山西省大同市一中高一化学上学期期中试题.doc

化学试题 第卷 客观卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：h1， c12， o16， na23， s32， cl35.5， k39， ba137 ，n14 一、选择题（共16题，每题3分 共48分）1以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是( ) 2下列叙述正确的是（ ）a直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体b电泳现象可证明胶体属于电解质溶液c利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体d胶体粒子很小，可以透过半透膜3下列各组物质中，均为纯净物的一组是（ ）a碘酒、硫酸 b臭氧、石油 c氢气、冰水混合物 dnaoh、天然气4用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 lb11.2 l cl2含有的分子数为0.5nac25，1.01105pa，64 g so2中含有的原子数为3nad标准状况下，11.2 l h2o含有的分子数为0.5na5科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为h3，在相同条件下，等质量的h3和h2相同的是a原子数 b分子数 c体积 d物质的量6氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是 acl22kbr br2 2kcl b2nahco3 na2co3+ h2o+ co2c4fe(oh)2+ o2+ 2h2o 4fe(oh)3 d2k2o2+ 2co2 2k2co3+ o2 7能用hohh2o来表示的化学反应是a氢氧化镁和稀盐酸反应 bba(oh)2溶液滴入稀硫酸中c澄清石灰水和稀硝酸反应 d醋酸溶液滴入氢氧化钠溶液中8下列说法正确的是（ ） a用h2o2分解制氧气，消耗1mol h2o2，转移电子为2 mol b0.5mol h2和0.5 molo2的混合气体为22.4 l c16g o2和o3的混合气体中含有氧原子数目为na d在反应mno2 + 4hcl=mncl2 + cl2 + 2h2o中，每生成1mol cl2有4mol hcl被氧化 9已知i、fe2、so2、cl和h2o2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为so2 i fe2 h2o2 cl，则下列反应不可能发生的是( )a2fe3so22h2o=2fe2so42 4hbi2so22h2o=h2so42hic2fe2i2=2fe32idh2o2so2=h2so410下列说法正确的是：（ ）a元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得b含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性c阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化d在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 11在一定条件下，某固态化合物x受热分解的反应为：2x=ab2c，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下h2密度的12倍，则x的摩尔质量是（ ）a12g/mol b24g/mol c48g/mol d96g/mol 12在某无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ak、mg2、so42、cl bk、na、co32、ohcca2+、mno4、no3、cl dna、cu2、ba2、cl13在一定条件下，ro3n和f2可发生如下反应：ro3n + f2+ 2oh = ro4+ 2f+ h2o，从而可知在ro3n中，元素r的化合价是a+4 b+5 c+6 d+714为了除去粗盐中的ca2+， mg2+，so42-及泥沙，得到纯净的nacl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤；加过量naoh溶液；加适量盐酸；加过量na2co3溶液；加过量bacl2溶液a b c d15用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度abcd 16有质量分数为a的氨水溶液，蒸发掉原溶液质量一半的水后，浓度从c1 mol/l变成c2 mol/l,下列说法正确的是 a. c2 = 2 c1 b. c22c1 c. c2 2 c1 d. c2 = a 第ii卷 主观卷（共52分） (1) 请将分类依据代号填入相应的括号内：( )两种物质都不是电解质( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都是氧化物( )两种物质都是盐(2) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/l的如图中某种物质m的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体物质m的化学式为_证明有红褐色胶体生成的实验原理是 。 18（8分）na2o2和h2o2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，na2o2和h2o2中o元素的化合价都是1价，并且1价的氧极其不稳定，易转化为2价或0价的氧 。在下列反应（反应未配平）中a、na2o2+hclh2o2+nacl b、ag2o+h2o2ag+o2 +h2oc、h2o2 h2o+o2 d、h2o2+cr2（so4）3+kohk2so4+h2o+k2cro4 h2o2仅体现还原性的反应为 （填代号，下同）； h2o2仅体现氧化性的反应为 ； h2o2既表现氧化性，又表现还原性的为 ； h2o2既不表现氧化性，又不表现还原性的为 ；。 19.（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液a、b、c、d，只知道它们是k2co3、k2so4、h2so4和ba(no3)2，为了鉴别它们，进行如下实验： ad溶液气体 bc溶液沉淀 bd溶液沉淀 ab溶液沉淀 将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。根据以上实验事实，请回答如下问题：(1) a、b、c、d四种无色溶液分别为_、_、_、_(用化学式表示)(2) 写出下列各步反应的离子方程式_ _ 20（10分）下图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中h2so4的物质的量浓度为_。某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450 ml物质的量浓度为0.1 mol/l稀硫酸；（2）该学生需要量取_ ml上述浓硫酸进行配制。（3）配制时，其正确的操作顺序是(要求用字母表示，每个字母只能 用一次) _；a用30ml蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e改用_ 加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2厘米处（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_a摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切 b量取浓硫酸时俯视读数c定容时仰视读数 d在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶e洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中 f溶液没有恢复到室温就进行定容 21.（10分）根据反应8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，回答下列问题。（1）氧化剂_，还原剂_（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目8nh3 + 3cl2 = 6nh4cl + n2（3）氧化剂与氧化产物的物质的量之比_（4）当生成28gn2时，被氧化