高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度（第4课时）课件 鲁科版选修4.ppt

第4课时浓度 压强对化学平衡的影响 第2章第2节 学习目标定位1 知道浓度 压强对化学平衡影响的规律 2 会根据勒 夏特列原理 化学平衡移动原理 判断化学平衡移动的方向 一浓度对化学平衡的影响 三勒 夏特列原理 二压强对化学平衡的影响 内容索引 达标检测提升技能 一浓度对化学平衡的影响 新知导学 1 按表中实验要求完成实验 将有关实验现象及其结论填入表中 变深 变深 变浅 变浅 正反应 均增大 逆反应 减小 减小 3oh fe3 fe oh 3 2 在一定条件下 反应fe3 3scn fe scn 3达到平衡状态 温度一定 平衡常数k为一定值 分析下列条件改变时浓度商q的变化及平衡移动的方向 并填写下表 减小 q k 增大 q k 正反应方向 逆反应方向 相关视频 浓度对化学平衡的影响及注意事项 1 在其他条件不变的情况下 浓度对平衡移动的影响 增大反应物浓度或减小生成物浓度时 qk 平衡向 移动 2 注意 若其他条件不变 改变固体或纯液体反应物的用量 浓度商不变 q k 化学平衡不移动 正反应方向 逆反应方向 如 可逆反应c s h2o g co g h2 g 在某温度下达到平衡后 增加或移去一部分碳单质固体 化学平衡不移动 作为离子反应 只有改变实际参加反应的离子浓度 才对平衡有影响 像fecl3 3kscn fe scn 3 3kcl 增加kcl固体的量 平衡不移动 因为kcl不参与离子反应 1 某条件下 恒容密闭容器中发生反应 co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g h 0 下列说法不正确的是a 增加氢气的浓度 可使co2的平衡转化率增大b 单位时间内消耗co2和h2的物质的量比为1 3时 反应达到平衡c 及时分离出ch3oh和h2o g 可提高co2和h2的转化率d 升高温度可使该反应的平衡常数减小 活学活用 答案 解析 增加一种反应物的浓度 另外一种反应物的转化率增大 a正确 任何时间co2和h2消耗的物质的量之比都为1 3 b错 分离出ch3oh和h2o g 相当于减小生成物的浓度 平衡向正反应方向移动 co2与h2的转化率增大 c正确 正反应为放热反应 升高温度 平衡常数减小 d正确 二压强对化学平衡的影响 1 按表中实验要求完成实验 将有关实验现象及其结论填入表中 新知导学 减小后又增大 最终比原来浅 先变深 后变浅 先变浅 后变深 最终比原来深 变大后又减小 左 右 相关视频 q k 减小 增大 q k 向左移动 向右移动 2 请分析讨论在恒温下 增大压强 下列三个反应浓度商q的变化和平衡移动的方向 填写下表 q k 不变 不移动 3 在其他条件不变的情况下 压强对化学平衡的影响 1 若反应前后气体的系数不变 g 0 改变压强 化学平衡 2 若反应前后气体的系数改变 g 0 增大压强 平衡向 的方向移动 减小压强 平衡向 的方向移动 不移动 气体体积增大 气体体积减小 1 对于只涉及固体或液体的反应 压强对平衡体系的影响极其微弱 可以不考虑 2 通常所指的加压即是缩小容器的容积 减压即是增大容器的容积 在容积不变的密闭容器中 气体反应已达到平衡 当向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体时 虽然体系压强增大 但化学平衡不移动 原因是气态反应物 生成物的浓度未变化 例如 可逆反应2so2 g o2 g 2so3 g 达到平衡后 在温度和容器体积不变的条件下充入ar 因 so2 o2 so3 均未发生变化 故化学平衡不移动 3 在容积可变的恒压容器中 充入一种不反应的气体 此时虽然总压强不变 但各气态物质的浓度改变了 则应考虑平衡发生移动的问题 4 同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时 应视为压强的影响 2 一定温度下 反应c s h2o g co g h2 g 在密闭容器中进行 一段时间后达到平衡 下列措施不能使平衡发生移动的是 增加c的物质的量 保持容器容积不变 充入n2使体系压强增大 将容器的容积缩小一半 保持压强不变 充入n2使容器容积变大a b c d 解析 活学活用 答案 c是固体 其浓度为常数 改变它的量平衡不移动 该反应为气体体积不相等的反应 保持容器容积不变 充入n2 由于c h2o c co c h2 都不变 所以平衡不移动 缩小容器容积 压强增大 平衡左移 保持压强不变 充入n2 容器容积扩大 平衡右移 三勒 夏特列原理 1 向一密闭容器中通入1moln2 3molh2发生反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0 一段时间后达到平衡 1 若增大n2的浓度 平衡移动的方向是 达新平衡时 氮气的浓度与改变时相比较 其变化是 2 若升高温度 平衡移动的方向是 达新平衡时的温度与改变时相比较 其变化是 3 若增大压强 平衡移动的方向是 达新平衡时的压强与改变时相比较 其变化是 2 根据以上分析 得知如果改变影响平衡的条件之一 平衡将向着能够 这种改变的方向移动 该结论就是勒 夏特列原理 新知导学 向右移动 向左移动 减小 降低 减小 向右移动 减弱 勒 夏特列原理的理解 1 勒 夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系 对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用 此外勒 夏特列原理对所有的动态平衡都适用 2 对 减弱这种改变 的正确理解 定性角度 用于判断平衡移动的方向 定量角度 减弱 不等于 消除 更不是 扭转 3 下列事实中 不能用勒 夏特列原理加以解释的是a 夏天 打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体b 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体c 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体 颜色变深d 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中 混合气体颜色变浅 活学活用 解析 答案 a中考查溶解平衡co2 g co2 aq 压强减小 则平衡向逆方向移动 形成大量气体逸出 b中考查温度 浓度 酸碱性对nh3 h2o nh3 h2o oh 平衡移动的影响 d中考查温度对2no2 g n2o4 g 的影响 c中颜色加深的根本原因是体积减小 c i2 浓度增大 由于是等体反应 不涉及平衡的移动 则不能用勒 夏特列原理解释 达标检测提升技能 1 合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得 其中的一步反应为co g h2o g co2 g h2 g h 0 反应达到平衡后 为提高co的转化率 下列措施中正确的是a 增加压强b 降低温度c 增大co的浓度d 更换催化剂 答案 解析 1 2 3 4 5 a项 因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应 故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间 并不能使该平衡发生移动 因而无法提高co的转化率 b项 因该反应为放热反应 降低温度能使平衡向右移动 从而提高co的转化率 d项 不能提高co的转化率 1 2 3 4 5 a 降低温度b 向密闭容器中通入氩气c 加催化剂d 增大反应物中no的浓度 2 在容积不变的密闭容器中 一定条件下进行如下反应 2no g 2co g n2 g 2co2 g h 373 2kj mol 1 如图曲线a表示该反应过程中 no的转化率与反应时间的关系 若改变起始条件 使反应过程按照曲线b进行 可采取的措施是 答案 1 2 3 4 5 3 在一密闭容器中 反应aa g bb g 达平衡后 保持温度不变 将容器体积增加一倍 当达到新的平衡时 b的浓度是原来的60 则a 平衡向逆反应方向移动了b 物质a的转化率减小了c 物质b的质量分数增加了d a b 答案 解析 1 2 3 4 5 温度不变 容积扩大一倍 压强减小 若平衡不移动 则b的浓度应为原来的50 而实际为60 说明平衡向正反应方向移动了 则a的转化率增大 b的质量分数增大 正反应方向是气体体积增大的方向 即a b 1 2 3 4 5 4 反应x g y g 2z g h 0 达到平衡时 下列说法正确的是a 减小容器体积 平衡向右移动b 加入催化剂 z的产率增大c 增大c x x的转化率增大d 降低温度 y的转化率增大 1 2 3 4 5 答案 解析 由x g y g 2z g h 0可知 反应前后气体分子数不变 故减小容器体积 即压强增大 平衡不移动 a项错误 加入催化剂 平衡不移动 故z的产率不变 b项错误 增大c x x的转化率减小 c项错误 降低温度 平衡向放热反应方向 正向 移动 y的转化率增大 d项正确 1 2 3 4 5 5 反应nh4hs s nh3 g h2s g 在某温度下达到平衡 下列各种情况下 不会使平衡发生移动的是a 温度 容积不变时 通入so2气体b 移走一部分nh4hs固体c 容器体积不变 充入氨气d 保持压强不变 充入氮气 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 通入so2后 发生反应2h2s so2 3s