




免费预览已结束,剩余15页可下载查看
下载本文档
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
2015年山西省太原外国语学校高考化学模拟试卷(4月份) 一、选择题:每小题6分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1(6分)(2015南昌校级二模)如图为雾霾的主要成分示意图下列说法不正确的是()a重金属离子可导致蛋白质变性b苯是最简单的芳香烃cso2和nxoy都属于酸性氧化物d汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2(6分)(2015太原校级模拟)设na为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是()a一定条件下,2 mol so2和1 mol o2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2nab256 g s8分子中含ss键为7na个c由1 mol ch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中,ch3coo数目为na个d1 mol na与o2完全反应,生成na2o和na2o2的混合物,转移电子总数为na个3(6分)(2015湖南模拟)下列解释实验事实的方程式正确的是()aal2(so4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀:al3+3ohal(oh)3b90时,测得纯水中c(h+)c(oh)3.81013:h2o(l)h+(aq)+oh(aq)h0cfecl3溶液中通入so2,溶液黄色褪去:2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+d碳酸钠溶液滴入酚酞变红:co32+2h2oh2co3+2oh4(6分)(2015太原校级模拟)分子式为c5h12o的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有(不考虑立体异构)()a15种b16种c17种d18种5(6分)(2015河北区二模)如图图示与对应的叙述相符的是()a由图甲可以判断:对于反应aa(g)+bb(g)cc(g),若t1t2,则a+b=c且h0b图乙表示压强对可逆反应2a(g)+2 b(g)3c(g)+d(s)的影响,乙的压强比甲的压强大c根据图丙,若除去cuso4溶液中的fe3+,可向溶液中加入适量naoh溶液,调节ph4d图丁表示用0.1000mol/lnaoh溶液滴定20.00ml0.1000mol/l醋酸溶液得到的滴定曲线6(6分)(2015太原校级模拟)25时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()a在0.1 moll1na2s溶液中:2c(na+)=c(s2)+c(hs)+c(h2s)bph=2的醋酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合:c(na+)+c(h+)=c(oh)+c(ch3coo)c将0.1 moll1盐酸与0.1 moll1k2co3溶液等体积混合:c(k+)c(cl)c(hco3)c(oh)c(h+)d向0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加naoh至溶液恰好呈中性:c(na+)c(nh4+)c(so42)c(oh)=c(h+)7(6分)(2014天津校级模拟)如图是一种应用广泛的锂电池,lipf6是电解质,so(ch3)2是溶剂,反应原理是4li+fes2fe+2li2s下列说法正确的是()a该装置将电能转化为化学能bli+向a极移动c可以用水代替so(ch3)2做溶剂db极反应式是fes2+4li+4efe+2li2s二、解答题(共3小题,满分43分)8(17分)(2015太原校级模拟)碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中(1)在25,101kpa下:2na(s)+o2(g)na2o(s)h1=414kjmol1 2na(s)+o2(g)na2o2(s)h2=511kjmol1na2o2(s)+2na(s)2na2o(s)h=kjmol1一定量的na在足量o2中充分燃烧,参加反应的o2体积为5.6l(标准状况),则该反应过程中转移电子的数目为(2)金属锂广泛应用于化学电源制造,锂水电池就是其中的一种产品该电池以金属锂和 钢板为电极材料,以lioh为电解质,加入水即可放电总反应为:2li+2h2o2lioh+h2锂水电池放电时,oh向极移动写出该电池放电时正极的电极反应式:电解熔融licl可以制备金属li但lic1熔点在873k以上,高温下电解,金属li产量极低经过科学家不断研究,发现电解liclkcl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属li你认为,熔盐混合物中kcl的作用是写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式:(3)最新研究表明,金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂,有关反应为:ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)一定温度下,向2l容积不变的密闭容器中充入4molch4(g) 和6mo1h2o(g)发生反应,10min时,反应达到平衡状态,测得ch4(g)和h2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示010min内用v(co)表示的化学反应速率为下列叙述中,能够证明该反应已达到平衡状态的是(填序号)a生成3molhh键的同时有4molch键断裂b其他条件不变时,反应体系的压强保持不变c反应混合气体的质量保持不变dc(h2o):c(h2)=1:3此温度下,该反应的化学平衡常数k=mo12l29(12分)(2014南通三模)硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域工业上由氧化锌矿(主要成分为zno,另含znsio3、feco3、cuo等)生产znso47h2o的一种流程如下:(1)步骤包括酸浸和过滤两个操作酸浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是过滤时,为防止堵塞,过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗,其清洗原理是(用化学方程式表示)(2)步骤中,在ph约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成fe(oh)3和mno(oh)2两种沉淀,该反应的离子方程式为(3)步骤所得滤渣c的主要成分是(4)取28.70g znso47h2o加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图步骤中的烘干操作需在减压条件下进行,其原因是680时所得固体的化学式为azno bzn3o(so4)2 cznso4 dznso4h2o10(14分)(2014龙岩校级模拟)曾经有一种固氮的方法:1100通n2和cac2反应得到cacn2已知:cacn2+3h2o2nh3+caco3;cac2+2h2oc2h2+ca(oh)2(1)某同学采用如图1装置(加热和夹持仪器已略去)制取少量的cacn2u形管中盛放的物质是(填一种);(填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管;(2)检验反应后的固体(用w表示)中含有氮元素该同学将适量w溶于水,有气泡产生,说明固体中含有氮元素,该结论不正确若要得出正确结论,还需进行的实验是(3)测定w中cacn2的质量分数步骤:按如图2所示装置(夹持仪器已略去)进行实验:关闭弹簧夹,将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中,当w反应完全后,打开弹簧夹,通入氮气,直至氨气被200ml0.1moll1硫酸完全吸收步骤:准确量取烧杯中溶液20.00ml置于锥形瓶中,滴入几滴指示剂,用c moll1 naoh溶液滴定过量的硫酸,实验测得消耗标准溶液的平均体积为v ml已知三种常用指示剂变色ph范围如下:指示剂abc变色ph范围3.14.48.010.04.46.2说明ph3.1显红色ph4.4显黄色ph8.0显无色ph10.0显红色ph4.4显红色ph6.2显黄色上述滴定过程中,不宜选用的指示剂是(填字母序号);烧杯中最终吸收氨气的物质的量为mol;经进一步计算可求得w中cacn2质量分数上述实验所得结果明显偏小,若不考虑装置的气密性和操作误差,则导致结果偏小的可能原因是(写1种)三、(15分)11(15分)(2014浏阳市校级模拟)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们(1)卤族元素位于周期表的区;溴的价电子排布式为(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(hf)2形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是氟氯溴碘铍第一电离能(kj/mol)1681125111401008900(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为h5io6()和hio4,前者为五元酸,后者为一元酸请比较二者酸性强弱:h5io6hio4(填“”、“”或“=”)(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应i+i2=i3i3离子的中心原子周围键电子对对数为,孤电子对对数为,i3离子的空间构型为与ki3类似的,还有csicl2等已知csicl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列式发生acsicl2=cscl+icl bcsicl2=csi+cl2(6)已知clo2为角型,中心氯原子周围有四对价层电子clo2中心氯原子的杂化轨道类型为,写出一个clo2的等电子体(7)如图1为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是a碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构b用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子c碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体d碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力(8)已知caf2晶体(如图2)的密度为g/cm3,na为阿伏加德罗常数,相邻的两个ca2+的核间距为a cm,则caf2的相对分子质量可以表示为2015年山西省太原外国语学校高考化学模拟试卷(4月份)参考答案与试题解析一、选择题:每小题6分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1(6分)(2015南昌校级二模)如图为雾霾的主要成分示意图下列说法不正确的是()a重金属离子可导致蛋白质变性b苯是最简单的芳香烃cso2和nxoy都属于酸性氧化物d汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一考点:常见的生活环境的污染及治理 专题:化学应用分析:a重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离,使体内的蛋白质凝固及变性;b根据芳香烃的定义分析;cnxoy组成未知,不一定是酸性氧化物;d汽车尾气的排放可导致雾霾天气解答:解:a重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子,形成配离子后蛋白质功能就丧失,使体内的蛋白质凝固及变性,故a正确;b芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物,最简单的芳香烃是苯,故b正确;c二氧化硫为酸性氧化物,但nxoy组成未知,不一定是酸性氧化物,故c错误;d汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一,故d正确;故选c点评:本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义,涉及知识点广,均为基础性知识,熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键2(6分)(2015太原校级模拟)设na为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是()a一定条件下,2 mol so2和1 mol o2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2nab256 g s8分子中含ss键为7na个c由1 mol ch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中,ch3coo数目为na个d1 mol na与o2完全反应,生成na2o和na2o2的混合物,转移电子总数为na个考点:阿伏加德罗常数 分析:a、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应,反应物只能部分转化成生成物;b、一个s8分子中含8个ss键,据此计算出256g晶体中含有的ss的数目;c、根据电荷守恒判断:溶液为中性,氢离子与氢氧根离子浓度相等,则钠离子与醋酸根离子相等;d、钠为1价金属,1mol钠完全反应失去1mol电子解答:解:a、2mol so2和1mol o2混合在闭容器中加热反应后,由于该反应为体积减小的可逆反应,反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol,反应后气体的物质的量大于2mol,分子数大于2na,故a正确;b、256g s8晶体含有s8的物质的量为1mol,1mols8中含有8mol ss键,含有的ss键为8na个,故b错误;c、由1mol ch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中,含有1mol钠离子;根据电荷守恒,溶液为中性,氢离子与氢氧根离子物质的量相等,则钠离子与ch3coo的物质的量相等,所以溶液中含有ch3coo的物质的量为1mol,含有的ch3coo数目为na个,故c正确;d、1molna完全反应失去1mol电子,无论产物为氧化钠还是过氧化钠,转移的电子数都为1mol,转移电子总数na个,故d正确;故选b点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项c为易错点,注意电荷守恒的应用3(6分)(2015湖南模拟)下列解释实验事实的方程式正确的是()aal2(so4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀:al3+3ohal(oh)3b90时,测得纯水中c(h+)c(oh)3.81013:h2o(l)h+(aq)+oh(aq)h0cfecl3溶液中通入so2,溶液黄色褪去:2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+d碳酸钠溶液滴入酚酞变红:co32+2h2oh2co3+2oh考点:镁、铝的重要化合物;水的电离;盐类水解的应用;二氧化硫的化学性质 分析:a一水合氨为弱碱,离子方程式不能拆;b温度升高,kw增大,水的电离吸热;c发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和盐酸;d多元弱酸根水解应分布进行解答:解:a一水合氨为弱碱,离子方程式不能拆,方程式应为al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+,故a错误;b.90时,测得纯水中c(h+)c(oh)=3.81013,则h2o(l)h+(aq)+oh(aq)h0,故b错误;cfecl3溶液中通入so2,溶液黄色褪去的离子反应为2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+,故c正确;d碳酸钠溶液滴入酚酞变红,因为碳酸根水解成碱性,但多元弱酸根水解应分布进行,所以方程式应为co32+h2ohco3+oh,故d错误;故选c点评:本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重电离反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查,题目难度不大4(6分)(2015太原校级模拟)分子式为c5h12o的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有(不考虑立体异构)()a15种b16种c17种d18种考点:有机化合物的异构现象 专题:同分异构体的类型及其判定分析:书写戊基c5h11异构体,戊基异构数目等于戊醇的异构体数目,c5h12o的分子量为88,和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸解答:解:分子式为c5h12o的有机物,能与金属钠反应放出氢气,说明分子中含有oh,该物质为戊醇,戊基c5h11可能的结构有:ch2ch2ch2ch2ch3、ch(ch3)ch2ch2ch3、ch(ch2ch3)2、chch(ch3)ch2ch3、c(ch3)2ch2ch3、c(ch3)ch(ch3)2、ch2ch2ch(ch3)2、ch2c(ch3)3,所以该有机物的可能结构有8种;c5h12o的分子量为88,和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸,丙基有2种结构,故生成的酯为16种故选b点评:本题考查同分异构体的书写,难度中等,根据结构利用换元法进行解答即可5(6分)(2015河北区二模)如图图示与对应的叙述相符的是()a由图甲可以判断:对于反应aa(g)+bb(g)cc(g),若t1t2,则a+b=c且h0b图乙表示压强对可逆反应2a(g)+2 b(g)3c(g)+d(s)的影响,乙的压强比甲的压强大c根据图丙,若除去cuso4溶液中的fe3+,可向溶液中加入适量naoh溶液,调节ph4d图丁表示用0.1000mol/lnaoh溶液滴定20.00ml0.1000mol/l醋酸溶液得到的滴定曲线考点:化学平衡的影响因素;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题:图示题分析:a、温度越高,反应物的转化率越低,说明该反应为放热反应,压强变化a的转化率不变,据此判断;b、压强的改变不仅影响反应速率,而且平衡也发生移动;c、若除去cuso4溶液中的fe3+,根据图丙,可向溶液中加入适量naoh溶液,调节ph4到5,使铁离子完全沉淀,而铜离子不能沉淀;d、用0.1mol/l的盐酸滴定20ml 0.1mol/lnaoh溶液,未滴入盐酸时开始ph为13解答:解:a、温度越高,反应物的转化率越低,说明该反应为放热反应,压强变化a的转化率不变,说明两边的计量数相等,所以温度越高,反应物的转化率越低,说明该反应为放热反应,压强变化a的转化率不变,故a正确;b、对于2a(g)+2 b(g)3c(g)+d(s),压强的改变不仅影响反应速率,而且平衡也发生移动,故b错误;c、若除去cuso4溶液中的fe3+,根据图丙,可向溶液中加入适量naoh溶液,调节ph4到5,使铁离子完全沉淀,而铜离子不能沉淀,加适量naoh溶液,引入钠离子,故c错误;d、用0.1mol/l的盐酸滴定20ml 0.1mol/lnaoh溶液,未滴入盐酸时开始ph为13,故d错误;故选a点评:本题考查了除杂的试剂的选择,平衡的移动和电解质的相关知识,依据除杂的原则分析,注意三价铁离子的去除,常通过对fe3+水解平衡的影响角度解答6(6分)(2015太原校级模拟)25时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()a在0.1 moll1na2s溶液中:2c(na+)=c(s2)+c(hs)+c(h2s)bph=2的醋酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合:c(na+)+c(h+)=c(oh)+c(ch3coo)c将0.1 moll1盐酸与0.1 moll1k2co3溶液等体积混合:c(k+)c(cl)c(hco3)c(oh)c(h+)d向0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加naoh至溶液恰好呈中性:c(na+)c(nh4+)c(so42)c(oh)=c(h+)考点:离子浓度大小的比较 分析:a根据0.1moll1na2s溶液中的物料守恒判断;b溶液中一定存在电荷守恒,根据混合液中的电荷守恒分析;c混合液中溶质为等浓度的氯化钾和碳酸氢钾,碳酸氢根离子部分水解,溶液显示碱性,则c(oh)c(h+),结合电荷守恒判断各离子浓度大小;d溶液为中性,则c(oh)=c(h+),根据电荷守恒可得:c(na+)+c(nh4+)=2c(so42),混合液为中性,加入的氢氧化钠的物质的量稍大于0.1mol解答:解:a根据0.1moll1na2s溶液中的物料守恒可得:c(na+)=2c(s2)+2c(hs)+2c(h2s),故a错误;bph=2的醋酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合,根据电荷守恒可得:c(na+)+c(h+)=c(oh)+c(ch3coo),故b正确;c将0.1 moll1盐酸与0.1 moll1k2co3溶液等体积混合,反应生成碳酸氢钾,反应后溶质为氯化钾和碳酸氢钾,碳酸氢根离子部分水解,溶液显示碱性,c(oh)c(h+),溶液中离子浓度大小为:c(k+)c(cl)c(hco3)c(oh)c(h+),故c正确;d向0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加naoh至溶液恰好呈中性,则c(oh)=c(h+),氢氧化钠的物质的量应该稍大些,则c(na+)c(so42),根据电荷守恒可得:c(na+)+c(nh4+)=2c(so42),则c(so42)c(nh4+),溶液中离子浓度大小为:c(na+)c(so42)c(nh4+)c(oh)=c(h+),故d错误;故选bc点评:本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法,试题侧重考查学生的分析理解能力7(6分)(2014天津校级模拟)如图是一种应用广泛的锂电池,lipf6是电解质,so(ch3)2是溶剂,反应原理是4li+fes2fe+2li2s下列说法正确的是()a该装置将电能转化为化学能bli+向a极移动c可以用水代替so(ch3)2做溶剂db极反应式是fes2+4li+4efe+2li2s考点:原电池和电解池的工作原理 专题:电化学专题分析:a、装置图分析可知是原电池反应原理;b、原电池中阳离子向正极移动;c、水的导电性差而且和锂发生反应;d、b电极为正极,得到电子发生还原反应解答:解:a、装置图分析可知是原电池反应原理,是化学能转化为电能的装置,故a错误;b、原电池中阳离子向正极移动,原电池中a失电子为负极,b为正极,则li+向b极移动,故b错误;c、水的导电性差而且和锂发生反应,所以不可以用水代替so(ch3)2做溶剂,故c错误;d、b电极为正极,得到电子发生还原反应,电极反应为fes2+4li+4e=fe+2li2s,故d正确;故选d点评:本题考查原电池的主体内容,涉及电极判断与电极反应式书写等问题,做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写,题目难度中等二、解答题(共3小题,满分43分)8(17分)(2015太原校级模拟)碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中(1)在25,101kpa下:2na(s)+o2(g)na2o(s)h1=414kjmol1 2na(s)+o2(g)na2o2(s)h2=511kjmol1na2o2(s)+2na(s)2na2o(s)h=317kjmol1一定量的na在足量o2中充分燃烧,参加反应的o2体积为5.6l(标准状况),则该反应过程中转移电子的数目为0.5na(2)金属锂广泛应用于化学电源制造,锂水电池就是其中的一种产品该电池以金属锂和 钢板为电极材料,以lioh为电解质,加入水即可放电总反应为:2li+2h2o2lioh+h2锂水电池放电时,oh向负极移动写出该电池放电时正极的电极反应式:2h2o+2e=h2+2oh电解熔融licl可以制备金属li但lic1熔点在873k以上,高温下电解,金属li产量极低经过科学家不断研究,发现电解liclkcl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属li你认为,熔盐混合物中kcl的作用是能降低lic1的熔点写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式:2cl2e=cl2(3)最新研究表明,金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂,有关反应为:ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)一定温度下,向2l容积不变的密闭容器中充入4molch4(g) 和6mo1h2o(g)发生反应,10min时,反应达到平衡状态,测得ch4(g)和h2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示010min内用v(co)表示的化学反应速率为0.1mol/(lmin)下列叙述中,能够证明该反应已达到平衡状态的是b(填序号)a生成3molhh键的同时有4molch键断裂b其他条件不变时,反应体系的压强保持不变c反应混合气体的质量保持不变dc(h2o):c(h2)=1:3此温度下,该反应的化学平衡常数k=13.5mo12l2考点:热化学方程式;原电池和电解池的工作原理;化学平衡状态的判断;化学平衡的计算 分析:(1)已知2na(s)+o2(g)=na2o(s)h=414kjmol1 2na(s)+o2(g)=na2o2(s)h=511kjmol1 由盖斯定律:2得na(s)+na2o2(s)=2na2o(s)据此计算;求出氧气的物质的量,然后根据反应后氧元素的化合价为1价来分析;(2)原电池中,阴离子移向原电池的负极;正极上是水溶液中的h+放电;熔盐混合物中kcl有降低熔点的作用;电解该熔盐混合物过程cl在阳极放电;(3)根据题干和图象所给的信息,可以求出v(ch4),然后根据反应速率之比等于计量数之比来计算;a生成3molhh键意味着生成3mol氢气,同时有4molch键断裂意味着有1mol甲烷消耗;b此反应的正反应方向是个气体的物质的量增大的反应;c此反应是全部是气体参与和生成的反应;d当反应达平衡时,各物质的浓度之间无必然的数值联系;根据平衡常数k=来计算解答:解:(1)已知2na(s)+o2(g)=na2o(s)h=414kjmol1 2na(s)+o2(g)=na2o2(s)h=511kjmol1由盖斯定律:2得na(s)+na2o2(s)=2na2o(s)h=2(414)(511)=317 kjmol1;故答案为:317;标况下,5.6l氧气的物质的量n=0.25mol,而反应后氧元素的化合价为1价,故1mol氧气转移2mol电子,则0.25mol氧气转移0.5mol电子,即0.5na个,故答案为:0.5na;(2)原电池中,阴离子移向原电池的负极,故oh会向负极移动,故答案为:负;正极上是水电离出的h+放电,故正极反应式为:2h2o+2e=h2+2oh,故答案为:2h2o+2e=h2+2oh;通过题干可知,熔盐混合物中kcl有降低熔点的作用;电解该熔盐混合物过程cl在阳极放电,电极反应式为:2cl2e=cl2,故答案为:能降低lic1的熔点;2cl2e=cl2;(3)根据题干和图象所给的信息,可知甲烷的反应速率v(ch4)=0.1mol/(lmin),而反应速率之比等于计量数之比,故v(c)=0.1mol/(lmin),故答案为:0.1mol/(lmin);a生成3molhh键意味着生成3mol氢气,同时有4molch键断裂意味着有1mol甲烷消耗,而消耗1mol甲烷必定生成3mol氢气,与反应是否达平衡无关,故a错误;b此反应的正反应方向是个气体的物质的量增大的反应,故在平衡之前,容器的压强会不断增大,现在体系压强不变,则说明平衡,故b正确;c此反应是全部是气体参与和生成的反应,故无论反应是否达到平衡,气体的总质量一直不变,故质量不变不能说明反应达平衡,故c错误;d当反应达平衡时,各物质的浓度之间无必然的数值联系,故当c(h2o):c(h2)=1:3时,反应不一定平衡,故d错误故选b;根据题干和图象信息可知:ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) 初始c(mol/l):2 3 0 0 转化c(mol/l):1 1 1 3 平衡c(mol/l):1 2 1 3平衡常数k=13.5故答案为;13.5点评:本题综合考查了盖斯定律的应用、电极反应的书写和平衡常数的计算等内容,综合性较强,是高考的热点和难点,应加强练习9(12分)(2014南通三模)硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域工业上由氧化锌矿(主要成分为zno,另含znsio3、feco3、cuo等)生产znso47h2o的一种流程如下:(1)步骤包括酸浸和过滤两个操作酸浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度,使反应物充分混合,以加快反应速率过滤时,为防止堵塞,过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗,其清洗原理是h2sio3+2naoh=na2sio3+2h2o(用化学方程式表示)(2)步骤中,在ph约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成fe(oh)3和mno(oh)2两种沉淀,该反应的离子方程式为3fe2+mno4+8h2o=3fe(oh)3+mno(oh)2+5h+(3)步骤所得滤渣c的主要成分是cu(zn)(4)取28.70g znso47h2o加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图步骤中的烘干操作需在减压条件下进行,其原因是降低烘干的温度,防止znso47h2o分解680时所得固体的化学式为bazno bzn3o(so4)2 cznso4 dznso4h2o考点:制备实验方案的设计;铁的氧化物和氢氧化物;物质的分离、提纯和除杂 专题:实验题分析:氧化锌矿(主要成分为zno,另含znsio3、feco3、cuo等)加稀硫酸溶解,过滤,滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁,再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成mno(oh)2和氢氧化铁沉淀,过滤,滤液中含有硫酸铜和硫酸锌,加锌粉置换铜离子,过滤,滤渣为cu可能含有zn,滤液为硫酸锌,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到znso47h2o晶体;(1)根据温度对反应速率的影响分析;用氢氧化钠溶液清洗过滤装置,目的是使反应生成的h2sio3滤渣反应生成na2sio3溶解除去;(2)高锰酸钾与fe2+反应生成fe(oh)3和mno(oh)2;(3)步骤:向滤液中加入锌粉,置换出铜;(4)由于znso47h2o易分解,烘干时要适当降低温度;28.70 g znso47h2o的物质的量为0.1mol,由zn元素守恒可知,生成znso4h2o或znso4或zno或zn3o(so4)2时,物质的量均为0.1mol,根据它们的质量通过排除法确定解答:解:氧化锌矿(主要成分为zno,另含znsio3、feco3、cuo等)加稀硫酸溶解,过滤,滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁,再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成mno(oh)2和氢氧化铁沉淀,过滤,滤液中含有硫酸铜和硫酸锌,加锌粉置换铜离子,过滤,滤渣为cu可能含有zn,滤液为硫酸锌,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到znso47h2o晶体;(1)酸浸时,不断通入高温水蒸气可使反应液的温度升高,使反应物充分混合,以加快反应速率,故答案为:升高温度,使反应物充分混合,以加快反应速率;滤渣a为硅酸沉淀,用氢氧化钠溶液清洗过滤装置,目的是使反应生成的h2sio3滤渣与氢氧化钠反应生成na2sio3溶解除去,其发生的反应为:h2sio3+2naoh=na2sio3+2h2o,故答案为:h2sio3+2naoh=na2sio3+2h2o;(2)在ph约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,高锰酸钾与fe2+发生氧化还原反应,生成fe(oh)3和mno(oh)2两种沉淀,则反应的离子方程式为:3fe2+mno4+8h2o=3fe(oh)3+mno(oh)2+5h+,故答案为:3fe2+mno4+8h2o=3fe(oh)3+mno(oh)2+5h+;(3)步骤:向含有cu2+、zn2+、so42的滤液中加入锌粉,置换出铜,可能含有过量的锌粉,故答案为:cu(zn);(4)由于znso47h2o易分解,烘干时要适当降低温度,防止znso47h2o分解,故答案为:降低烘干的温度,防止znso47h2o分解;28.70 g znso47h2o的物质的量为0.1mol,由zn元素守恒可知,生成znso4h2o或znso4或zno或zn3o(so4)2时,物质的量均为0.1mol,若得znso4h2o的质量为17.90g(100);若得znso4的质量为16.10g(250);若得zno的质量为8.10g(930);据此通过排除法确定680时所得固体的化学式为zn3o(so4)2;故答案为:b点评:本题以znso47h2o的制备为知识背景,考查了基本实验操作、氧化还原反应、化学反应速率的影响因素、化学方程式的书写、计算等知识,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和实验能力10(14分)(2014龙岩校级模拟)曾经有一种固氮的方法:1100通n2和cac2反应得到cacn2已知:cacn2+3h2o2nh3+caco3;cac2+2h2oc2h2+ca(oh)2(1)某同学采用如图1装置(加热和夹持仪器已略去)制取少量的cacn2u形管中盛放的物质是碱石灰(填一种);不能(填“能”或 “不能”)用普通玻璃管代替图中石英管;(2)检验反应后的固体(用w表示)中含有氮元素该同学将适量w溶于水,有气泡产生,说明固体中含有氮元素,该结论不正确若要得出正确结论,还需进行的实验是将湿润的红色石蕊试纸置于容器口,试纸变蓝色,说明固体中含有氮元素(3)测定w中cacn2的质量分数步骤:按如图2所示装置(夹持仪器已略去)进行实验:关闭弹簧夹,将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中,当w反应完全后,打开弹簧夹,通入氮气,直至氨气被200ml0.1moll1硫酸完全吸收步骤:准确量取烧杯中溶液20.00ml置于锥形瓶中,滴入几滴指示剂,用c moll1 naoh溶液滴定过量的硫酸,实验测得消耗标准溶液的平均体积为v ml已知三种常用指示剂变色ph范围如下:指示剂abc变色ph范围3.14.48.010.04.46.2说明ph3.1显红色ph4.4显黄色ph8.0显无色ph10.0显红色ph4.4显红色ph6.2显黄色上述滴定过程中,不宜选用的指示剂是b(填字母序号);烧杯中最终吸收氨气的物质的量为0.040.01cvmol;经进一步计算可求得w中cacn2质量分数上述实验所得结果明显偏小,若不考虑装置的气密性和操作误差,则导致结果偏小的可能原因是生成碳酸钙覆盖在固体表面,导致反应不完全(写1种)考点:制备实验方案的设计 专题:实验题分析:(1)由于碳化钙极易与水反应,因此u形管中有关盛放固体干燥剂防止水蒸气进入,因此可以是碱石灰或无水氯化钙等;由于普通玻璃中含有二氧化硅,而在高温下二氧化硅能与碳酸钙反应生成硅酸钙和co2,所以不能用普通玻璃管代替图中石英管;(2)由于过量的碳化钙也能与水反应产生气泡,因此要验证含有氮元素,还必须检验生成的气体中含有氨气,所以正确的操作是将湿润的红色石蕊试纸置于容器口,试纸变蓝色,说明固体中含有氮元素;(3)滴定前溶液显酸性,而b指示剂在酸性条件下是无色的,当硫酸恰好被反应后,硫酸铵溶液还是显酸性的,因此如果用b指示剂,溶液仍然是无色的,因此不宜选用的是b;消耗氢氧化钠的物质的量是0.001cvmol,则根据反应式2naoh+h2so4=na2so4+2h2o可知剩余硫酸的物质的量是0.0005cvmol=0.005cvmol,所以与氨气反应的硫酸的物质的量是0.02mol0.005cvmol,则与硫酸反应的氨气的物质的量是(0.02mol0.005cvmol)2=(0.040.01cv)mol;由于反应需要加热且反应中有碳酸钙生成,因此如果实验所得结果明显偏小,则可能的原因是步骤中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面,导致反应不完全解答:解:(1)由于碳化钙极易与水反应,因此u形管中有关盛放固体干燥剂防止水蒸气进入,因此可以是碱石灰或无水氯化钙等;故答案为:碱石灰或无水氯化钙等;由于普通玻璃中含有二氧化硅,而在高温下二氧化硅能与碳酸钙反应生成硅酸钙和co2,所以不能用普通玻璃管代替图中石英管;故答案为:不能;(2)由于过量的碳化钙也能与水反应产生气泡,因此要验证含有氮元素,还必须检验生成的气体中含有氨气,所以正确的操作是将湿润的红色石蕊试纸置于容器口,试纸变蓝色,说明固体中含有氮元素;故答案为:将湿润的红色石蕊试纸置于容器口,试纸变蓝色,说明固体中含有氮元素;(3)滴定前溶液显酸性,而b指示剂在酸性条件下是无色的,当硫酸恰好被反应后,硫酸铵溶液还是显酸性的,因此如果用b指示剂,溶液仍然是无色的,因此不宜选用的是b;故答案为:b;消耗氢氧化钠的物质的量是0.001cvmol,则根据反应式2naoh+h2so4=na2so4+2h2o可知剩余硫酸的物质的量是0.0005cvmol=0.005cvmol,所以与氨气反应的硫酸的物质的量是0.02mol0.005cvmol,则与硫酸反应的氨气的物质的量是(0.02mol0.005cvmol)2=(0.040.01cv)mol;故答案为:0.040.01cv;由于反应需要加热且反应中有碳酸钙生成,因此如果实验所得结果明显偏小,则可能的原因是步骤中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面,导致反应不完全;故答案为:步骤中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面,导致反应不完全点评:本题考查氮的固定,涉及实验方案的设计、滴定原理的应用、质量分数的测定,较为综合,难度较大,弄清实验原理是解题的关键三、(15分)11(15分)(2014浏阳市校级模拟)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们(1)卤族元素位于周期表的p区;溴的价电子排布式为4s24p5(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(hf)2形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是i氟氯溴碘铍第一电离能(kj/mol)1681125111401008900(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为h5io6()和hio4,前者为五元酸,后者为一元酸请比较二者酸性强弱:h5io6hio4(填“”、“”或“=”)(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应i+i2=i3i3离子的中心原子周围键电子对对数为2,孤电子对对数为3,i3离子的空间构型为直线型与ki3类似的,还有csicl2等已知csicl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列a式发生acsicl2=cscl+icl bcsicl2=csi+cl2(6)已知clo2为角型,中心氯原子周围有四对价层电子clo2中心氯原子的杂化轨道类型为sp3,写出一个clo2的等电子体cl2o或of2(7
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2024年医院辐射安全与防护培训考核试题(含答案)
- 2025妇产科主治医师考试《妊娠生理》应试题及答案
- 2025年河道修防与防冶工职业技能资格知识考试题与答案
- (2025年)安徽省淮南市中级会计职称经济法预测试题含答案
- 摄影灯光师基础知识培训
- 摄影微单基础知识培训课件
- 土建技术员试题及答案
- 2025海南省出境旅游合同
- 2025原始设备制造商(OEM)采购与销售合同
- 2025汽车销售提成合同
- 算量BIM模型建模规范要求
- 会计加薪述职报告
- 服务窗口礼仪培训
- 矿山居间合同协议书范本
- 急性脑卒中的急救护理课件
- DB32T-鸭场粪污异位发酵床处理技术规范编制说明
- 无线定位技术发展趋势-洞察分析
- 《云南濒危语言保护》课件
- 居家养老服务探访制度及家属协作
- 边坡喷射混凝土施工案例分析方案
- 视频号推广方案
评论
0/150
提交评论