山西省太原五中高三化学2月月考试题新人教版.doc

山西省太原五中20132014学年度第二学期月考（2月）高三化学能力测试第卷（选择题 共126分） 本试卷共21小题，每小题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 cr 52 fe 56 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、下列说法正确的是 a、 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在b、 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质c、 向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成d、 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒8、 下列离子方程式书写正确的是 a、 硫酸氢钠溶液和过量的ba(oh)2溶液反应 so42- + h+ + ba2+ + oh- = baso4 + h2o b、 氧化铁溶于氢碘酸：fe2o3 +6h+ = 2fe3+3h2oc、过氧化钠固体与水反应：2o222h2o = 4oho2d、将1 moll1的naalo2溶液和2.5 moll1的hcl溶液等体积均匀混合： alo2- + h+ + h2o al(oh)3 9、 如右图所示，向a、b中均充入1mol x、lmol y，起始时a、b的体积都等于a l。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞k，使两容器中都发生下述反应：x（g）+y（g）2z（g）+w（g）h0。达平衡时，a的体积为1.4a l。下列说法错误的是 a、反应速率：v（b）v（a） b、a容器中x的转化率为80 c、平衡时的压强：pb=pa d、平衡时y体积分数：ab10、短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的a、x的最高价氧化物的水化合物显弱酸性b、y的氧化物是离子化合物c、z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质d、x的氢化物和z的氢化物会反应生成一种对热稳定的化合物11、 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的co2和h2o，它可能的结构共有（不考虑立体异构） a、4种 b、5种 c、6种 d、7种12、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 a、已知酸性hfch3cooh，ph相等的naf与ch3cook溶液中，c(na)c(f)d、氨水与(nh4)2so4溶液混合后ph7的溶液中，c（nh4）:c（so42一）=1 ：113、x、y、z是中学化学教材中常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是 ax、y、z中，只有y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 b1moly或z与足量水完全反应时，均转移2mol电子 cz为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1:2 dx和y均能用向上排空气法和排水法收集26、（14分）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，恰好完全反应发生下列燃烧反应：fes2 + c + o2fe3o4 + co + s；请配平上述化学反应方程式_，生成3mol硫时，转移的电子的物质的量为_。请写出fes2的电子式_ 。（2）过硫酸钾，化学式为：k2s2o8，过硫酸结构式为:过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2h2s2o8=2h2so4+2so3+o2下列能加快过硫酸分解的固体物质是_ acuo bmno2 cfe2o3 dna2so4已知硫酸锰（mnso4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式_若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的氧化产物还有_（3）铈(ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下cecl3易发生水解，由cecl36h2o制备无水cecl3应采取的措施是_27、（14分）某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象： （2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 连_（填a、b、c、d、e等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为 乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率一同学认为可以在乙方案方法中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接 （填装置中接口的字母） 另一同学认为乙方案的方法、测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由 丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。（4）若电解150ml饱和食盐水一段时间，测得溶液的为ph为14，求饱和食盐水的电解率 （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为133 g/ml，溶解度为36.0g）。（5） 若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24l(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为： 28、（15分）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为： a、ch4(g) + h2o(g) co(g) + 3h2 (g) h = +206.2 kj/mol b、ch4(g) + 2h2o(g) co2(g) +4h2 (g) h = +165.0kj/mol（1）上述反应所得原料气中的co能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下co与水蒸气反应生成易除去的co2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。（2）若800时，反应a的平衡常数k1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(ch4)=2.0 moll1；c(h2o)=5.0 moll1；c(co)=2.0 moll1；c(h2)=2.5 moll1，则此时正逆反应速率的关系是v正(填“”、“”、“”或“=”) k2。理由是： 亚氯酸钠（naclo2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产naclo2的主要流程如下。 （4）a的化学式是 ，装置中a在 极区（填“阴”或“阳”）产生。生成气体a的电极反应式_ （5）装置中发生反应的化学方程式为 36、化学选修2化学与技术（15分）电镀厂镀铜废水中含有cn-和cr2o72- 离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_;（2）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_;（3）步骤中，每处理0.4mol cr2o72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为_（4）取少量待测水样于试管中，加入naoh溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加na2s溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因_（5）目前处理酸性cr2o72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入feso4 7h2o将cr2o72-还原成cr3+，调节ph，fe、cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol cr2o72-，需加入a mol feso4 7h2o，下列结论正确的是_ a. x =0.5 ,a =8； b. x =0.5 ,a = 10； c. x = 1.5 ,a =8； d. x = 1.5 ,a = 1037、 化学选修3物质结构与性质(15分） 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的价电子排布式为_（2）卤素互化物如ibr、icl等与卤素单质结构相似、性质相近。则cl2、ibr、icl的沸点由高到低的顺序为_（3）气态氟化氢中存在二聚分子(hf)2，这是由于_（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。i3+属于多卤素阳离子，根据vsepr模型推测i3+的空间构型为_ ，中心原子杂化类型为_（5）hclo4、hio4、h5io6可写成(ho)5io的酸性由强到弱的顺序为_（填序号）。（6）卤化物rbicl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物a和卤素互化物或卤素单质，a的化学式_（7）右图所示为卤化物冰晶石（化学式为na3alf6）的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子 _ 、_ ；大立方体的体心处所代表的是 _ 38、化学选修5有机化学基础（15分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：（1）甲的含氧官能团的名称是_。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称_。(2)写出己和丁的结构简式：己_，丁_。(3)乙有多种同分异构体。属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有_种。(4)在naoh溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗naoh的物质的量之比为_。(5)庚与m合成高分子树脂的化学方程式为_。39. 生物选修1生物技术实践（15分）回答有关胡萝卜素提取的问题：(1)工业上可以用微生物的发酵来获得胡萝卜素。培养基中的营养物质主要_。为了使发酵菌种迅速繁殖，应用_培养基。发酵过程中应采用_技术来防止外来杂菌的入侵，保证发酵正常进行。(2)在胡萝卜素的提取过程中：石油醚是理想的萃取剂，因为它具有：_、_、_等优点。萃取过程采用水浴加热，不用明火加热的原因是_。(3)若用胡萝卜的根尖细胞组织培养，则培养成的植株叶片的颜色为_，说明根尖细胞_。化学参考答案7、d 8、 a 9、c 10、 b 11、b 12、b 13、c26、 （每空2分，共14分）（1）3fes2 + 2 c + 3o2 = fe3o4 + 2co + 6s（2分）6mol （2分） （2分）（2）a b c（2分） （全对2分，有错0分，缺1项无错扣1分）8h2o+2mnso4+5k2s2o8 = 2kmno4+4k2so4+8h2so4 （2分）（不配平或化学式出现错误均为0分）氯气（2分）（3）在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水（2分）27、（每空2分，共14分）（1）左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红（2分）（2）b连c （2分） cl2+2oh=h2o+cl+ clo（2分）（3）d（2分）同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大。（2分，只答“同意”不得分） （4）16.6% c(na)c(cl)c(hco3) c(co32)c(oh)c(h) 28、 （共15分）（1）co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h = 41.2 kj/mol （2分） （2）（1分）如图，温度由t1升高至t2时，co的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以k1 k2(2分）（4） naoh（1分） 阴 （1分） 4oh-4e-=o2+2h2o(2分）(5)2naoh+h2o2+2clo2=2naclo2+o2+2h2o(2分）36、化学选修化学与技术（15分）（1）氧化还原法（3分）（2）cn-+clo-=cno-+cl-（3分）（3）3s2o32-+4cr2o72-+26h+=6so42-+