山西省太原市高三化学12月月考试题新人教版.doc

高 三 月 考 化 学 试 题可能用到的相对原子质量h1 o16 c12 cu64 s32 na23 al27 ca40 第 卷 选择题（共40分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1在下列物质分类中，前者包括后者的是 a氧化物 化合物 b化合物 电解质 c溶液 胶体 d溶液 分散系2生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 a潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧b可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸c使用明矾可以对水进行消毒杀菌d氧化铝可以做耐高温材料3用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a1mol na2o2固体中含离子总数为2 b0.1mol fe 与0.1mol cl2充分反应，转移的电子数为0.3 c8.0 g cu2s和cuo的混合物中含有铜原子数为0.1d1 mol fecl3制成胶体，所得胶体的粒子数为 4. 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到fecl3溶液中 过量naoh溶液和明矾溶液混合少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液中 na2o2投入fecl2溶液中a只有 b只有 c只有 d只有 5.下列反应的离子方程式书写正确的是afebr2溶液中通入足量的cl2： 4fe2+4br-+3cl2=4fe3+2br2+6cl-b. nh4hco3溶液与过量的naoh溶液共热： nh4+ +oh nh3+ h2oc向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫ca2+ +2clo- +so2 +h2o caso3 + 2hcld向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：al3+ 2so42- + 2ba2+ + 4oh- = 2baso4 + alo2- + 2h2o6已知下列物质氧化fe2+时，自身发生如下变化：cl22cl，mno4mn2+ ，cr2o722cr3+，h2o22h2o。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的fe2+，得到fe3+最多的是 acr2o72 bcl2 cmno4 dh2o27在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是a含有alo2-的溶液中：na+、al3+、no3、cl b使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：k+、hco3、s2、so42c能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、no3-、cl-、na+d透明溶液中：na+、mno4、na+、so428. 将2.3 g na和2.7 g al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500ml。下列说法正确的是a整个反应过程中共转移电子0.4 mol b反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12l c反应所得溶液与足量co2反应的离子方程式：2alo-2+co2+3h2o=2al(oh)3+co2-3 d在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶9下列示意图与对应的反应情况正确的是 a含0.01 mol koh和0.01 mol ca(oh)2的混合溶液中缓慢通入co2bnahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液ckal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液 dnaalo2溶液中逐滴加入盐酸10甲、乙两烧杯中分别盛有100 ml 3 moll1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为a5.4 g b3.6 g c2.7 g d1.6 g11. 已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo2naclnaclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是 anacl、naclo bnacl、naclo3 cnaclo、naclo3 dnaclo3、naclo412某溶液含有no、hco、so、co、so五种阴离子。现向其中加入少量的na2o2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化） a b c d13.将40 ml 1.5 moll1的cuso4溶液与30 ml 3 moll1的naoh溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中cu2+或oh浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为acu(oh)2 bcuso4cu(oh)2 ccuso42cu(oh)2 dcuso43cu(oh)214.铁氧磁体法处理含cr2o72的废水的原理如下：向含cr2o72的酸性废水中加入feso47h2o，将cr2o72还原为cr3+，调节溶液的ph，使铁、铬元素转化为组成相当于feii feiiixcriii2-xo4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol cr2o72的废水至少需要加入 amol feso47h2o。下列结论正确的是 ax=0.5，a8 bx0.5，a10 c x1.5，a6 dx1.5，a1015 x、y、z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 a原子半径由小到大的顺序：x y z 116下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案a证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和naoh的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液b证明mg(oh)2沉淀可以转化为fe(oh)3沉淀向2 ml 1 mol/l naoh溶液中先加入3滴1 mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1 mol/l fecl3溶液 c检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀naoh溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热d测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b l（已转化为标准状况下）17海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法试剂1cl2h2so4苦卤（k、mg2、br等）k+、mg2等br2mg(oh)2海水粗盐不正确的是a可用bacl2溶液除去粗盐中的so42-b从苦卤中提取br2的反应的离子方程式为：2br- + cl2 = 2cl- + br2c试剂1可以选用石灰乳d工业上，电解熔融mg(oh)2冶炼金属镁18. 在密闭容器中发生反应：x3y2z（该反应放热），其中z呈气态，且z在平衡混合气中的体积分数(z%)与温度（t）、压强（p）的关系如图。下列判断正确的是a. t1大于t2b. y一定呈气态c. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大d. 当n(x):n(y):n(z)1:3:2时，反应一定达到平衡状态19.常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(ha)/moll1c(naoh)/moll1反应后溶液ph甲0.10.1ph= 9乙c10.2ph=7下列判断不正确的是a. c1一定大于0.2 moll-1b. ha的电离方程式是hah+ + ac. 甲反应后溶液中：c(na+) c(oh) c(a) c(h+)d. 乙反应后溶液中：c(na+) 0.1 moll1； 向丙溶液中滴入agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀。下列结论不正确的是a. 四种物质中一定有共价化合物 b. 四种物质中一定有ba(oh)2c. 丙溶液中含有nh4+ d. 丁溶液中含有hco3-第卷 非选择题 （共60 分） 21下图所示反应i、反应ii和反应iii均是工业生产中常见的反应。其中a、b为化合物，c是温室气体之一，d和k均可用做干燥剂，h常温下为液态化合物，j是一种具有漂白作用的盐，反应iii和e与g反应的原理相同。acdmbefghjkhh/电解反应ii反应i反应iii高温（1）c与j的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是 。（2）e与g反应的离子方程式是 。（3）j久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成k，并放出气体，该反应的化学方程式是 。（4）工业上测定反应iii产品的有效成分j的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的ki溶液和稀硫酸中，使之反应生成i2，然后用na2s2o3标准溶液滴定i2，计算出结果。用na2s2o3标准溶液滴定i2时选用的指示剂是 。生成i2的反应的离子方程式是 。（5）已知：2fe2+ + br22fe3+ +2br。若将0.1 mol e通入100 ml febr2溶液中，溶液中有三分之一的br被氧化成br2，则此反应离子方程式是 ，原febr2溶液的物质的量浓度为 。22利用n2和h2可以实现nh3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：n2(g)+o2(g) = 2no(g) h=+180.5kj/moln2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=92.4kj/mol2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h=483.6kj/mol若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中t表示温度，n表示物质的量）图像中t2和t1的关系是：t2 t1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2 的转化率最高的是 （填字母）。在起始体系中加入n2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1l，n=3mol反应达到平衡时h2的转化率为60%，则此条件下（t2），反应的平衡常数k= 。（3）n2o5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中n2o5可发生下列反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g) h0下表为反应在t1温度下的部分实验数据t/s05001000c(n2o5)/moll15.003.522.48则500s内no2的平均生成速率为 。现以h2、o2、熔融盐na2co3组成的燃料电池，采用电解法制备n2o5，装置如图所示，其中y为co2。写出石墨i电极上发生反应的电极反应式 。在电解池中生成n2o5的电极反应式为 。23某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以nh3为例设计了如下图实验（夹持设备略去） i检验气密性后关闭弹簧夹i打开弹簧夹ii，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，a中气体进入b中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。ii当d中有明显现象时关闭弹簧夹ii；打开弹簧夹i（1）能证明有氨气产生的现象是 ；氨分子电子式为 。（2）c中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为 热反应（填“吸热”或“放热”nh3在c中反应的化学方程式为 。（3）d中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为： （4）f中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n(nh3):n(cl2) （5）用化学方程式及相应理论说明a中能产生大量nh3气体的原因 ，比较某时刻a中分液漏斗溶液平衡常数k1和三颈瓶中溶液的平衡常数k2大小关系，k1 k2(填“”)。(6)装置中a稍有不足，应该怎样改进 。24可以由下列反应合成三聚氰胺：cao3ccac2co，cac2n2cacn2c，cacn22h2o=nh2cnca(oh)2，nh2cn与水反应生成尿素co(nh2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_。cacn2中阴离子为cn，与cn互为等电子体的分子有n2o和_(填化学式)，由此可以推知cn的空间构型为_。(2)尿素分子中c原子采取_杂化。尿素分子的结构简式是_。(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。(4)cao晶胞如图所示，cao晶体中ca2+的配位数为_。已知cao晶体的密度为，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_（列出计算式）cao晶体和nacl晶体的晶格能分别为：cao 3 401 kjmol-1、nacl 786 kjmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。化学12月月考参考答案一，bccad adaba bdddc bdbcc21. （1） （2）cl2 + 2oh cl+ clo+ h2o （3）ca(clo)2 = cacl2 +o2（4） 淀粉溶液 clo+ 2i+2h+cl+ i2 + h2o（5）6fe2+ + 4br+5cl26fe3+ + 2br2+10cl 1.2 mol/l22（1）226.3 kj（2） 低于 c n/3 ； 2.08 （3） 0.00592 moll-1s-1 h2 + co322e = co2 + h2o 阳极：n2o4 + 2hno3 - 2e = 2n2o5 + 2h+ 23. （14分）（1） a中湿润的红色石蕊试纸变蓝； (2分)（2） 放热 ， 4nh3 +5o2 4no + 6h2o2nh3 +3cuo 3cu +n2+ 3h2