的气密性(1分) 酸性kmno4溶液(2分)a中酸性kmno4溶液不褪色，na2sio3溶液中出现白色沉淀(2分)(2)2h2s+so2 3s+2h2o(2分) so2+oh- hso3-(2分)baso4(2分)baso3(2分) ba2+so2+cl2+2h2obaso4+4h+2cl-(2分)17(12分) (1)fecl3(2分) fecl3和fecl2(2分)(2)溶液变红色(2分)fecl2(2分)(3)由浅绿色变为黄色(2分)3fe2no4h=3fe3no2h2o(2分)18(5分) (1)(1分)(2)na (1分) 离子键、共价键(1分)(3)cloh2ohclooh(2分)19. (5分) (1)第四周期第族(1分)(2)8al3fe3o44al2o39fe(2分) 4fe(oh)2o22h2o=fe(oh)3(2分)20(10分) (1)0.05(2分) (2)40(2分) (3)0.5(2分)