河南省新安县石寺镇高级中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省新安县石寺镇高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列反应合乎实际并用于工业生产的是ana在cl2中燃烧制nacl b高温分解石灰石制生石灰ccl2与石灰水作用制漂白粉 dh2与cl2充分混合点燃制hcl【答案】b【解析】试题分析：a、工业制氯化钠是用海水晒制而得，不是用钠在氯气中燃烧制氯化钠，这样成本太高，错误；b、工业生产生石灰用高温分解石灰石方法，正确；c、工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，错误；d、制hcl不能使用混合气体点燃的方法，容易造成爆炸，氯气有毒易造成大气污染，不适合工业上制取氯化氢，错误。考点：氯气的化学性质及应用。2可用热分解法就可能制得的金属有（ ）a . cu cr b . ti w c . ag hg d . na al【答案】c【解析】3下列根据实验及现象得出的结论不正确的是实 验现 象结论a液体x试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增强b银氨溶液 试管内壁有银镜生成x具有还原性，一定含有醛基c先生成白色沉淀，滴加fecl3溶液后，生成红褐色沉淀fe(oh)3是比mg(oh)2更难溶的电解质d试管b 比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动【答案】b【解析】a、正确，苯环使甲基变得容易被氧化；b、不正确，x具有还原性，不一定含有醛基。c、正确，溶解度大的转化成溶解度小的。d、正确，fe36scnfe（scn）63，增加fe3 的浓度，平衡正向移动。选b。考点：化学基本实验4某溶液中存在较多的oh、k+、co32，该溶液中还可能大量存在的是ah+ bal3+ cfe2+ dso42【答案】d【解析】正确答案：da、h+与oh 反应 bal3+ 与oh 反应 cfe2+与oh 反应5同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。ph4i是一种白色晶体，下列对ph4i的叙述中，正确的是（ ）a它是一种共价化合物b它仅含共价键不含离子键c它不可能与naoh溶液反应 d它受热时，可能会分解产生有色气体【答案】d【解析】试题分析：同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，所以ph4i和结构和性质与nh4cl相似，含有离子键和共价键，属于离子化合物，ab不正确。氯化铵和氢氧化钠溶液反应，则该化合物也能和氢氧化钠溶液反应，c不正确。氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但由于hi受热易分解生成单质碘和氢气，而碘蒸汽是有颜色，因此选项d正确，答案选d。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。6下列说法正确的是a检验某酸性溶液中cl-和so42-，选用试剂及顺序是过量ba(n03)2溶液、agn03溶液b将c02和so2混合气体分别通入bacl2溶液、ba(n03)2溶液中，最终都有沉淀生成c将铁粉加入fecl3、cucl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁d用加热分解的方法可将nh4c1固体和ca(oh)2固体的混合物分离【答案】a【解析】试题分析：a、检验某酸性溶液中cl-和so42-，酸性溶液中不可能存在亚硫酸根离子，所以选用试剂及顺序是过量ba(n03)2溶液、agn03溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀证明含有硫酸根离子，过滤可除去硫酸根离子，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明含有氯离子，正确；b、二氧化碳与氯化钡、硝酸钡溶液均不反应，而二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结合为硫酸钡白色沉淀，错误；c、根据离子的氧化性的强弱，加入fe后先与铁离子反应生成亚铁离子，再与铜离子反应生成cu和亚铁离子，所以最终的固体中一定有cu，不一定有fe，错误；d、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热，则发生反应生成氯化钙、水和氨气，错误，答案选a。考点：考查对实验方案的评价7下列说法错误的是a有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场b用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验k+的存在c少量的钠保存在煤油中d分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】b【解析】试题分析：a、氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，a正确；b、观察钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，b错误；c、钠易被氧化，能与水反应，密度大于煤油，因此少量的钠保存在煤油中，c正确；d、为防止试剂相互污染，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，d正确，答案选b。考点：考查化学实验基本操作8用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molcu(oh)2后恰好恢复到电解前的浓度和ph。则电解过程中转移的电子数为a0.1mol b0.2mol c0.3mol d0.4mol【答案】d【解析】试题分析：所得的溶液中加入01molcu(oh)2后恰好恢复到电解前的浓度和ph，说明反应中产生了0.1molcu，和0.1摩尔氢气，和0.1摩尔的氧气，所以转移电子数为0.2+0.2=0.4摩尔，选d。考点：电解原理应用，电子的转移数计算。9对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）【答案】c【解析】试题分析：a.hcl溶于水电离产生h+，对水的电离平衡起抑制作用。错误。b.fe3+在水中发生水解反应：fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+;由于消耗了水电离产生的oh-，促进了水的电离，所以水的电离平衡正向移动，直至达到新的平衡。错误。c.cl-既不会和h+发生作用，也不会与oh-发生反应，因此对水的电离平衡无影响。正确。d.ch3coo-是弱酸根，会发生水解反应：ch3coo-+h2o ch3cooh+oh-。由于消耗了水电离产生的h+，促进了水的电离，所以水的电离平衡正向移动，直至达到新的平衡。错误。考点：考查影响水的电离平衡的因素的知识。108.34gfeso47h2o样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列有关说法正确的是 a温度为78时固体物质m的化学式为feso45h2o b温度为l59时固体物质n的化学式为feso43h2oc在隔绝空气条件下，n得到p的化学方程式为feso4feo+so3d取适量380时所得的样品p，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质q，同时有两种无色气体生成，q的化学式为fe2o3【答案】d【解析】试题分析：a、8.34gfeso47h2o的物质的量是8.34g278g/mol0.03mol。根据图像可知温度为78时固体质量减少8.34g6.72g1.62g，则失去结晶水的物质的量是1.62g18g/mol0.09mol，所以固体物质m的化学式为feso44h2o，a错误；b、温度为l59时固体质量又减少6.72g5.10g1.62g，则失去结晶水的物质的量是0.09mol，则固体物质n的化学式为feso4h2o，b错误；c、根据图像可知n到p固体质量又减少5.10g4.56g0.54g，相当于0.03mol结晶水，这说明此时固体已经完全失去结晶水，则在隔绝空气条件下，n得到p的化学方程式为feso4h2o feso4+h2o，c错误；d、根据以上分析可知，取适量380时所得的样品p，p是硫酸亚铁，隔绝空气加热至650时固体质量变为2.40g，根据铁元素守恒可知，0.03mol铁能生成0.015mol氧化铁，质量是0.015mol160g/mol2.4g，这说明q的化学式恰好为fe2o3，d正确，答案选d。考点：考查硫酸亚铁晶体分解的有关计算11下列有关电解质溶液的叙述正确的是a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大c含1 mol koh的溶液与1 mol co2完全反应后，溶液中c(k)c(hco3-)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na)c(ch3coo)【答案】d【解析】试题分析：a同浓度、同体积的h2so4 与naoh溶液混合生成nahso4 ，溶液的ph7，错误；b在含有baso4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，加入na2so4固体，so42-浓度增大，平衡逆向移动，溶液中c(ba2)减小，错误；c含1 mol koh的溶液与1 mol co2完全反应生成khco3 ，属于强碱弱酸盐，hco3-水解而减少，溶液中c(k)c(hco3-)，错误；dch3coona溶液因ch3coo水解显碱性，加入适量ch3cooh，可使溶液显中性，c(na)c(ch3coo)，正确；选d。考点：考查电解质溶液。12已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应，已知反应、反应、反应的转化率分别为a、b、c。则由乙醇制乙酸乙酯时总的转化率为a. b.abc c. d.2abc【答案】c【解析】本题考查对转化率概念的理解与运用。由转化率求产物的量，要注意到反应所需的酸也来源于醇，因此，在计算醇转化为酯的总转化率时是要考虑醇的上述消耗。设有xmol乙醇，则可产生xamol乙醛，进而产生xabmol乙酸，另取xabmol乙醇与xabmol乙酸转化为酯，同时xabmol乙酸中也有xabcmol转化为酯，从源头上说，这些酸也是醇一步步氧化得来的。故当有（x+xab）mol乙醇转化为乙酸乙酯时，共有2xabc乙醇发生了转化，转化率应为=。13某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和co2的物质的量之比为11，由此可得出的结论是()a该有机物分子中c、h、o原子个数比为123b分子中碳、氢原子个数比为21c有机物中必定含氧d无法判断有机物中是否含有氧元素【答案】d【解析】n(h2o)n(co2)11，n(h)n(c)21，无法确定是否含氧原子。14下列说法正确的是（其中na表示阿伏伽德罗常数）（ ）a常温常压下，0.1mol 2h216o中含中子数、质子数、电子数均为nab比黄金还贵的18o2和普通的16o2是两种不同的核素c标准状况下，2.24lcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nad1l2moll-1的al(no3)3溶液中含al3+个数为2na【答案】a【解析】试题分析：a选项，2h含中子数、质子数、电子数均为1；16o含中子数、质子数、电子数均为8；1mol 2h216o中含中子数、质子数、电子数均为10mol，所以a正确；b选项，核素指的是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，而18o2，16o2是两种不同的分子，故不正确，；c选项，cl2溶于水的反应，cl2既是氧化剂，也是还原剂，1molcl2转移1mol电子，因此标准状况下，2.24l（0.1mol）cl2转移的电子数目为0.05na，故不正确，；d选项，al3+会发生水解，1l2moll-1的al(no3)3溶液中含al3+个数应少于2na，故不正确，。考点：考查阿伏伽德罗常数。15某溶液可能含有al3+、nh4+、fe2+、na+、co32-、so42-、cl-、no3-中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到x溶液，对x溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为05moll-1）下列结论正确的是a原溶液中可能含有no3-和al3+ b白色沉淀c可能是al（oh）3 c原溶液中一定存在nh4+、fe2+、so42-、cl- d沉淀b可能是fe（oh）2和fe（oh）3的混合物 【答案】c【解析】试题分析：在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，则溶液中不存在co32-，且fe2+、no3-不能同时存在；向溶液x中加热硝酸钡产生气体a，气体a遇到空气变成红棕色，则a为no，原溶液中一定含有fe2+，则一定不含no3-；生成的白色沉淀a只能为硫酸钡，则溶液中一定含有so42-；向溶液a中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀b为氢氧化铁，气体b只能为氨气，则一定存在nh4+；向溶液b中通入少量二氧化碳，由于溶液中含有氢氧根离子和钡离子，则沉淀c为碳酸钡；根据分析可知，溶液中一定含有nh4+、fe2+、so42-，一定不含：no3-、co32-，无法确定是否含有al3+、cl-，由于原溶液中各离子浓度均为05moll-1，根据溶液电中性可知，溶液中一定不含al3+，一定含有cl-，a根据分析可知，原溶液中一定不含铝离子和硝酸根离子，故a错误；b白色沉淀c碳酸钡，不可能为氢氧化铝，故b错误；c根据分析可知，原溶液中一定存在nh4+、fe2+、so42-、cl-，故c正确；d由于硝酸钡、盐酸过量，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，故沉淀b一定为氢氧化铁，故d错误；故选c考点：离子的检验，涉及离子反应及氧化还原反应。16（14分）有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式分别为：1支试管中有白色沉淀生成： 。2支试管中有蓝色沉生成： 、_。被检出的物质的化学式（分子式）是 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成的是_，无沉淀生成的是_。 （ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入naoh溶液，无明显现象的是_，有刺激性气味气体产生的是_。【答案】（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，（2分）cuso4（1分）（2）ba2so42baso4；（2分）cu22ohcu(oh)2；（2分）cu2co32cuco3；（2分）bacl2； （1分）（i）na2co3溶液， naoh溶液。（各1分）（ii）na2so4溶液， (nh4)2so4溶液（各1分）【解析】略17某溶液中含有x、y2、z2三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第步反应生成的白色沉淀中含y2（1）判断x、y2、z2分别为_、_、_(写离子符号)。（2）写出、步反应的离子方程式。_；_。【答案】（1）cl、so42、co32 （每空1分共3分）（2）baco3+2h+=ba2+co2+h2o；co2+2oh+ca2+=caco3+h2o （每空2分，共4分）【解析】试题分析：溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，素颜溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子。考点：常见离子的检验【名师点睛】常见的离子检验1、氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2、硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3、碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。18(6分)砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成，当烧窑作业到临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度，砖就变成了红色。（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_。（2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3moll-1的盐酸、0.1moll-1硫氰化钾溶液、0.1moll-1的氯化铁溶液、0.01moll-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式)。_。【答案】（6分）捅开窑顶，空气进入窑内，使铁元素氧化成红棕色的fe2o3。（2分）先将红砖砸碎，取少量放入研钵中，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3moll-1的盐酸,振荡、静置，然后滴加kscn溶液，溶液变红，则证明有fe3+存在。（2分）fe3+ + 3scn fe（scn）3（2分）【解析】试题分析：（1）如果捅开窑顶，空气进入窑内，使铁元素氧化成红棕色的fe2o3，所以砖瓦呈红色。（2）由于铁离子能和kscn溶液发生反应使溶液呈红色，据此可以检验铁离子。但前提是把砖瓦中铁的氧化物溶解。由于浓硫酸具有强氧化性，所以不能选择浓硫酸，而是选择盐酸。因此正确的操作是先将红砖砸碎，取少量放入研钵中，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3moll-1的盐酸,振荡、静置，然后滴加kscn溶液，溶液变红，则证明有fe3+存在。其中验证三价铁的离子方程式是fe3+ + 3scn fe（scn）3。考点：考查铁及其化合物的转化以及铁离子的检验点评：该题主要通过铁离子的检验，考查学生实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力，以及语言文字的表达和组织能力。19（14分）硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(sihcl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：（1）第步制备粗硅的化学方程式为_。第步由纯sihcl3制备高纯硅的化学方程式为_。（2）用sihcl3与过量h2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：装置b中的试剂是_，装置c中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置d中观察到的现象是_，装置d不能采用普通玻璃管的原因是_。sihcl3遇水剧烈反应生成h2sio3、hcl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_；h2还原sihcl3过程中若混入o2，可能引起的后果是_；整个制备过程必须严格控制_。（3）下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。a碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等b氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承c高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维d普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高e盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅【答案】（1）sio22csi2co（2分） sihcl3h2si3hcl（2分）（2）浓硫酸（1分） 使滴入烧瓶中的sihcl3汽化（1分）有固体物质生成（1分） 在此反应温度下，普通玻璃会软化（1分）sihcl33h2o=h2sio33hclh2；（2分）高温下h2与o2混合发生爆炸（1分）无水无氧（1分）（3）a、b、c（2分）【解析】试题分析：（1）用石英砂制备粗硅方程式: sio22csi2co；第步由纯sihcl3与氢气共热制备高纯硅的化学方程式为：sihcl3h2si3hcl；（2）用sihcl3与过量h2反应制备纯硅的装置，a装置为用稀硫酸和锌粒制备氢气，则b为除去氢气中水蒸气（干燥氢气），故b中盛放试剂为浓硫酸；装置c为将氢气与sihcl3混合均匀，故装置c加热目的是将sihcl3汽化，与氢气混合均匀，进入装置d石英管发生反应； 反应一段时间后，装置d中观察到的现象是有固体物质生成；装置d不能采用普通玻璃管的原因是在此反应温度下，普通玻璃会软化，故不用普通玻璃，而用石英管；sihcl3遇水剧烈反应生成h2sio3、hcl和另一种物质，可得另一种物质为氢气，则化学反应方程式：sihcl33h2o=h2sio33hclh2；h2还原sihcl3过程中若混入o2，氢气为可燃性气体，与氧气混合受热会引发爆炸；整个制备过程必须严格控制无水无氧；（3）碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等，则a项正确；氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承，b项正确；高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维，c项正确；普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其为混合物，没有固定的熔点，受热会软化，故d项错误；硅化学性质稳定，不与盐酸反应，故e项错误；本题选abc。考点：工业制备高纯硅。20（8分）研究化学反应中的能量变化时，在一只小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的ba（oh）28h2o，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g nh4cl晶体，根据下图所示实验步骤进行操作。回答下列问题：（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： 。（2）检验有nh3生成的方法是 。（3）反应中产生的nh3会污染环境，对人体有害。为减少其挥发，实验时在烧杯上方盖了一个多孔塑料板，反应后移走多孔塑料板，发现混合物成糊状，证明有_生成。为了更好的解决nh3的污染问题，可以做一个简单的改进，你的改进方法是 。【答案】（8分）（1）ba（oh）28h2o2nh4cl=bacl22nh310h2o （2分）（2）在烧杯上方放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明有氨气生成。或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在烧杯上方，看到白烟，证明有氨气生成。（2分）（3）水 （1分）， 用浸有稀硫酸的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的nh3（在通风橱中进行等合理答案也行）（3分）【解析】试题分析：（1）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体在常温下反应生成氯化钡、氨气、水，化学方程式是ba（oh）28h2o2nh4cl=bacl22nh310h2o ；（2）氨气的检验可用湿润的红色石蕊试纸，在烧杯上方放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明有氨气生成。或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在烧杯上方，挥发的氨气和氯化氢结合生成氯化铵固体，会看到白烟，证明有氨气生成。（3）反应后晶体为糊状，说明反应中有水生成；为了防止氨气污染空气，可用酸吸收产生的氨气，用浸有稀硫酸的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的nh3；或在通风厨内进行实验。考点：考查化学方程式的书写、氨气的检验、实验的设计21有关物质的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。已知：x由两种化合物组成，将x通入品红溶液，溶液退色；通入bacl2溶液，产生白色沉淀。y是红棕色的化合物。（1）气体x的成分是(填化学式)_。（2）反应的反应类型属于(填序号)_。a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_ _。（4）若经反应 得到16 g固体y，产生的气体x恰好被0.4 l 1 moll1 naoh溶液完全吸收，则反应的化学方程式是_ ，反应中生成feso4的离子方程式是_。【答案】（1）so2、so3（2）a、e（3）取少量溶液2于试管中，加入几滴kscn试液，溶液变红色（4）2feso4fe2o3so2so3 2fe3so32-h2o=2fe2so42-2h【解析】试题分析：(1) x由两种化合物组成，将x通入品红溶液，溶液退色，说明有二氧化硫气体，；通入bacl2溶液，产生白色沉淀，说明有三氧化硫，所以x为so2、so3；(2)反应一为硫酸亚铁受热分解，硫元素化合价降低，所以是氧化还原反应，所以选a、e。(3)根据硫元素化合价降低分析，有元素化合价升高，应该生成铁离子，所以溶液2中的阳离子应该为铁离子，检验铁离子可以使用硫氰化钾变红的性质，所以操作为取少量溶液2于试管中，加入几滴kscn试液，溶液变红色。(4)16克固体y即氧化铁为16/160=0.1摩尔，转移电子为0.2摩尔，对应的二氧化硫的物质的量为0.1摩尔，产生气体x恰好被0.4摩尔氢氧化钠吸收，说明三氧化硫和二氧化硫总0.2摩尔，即三氧化硫为0.1摩尔，根据物质的量比等于化学计量数比分析，方程式为：2feso4fe2o3so2so3.硫酸铁和亚硫酸钠反应生成硫酸亚铁和硫酸钠和硫酸，离子方程式为2fe3so32-h2o=2fe2so42-2h考点：二氧化硫的性质，金属及其化合物的性质22室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知e溶液是无色的，请回答：（1）a是_、c是_(请填化学式)。（2）反应的化学方程式为：_。（3）反应的化学方程式为：_。（4）实验室制备气体b的化学方程式为：_。【答案】（1）fe h2（2）2fe3cl22fecl3（3）2fecl2cl2=2fecl3（4）4hcl(浓) + mno2mncl2+cl2+2h2o【解析】试题分析：本题的突破口是b为黄绿色气体。据中学所学知识可知，b为cl2。结合b（cl2）c（无色气体）ee溶液，可猜测c为h2，e为hcl。再结合：a（s）b（cl2）d（s）； e（溶液）a（s）c（h2）f；fb（cl2） d（溶液），可推测a为fe，f为fecl2，d为fecl3，则反应的化学方程式为：2fe3cl22fecl3，反应的化学方程式为：2fecl2cl2=2fecl3，实验室制备氯气的化学方程式为：4hcl(浓) + mno2mncl2+cl2+2h2o。考点：无机物的推断23a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题。（1）若通常情况下a、b、c、d都是气体，且b和d为空气的主要成分写出反应()的化学方程式： （2）若d为氯碱工业的重要产品，a、b、c为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应()的离子方程式为 （3）若b为非金属单质，且b所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应()中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。01 mol a与含o15 mol naoh的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。（4）若a、b、c的溶液均显碱性，c为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。a中所含化学键类型为 ，d的电子式为 。25时，浓度均为o1 mol/l的b、c溶液，ph较大的是 (填溶质的化学式)溶液，写出b 溶液中显电中性的原因： 。已知，b溶液的ph=a，则其水电离出来的h+的浓度为：【答案】（1） 4nh3+6no=5n2+6h2o（2） 3alo2- +al3+6h2o =4al(oh)3（3）2:1 c(na+