山西省太原市高考化学一模试卷（含解析）.doc

山西省太原市2015届高考化学一模试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）去年在西非国家爆发了埃博拉疫情已知该病情对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钾溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性下列说法正确的是（）a次氯酸的结构式为hoclb过氧化氢的电子式为c在此氯酸钠溶液中通过少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸d乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的2（3分）短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x、y、z的原子序数之和是w的2倍，x、z在周期表中的相对物质如图所示，x的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等下列说法正确的是（）xza离子半径：r（y）r（z）r（w）bz的简单离子能破坏水的电离平衡cxwm与ywn中化学键类型相同（m、n为正整数）d元素z的简单气态氢化物的热稳定性比w的强3（3分）柠檬烯是一种食用香精，其结构简式为，有关柠檬烯的分析正确的是（）a一氯代物共有7种b分子中所有碳原子一定在同一平面c和丁基苯（）互为同分异构体d一定条件下，分别可以发生加成、取代、氧化反应4（3分）锌溴液流电流是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是（）a放电时负极的电极反应式为zn2e=zn2+b充电时电极a连接电源的负极c阳离子交换膜可阻止br2与zn直接发生反应d放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大5（3分）关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（）aksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关b将饱和na2so4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明ksp大于kspc已知25时，ksp=4.01038，该温度下反应fe（oh）3+3h+fe3+3h2o的平衡常数k=4.0104d已知25时，ksp=1.81011，在mgcl2溶液中加入氨水调混合液的ph=11，产生沉淀，则此时溶液中的c（mg2+）=1.8105moll16（3分）下列说法不正确的是（）将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，一段时间后，溶液充满试管向fecl3溶液中加入mg粉，有气泡产生为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁为证明nahco3溶液中混有na2co3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有na2co3a仅b仅c仅d仅7（3分）下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（） 选项实验操作实验现象结论a 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液x有白烟产生 x一定是浓盐酸bkio3溶液加入hi溶液，并加入淀粉溶液变为蓝色kio3氧化性比i2强c 强酸性溶液y中加入ba（no3）2溶液，静置后在加入kscn溶液先有白色沉淀，后溶液又变红 y中一定有so42d c2h2oh与浓硫酸混合后加热到170c 制得的气体使酸性kmno4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性kmno4溶液褪色aabbccdd二、解答题（共3小题，满分43分）8（15分）肼是重要的化工原料某探究小组利用下列反应制取水合肼（n2h4h2o）co（nh2）+2naoh+naclo=na2co3+n2h4h2o+nacl实验一：制备naclo溶液（1）将氯气通入到盛有naoh的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是；实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分（已知：n2h4h2o+2naclo=n2+3h2o+2nacl）（2）分液漏斗中的溶液是（填标号a或b）；anaoh和naclo混合溶液bco（nh2）2溶液选择的理由是；实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加入适量nahco3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250ml溶液b移取25.00ml于锥形瓶中，加入10ml水，摇匀c用0.2000mol/l碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的ph保持在6.5左右记录消耗碘的标准液的体积d进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，nahco3能控制溶液的ph在6.5左右，原因是（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00ml，馏分中水合肼（n2h4h2o）的质量分数为（保留三位有效数字）9（16分）pm2.5（可入肺颗粒物）污染与能源使用的排放有关，so2、no2、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图1所示：（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式（2）在一定条件下，so2可被氧气氧化，每生成8gso3气体，放出9.83kj的热量写出该反应的热化学方程式（3）500时，在催化剂存在条件下，分别将2molso2和1molo2置于恒压容器和恒容容器中（两容器起始容积均为2l），充分反应，二者均达到平衡后：两容器中so3的体积分数关系是（填“”、“”或“=”）若测得容器ii中的压强减小了30%，则该温度下的化学平衡常数k=t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2molso3，则两容器中so3的体积分数随时间变化曲线图图2正确的是（填序号）（4）用naoh溶液吸取烟气中的so2，将所得的na2so3溶液进行电解，可循环再生naoh，同时得到h2so4，其原理如图3所示（电极材料为石墨）图中a极要连接电源的极，c口流出的物质是（填名称）so32放电的电极反应式为电解过程中阴极区碱性明显增强，请用平衡移动原理解释原因：10（12分）某工业废水含有cn和cr2o72等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤中，cn被clo氧化为cno的离子方程式为（2）步骤的反应为s2o32+cr2o72+h+so42+cr3+h2o（未配平），则每消耗0.4molcr2o72 转移mole（3）含cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是（4）在25下，将a moll1的nacn溶液与0.01moll1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液ph=7，用含a的代数式表示hcn的电离常数ka=若25时将浓度均为0.1moll1的nacn、hcn溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）a此溶液一定有c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（cn）b此溶液一定有c（na+）=c（hcn）+c（cn）c混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的ph变化不大（5）除去废水中的阳离子：取水样于试管中，加入naoh溶液观察到右蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入一定量的na2s溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀该过程中反应的离子方程式为、三、化学-选修2：化学与技术（15分）11（15分）工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的i制取i2，其流程如图：（1）向废水中加入nano2并调节ph4，写出反应的离子方程式（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是，用浓、热naoh洗脱吸附的碘的化学方程式为（3）从调节ph后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为（4）流程中生成的no尾气有毒，工业上将其与o2按一定比例通入naoh制备nano2，写出反应的化学方程式：（5）工业上虚框内流程还可用如图操作代替，评价如图流程的优点（写出一条）四、化学选修3：物质结构与性质（共1小题，满分15分）12（15分）2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献这种模型可以用量子化学计算小区间内（如生物固氮酶转化）的化学反应（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化n2还原成nh3，还能将环境底物乙炔（hc=ch）催化还原成乙烯乙炔是（填“非极性”或“极性”）分子碳负离子ch3的空间构型为根据等电子原理，no+的电子式为（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（v）固氨酶（结构如图1）v2+基态时核外电子排布式为钒固氨酶中钒的配位原子有（写元素符号）（3）烟酰胺（结构式如图）可用于合成光合辅酶nadph，烟酰胺分子中氨原子的杂化轨道类型有，lmol该分子中含键数目为（4）金属钨单质是一种体心立方结构，若实验测得晶胞的边长为a nm，则列式表示金属钨的密度为gcm3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数为na）（钨的相对原子质量是183.9）（5）12g石墨烯（结构如图）中含有的正六边形数目约为；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：五、化学选修5：有机化学基础（共1小题，满分15分）13（15分）奈必洛尔是已知用于血管扩张的降血压药物合成中间体i是合成奈必洛尔的重要步骤，以下是合成中间体i的已知工业流程：已知：乙酸酐的结构简式请回答下列问题：（1）i物质中的含氧官能团的名称是（2）反应的化学方程式为；反应的化学方程式为（3）上述中属于取代反应的是（填序号）（4）写出满足下列条件的c的同分异构体的结构简式：苯环上只有两种取代基分子中核磁共振氢谱有4组峰能与nahco3反应生成co2（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：ch3ch2bch3ch3och3cooch2ch3山西省太原市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）去年在西非国家爆发了埃博拉疫情已知该病情对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钾溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性下列说法正确的是（）a次氯酸的结构式为hoclb过氧化氢的电子式为c在此氯酸钠溶液中通过少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸d乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；电子式；结构式；二氧化硫的化学性质 分析：a、次氯酸为o分别与h和cl形成一对共价键，据此解答即可；b、过氧化氢是共价化合物，存在ho键和oo键，据此解答即可；c、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应；d、乙醇使蛋白质变性，不是氧化解答：解：a、hclo为共价化合物，分子中存在1个oh键和1个clo键，中心原子为o，结构式为：hocl，故a正确；b、双氧水为共价化合物，其分子中不存在氧氧双键，双氧水正确的电子式为：，故b错误；c、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸根和氯化钠，故c错误；d、乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而高锰酸钾溶液和双氧水可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故d错误；故选a点评：本题主要考查的是常见物质的结构式判断、电子式书写、氧化还原反应以及蛋白质的性质等，明确蛋白质的变性与氧化是关键，难度不大2（3分）短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x、y、z的原子序数之和是w的2倍，x、z在周期表中的相对物质如图所示，x的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等下列说法正确的是（）xza离子半径：r（y）r（z）r（w）bz的简单离子能破坏水的电离平衡cxwm与ywn中化学键类型相同（m、n为正整数）d元素z的简单气态氢化物的热稳定性比w的强考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，x位于第二周期，z位于第三周期，x的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，原子最外层电子数为4，则x是c元素，可推知z是s元素，w原子序数大于s，所以w是cl元素，x、y、z原子序数之和是w的2倍，y的原子序数为172616=12，则y是mg元素，据此解答解答：解：短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，x位于第二周期，z位于第三周期，x的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，原子最外层电子数为4，则x是c元素，可推知z是s元素，w原子序数大于s，所以w是cl元素，x、y、z原子序数之和是w的2倍，y的原子序数为172616=12，则y是mg元素a电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（s2）r（cl）r（mg2+），故a错误；b溶液中s2发生水解，促进水的电离平衡，故b正确；ccs2含有共价键，mgcl2含有离子键，二者化学键类型不相同，故c错误；d氢化物的稳定性与元素非金属性一致，w（cl）的非金属性大于z（s），所以元素z的简单气态氢化物的热稳定性比w的简单气态氢化物弱，故d错误；故选b点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意掌握微粒半径比较规律3（3分）柠檬烯是一种食用香精，其结构简式为，有关柠檬烯的分析正确的是（）a一氯代物共有7种b分子中所有碳原子一定在同一平面c和丁基苯（）互为同分异构体d一定条件下，分别可以发生加成、取代、氧化反应考点：有机物的结构和性质 分析：a该物质结构不对称，共有8种位置的h原子；b环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构；c丁基苯的分子式为c10h14，柠檬烯的分子式为c10h16；d含c=c，能发生加成、氧化，含h原子，能在一定条件下发生取代解答：解：a该物质结构不对称，共有8种位置的h原子，则它的一氯代物有8种，故a错误；b环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故b错误；c丁基苯的分子式为c10h14，柠檬烯的分子式为c10h16，二者分子式不同，不互为同分异构体，故c错误；d含c=c，能发生加成、氧化，含h原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，故d正确；故选d点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，体会结构决定物质的性质，题目难度不大4（3分）锌溴液流电流是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是（）a放电时负极的电极反应式为zn2e=zn2+b充电时电极a连接电源的负极c阳离子交换膜可阻止br2与zn直接发生反应d放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大考点：化学电源新型电池 分析：a放电时，zn易失电子发生氧化反应，则b是负极，溴得电子发生还原反应，则a是正极；b充电时，电解池阳极连接电源正极；c阳离子交换膜只能阳离子通过；d放电时，阳离子向正极移动，正极上溴得电子生成溴离子解答：解：a放电时，zn易失电子发生氧化反应，则b是负极，溴得电子发生还原反应，则a是正极，负极反应式为zn2e=zn2+，故a正确；b充电时，电解池阳极连接电源正极，充电时a电极上失电子发生氧化反应而作阳极，应该连接电源正极，故b错误；c阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，所以阳离子交换膜可阻止br2与zn直接发生反应，故c正确；d放电时，阳离子向正极移动，正极上溴得电子生成溴离子，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故d正确；故选b点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应及离子交换膜的作用即可解答，难点是电极反应式的书写，知道电解质溶液中离子移动方向，题目难度不大5（3分）关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（）aksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关b将饱和na2so4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明ksp大于kspc已知25时，ksp=4.01038，该温度下反应fe（oh）3+3h+fe3+3h2o的平衡常数k=4.0104d已知25时，ksp=1.81011，在mgcl2溶液中加入氨水调混合液的ph=11，产生沉淀，则此时溶液中的c（mg2+）=1.8105moll1考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：aksp是温度的常数；b、溶度积表达式类型不同，不能说明大小；c、依据溶度积常数以及水的离子积常数计算即可；d、依据ph计算氢离子浓度，然后计算氢氧根浓度，再计算判断即可解答：解：a、ksp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故a正确；b、将饱和na2so4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故b错误；c、ksp=c3（oh）c（fe3+），反应的平衡常数k=4.0104，故c正确；d测得混合液的ph=11，ksp=c2（oh）c（mg2+），c（oh）=103，带入求得c（mg2+）=1.8103mol/l，故d正确；故选：b点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，题目难度中等6（3分）下列说法不正确的是（）将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，一段时间后，溶液充满试管向fecl3溶液中加入mg粉，有气泡产生为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁为证明nahco3溶液中混有na2co3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有na2co3a仅b仅c仅d仅考点：盐类水解的原理；金属冶炼的一般原理；钠的重要化合物；镁的化学性质；物质的检验和鉴别的实验方案设计 分析：依据二氧化氮和水反应的气体体积变化分析判断；fecl3是强酸弱碱盐，水解显酸性；氢氧化钠可与二氧化硅反应；电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀解答：解：二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3no2+h2o=2hno3+no，反应后水上升试管容积的三分之二，不能充满液体，故错误；fecl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入镁粉会生成气体，故正确；瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故错误；电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到mg，故错误，碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法用加入澄清石灰水的方法证明nahco3溶液中混有na2co3，故错误；故选c点评：本题考查元素及化合物的性质、电解原理，明确物质的性质是解题关键，注意电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，题目难度不大7（3分）下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（） 选项实验操作实验现象结论a 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液x有白烟产生 x一定是浓盐酸bkio3溶液加入hi溶液，并加入淀粉溶液变为蓝色kio3氧化性比i2强c 强酸性溶液y中加入ba（no3）2溶液，静置后在加入kscn溶液先有白色沉淀，后溶液又变红 y中一定有so42d c2h2oh与浓硫酸混合后加热到170c 制得的气体使酸性kmno4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性kmno4溶液褪色aabbccdd考点：化学实验方案的评价 分析：a生成白烟可知x为挥发性酸；b淀粉变蓝，可知生成碘，则kio3溶液加入hi溶液，发生氧化还原反应生成碘；c酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子；d乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化解答：解：a生成白烟可知x为挥发性酸，则x为浓盐酸或浓硝酸，故a不选；b淀粉变蓝，可知生成碘，则kio3溶液加入hi溶液，发生氧化还原反应生成碘，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，kio3氧化性比i2强，故b选；c酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子，则y中不一定有so42，可能含有so32，故c不选；d乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化，则应排除乙醇的干扰，再检验消去反应的产物乙烯，故d不选；故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、氧化还原反应、物质检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分43分）8（15分）肼是重要的化工原料某探究小组利用下列反应制取水合肼（n2h4h2o）co（nh2）+2naoh+naclo=na2co3+n2h4h2o+nacl实验一：制备naclo溶液（1）将氯气通入到盛有naoh的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是cl2+2oh=clo+cl+h2o；实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分（已知：n2h4h2o+2naclo=n2+3h2o+2nacl）（2）分液漏斗中的溶液是a（填标号a或b）；anaoh和naclo混合溶液bco（nh2）2溶液选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加入适量nahco3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250ml溶液b移取25.00ml于锥形瓶中，加入10ml水，摇匀c用0.2000mol/l碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的ph保持在6.5左右记录消耗碘的标准液的体积d进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式n2h4h2o+2i2=n2+4hi+h2o；滴定过程中，nahco3能控制溶液的ph在6.5左右，原因是生成的hi与nahco3反应（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00ml，馏分中水合肼（n2h4h2o）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）考点：制备实验方案的设计 分析：（1）氯气通入到盛有naoh的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）由n2h4h2o+2naclo=n2+3h2o+2nacl，可知水合肼（n2h4h2o）具有还原性，易被次氯酸钠氧化；（3）水合肼与碘溶液反应发生氧化还原反应，生成氮气、碘化氢和水；nahco3能控制溶液的ph在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应；（4）碘水具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶；根据方程式计算水合肼的物质的量，进而计算其质量分数解答：解：（1）氯气通入到盛有naoh的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：cl2+2oh=clo+cl+h2o；故答案为：cl2+2oh=clo+cl+h2o；（2）由n2h4h2o+2naclo=n2+3h2o+2nacl，可知水合肼（n2h4h2o）具有还原性，如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，故分液漏斗中的溶液是naoh和naclo混合溶液，故答案为：a；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；（3）水合肼与碘溶液反应发生氧化还原反应，生成氮气、碘化氢和水，反应的化学方程式为：n2h4h2o+2i2=n2+4hi+h2o；nahco3能控制溶液的ph在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应；故答案为：n2h4h2o+2i2=n2+4hi+h2o；生成的hi与nahco3反应；（4）碘单质具有氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶，则碘水应装在酸式滴定管中；n2h4h2o+2i2=n2+4hi+h2o；1 2n 0.2000mol/l0.018ln=0.0018mol250ml溶液中含有的物质的量=0.0018mol=0.018mol，水合肼（n2h4h2o）的质量分数=100%=18.0%故答案为：酸式；18.0%点评：本题考查了物质制备和性质的实验、滴定应用等，注意度基础知识的理解与灵活应用，题目难度中等9（16分）pm2.5（可入肺颗粒物）污染与能源使用的排放有关，so2、no2、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图1所示：（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式2so2+o2+2ca（oh）22 caso4+2h2o（2）在一定条件下，so2可被氧气氧化，每生成8gso3气体，放出9.83kj的热量写出该反应的热化学方程式2so2（g）+o2（g）=2so3（g）=196.6kj/mol（3）500时，在催化剂存在条件下，分别将2molso2和1molo2置于恒压容器和恒容容器中（两容器起始容积均为2l），充分反应，二者均达到平衡后：两容器中so3的体积分数关系是（填“”、“”或“=”）若测得容器ii中的压强减小了30%，则该温度下的化学平衡常数k=1620t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2molso3，则两容器中so3的体积分数随时间变化曲线图图2正确的是a（填序号）（4）用naoh溶液吸取烟气中的so2，将所得的na2so3溶液进行电解，可循环再生naoh，同时得到h2so4，其原理如图3所示（电极材料为石墨）图中a极要连接电源的负极，c口流出的物质是硫酸（填名称）so32放电的电极反应式为so322e+h2o=so42+2h+电解过程中阴极区碱性明显增强，请用平衡移动原理解释原因：h2oh+oh，在阴极h+放电生成h2，c（h+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强考点：电解原理；热化学方程式；化学平衡的影响因素 分析：（1）高速旋转雾化器中涉及反应为二氧化硫、氧气和氢氧化钙反应生成硫酸钙；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据每生成8g so3气体，放出9.83kj的热量，求出生成2molso3气体放出的热量，据此写出燃烧热的化学方程式；（3）根据压强对化学平衡移动的影响知识来回答，反应体系中，压强之比等于物质的量之比，根据三段式计算平衡时各种物质的浓度，依据平衡常数表达式计算平衡常数；根据压强对速率和平衡影响分析，恒压容器i和恒容容器中，分别向两容器的平衡体系中加入2mol so3，平衡逆向进行，气体的物质的量增大，恒压容器i的体积增大，恒容容器的体积不变压强增大，则容器的反应速率快达到平衡所用时间短，压强大平衡向生成so3向进行，则容器中so3含量高；（4）根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断图中a极要连接电源的负极，so32在阳极失去电子变成so42，所以c口流出的物质是h2so4；so32失去电子被氧化成so42；在阴极h+放电生成h2，c（h+）减小，水的电离平衡h2oh+oh正向移动，所以碱性增强解答：解：（1）高速旋转雾化器中涉及反应为二氧化硫、氧气和氢氧化钙反应生成硫酸钙，反应的方程式为：2so2+o2+2ca（oh）22 caso4+2h2o，故答案为：2so2+o2+2ca（oh）22 caso4+2h2o；（2）依据方程式2so2（g）+o2（g）2so3（g），每生成8g 即0.1molso3气体，放出9.83kj的热量，则生成2molso3气体放出的热量为196.6kj，所以反应的热化学方程式为：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kj/molkjmol1；故答案为：2so2（g）+o2（g）=2so3（g）=196.6kj/mol；（3）对于反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），恒容容器相当于恒压容器的基础上加大压强，化学平衡正向移动，so3的体积分数增大，所以；将2mol so2和1mol o2置于恒容容器ii中，设容器中so2的变化量为x， 2so2（g）+o2（g）2so3（g）初始量：2 1 0变化量：x 0.5x x平衡量：2x 10.5x x容器ii中的压强减小了30%，= 解得x=1.8mol；则平衡时二氧化硫的物质的量为0.2mol，浓度为：=0.1mol/l；氧气的物质的量为0.1mol，浓度为：=0.05mol/l；三氧化硫的物质的物质的量为1.8mol，浓度为：=0.9mol/l；平衡常数k=1620；故答案为：1620；恒压容器i和恒容容器中，分别向两容器的平衡体系中加入2mol so3，平衡逆向进行，气体的物质的量增大，恒压容器i的体积增大，恒容容器的体积不变压强增大，则容器的反应速率快达到平衡所用时间短，压强大平衡向生成so3向进行，则容器中so3含量高，所以图a符合，故答案为：a；（4）根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断图中a极要连接电源的负极，so32在阳极失去电子变成so42，所以c口流出的物质是h2so4，故答案为：负；硫酸；so32失去电子被氧化成so42，电极反应式为：so322e+h2o=so42+2h+，故答案为：so322e+h2o=so42+2h+；在阴极h+放电生成h2，c（h+）减小，水的电离平衡h2oh+oh正向移动，所以碱性增强， 故答案为：h2oh+oh，在阴极h+放电生成h2，c（h+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强点评：本题考查了方程式的书写、平衡常数的计算、电解池工作原理，熟悉相关知识是解题关键，题目难度中等10（12分）某工业废水含有cn和cr2o72等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤中，cn被clo氧化为cno的离子方程式为cn+clocno+cl（2）步骤的反应为s2o32+cr2o72+h+so42+cr3+h2o（未配平），则每消耗0.4molcr2o72 转移2.4mole（3）含cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水ph，使其转化成cr（oh）3沉淀除去（4）在25下，将a moll1的nacn溶液与0.01moll1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液ph=7，用含a的代数式表示hcn的电离常数ka=a（100a1）107 moll1若25时将浓度均为0.1moll1的nacn、hcn溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）a此溶液一定有c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（cn）b此溶液一定有c（na+）=c（hcn）+c（cn）c混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的ph变化不大（5）除去废水中的阳离子：取水样于试管中，加入naoh溶液观察到右蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入一定量的na2s溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀该过程中反应的离子方程式为cu2+2ohcu（oh）2、cu（oh）2（s）+s2（aq）cus（s）+2oh（aq）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 分析：（1）步骤中，cn被clo氧化为cno，则因为是在碱性环境中，故clo只能被还原为cl，结合电荷守恒和原子守恒书写离子方程式；（2）根据0.4 mol cr2o72等转化为cr3+即可计算出转移电子的物质的量；（3）加入熟石灰进一步处理，调节废水ph，使其转化成cr（oh）3沉淀除去；（4）反应后测得溶液ph=7，则可推知nacn过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出cn和hcn的浓度，进而计算出ka（100a1）107 moll1；a、溶液中存在电荷守恒，阴阳离子电荷总数相同，电性相反；b、溶液中存在物料守恒，浓度均为0.1moll1的nacn、hcn溶液等体积混合后，溶液中钠离子物质的量的2倍等于hcn和cn物质的量总和；c、混合后得溶液中c（hcn）=0.05 moll1，c（nacn）=0.05 moll1，溶液呈碱性，说明nacn水解程度大于hcn的电离程度，水解促进水的电离；d、溶液混合后形成的是缓冲溶液，加入少量酸或碱，溶液酸碱性变化不大；（5）待检水样中还有cu2+，加碱发生cu2+2ohcu（oh）2，再加入na2s溶液，cus比cu（oh）2更难溶，则发生cu（oh）2（s）+s2（aq）cus（s）+2oh（aq）解答：解：（1）碱性条件下，cn离子与naclo发生氧化还原反应生成cno、cl离子，离子反应为：cn+clocno+cl；故答案为：cn+clocno+cl；（2）根据0.4 mol cr2o72等转化为cr3+，铬元素化合价降低3价，0.4molcr2o72共得到了0.4（23）mol=2.4mol；故答案为：2.4；（3）含cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水ph，使其转化成cr（oh）3沉淀除去；故答案为：调节废水ph，使其转化成cr（oh）3沉淀除去；（4）由于反应后测得溶液ph=7，当a=0.01时，恰好反应，生成了氰化氢溶液，溶液显示酸性，故氰化钠应该多些，故a0.01； 根据电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（cn）+c（cl），ph=7，c（h+）=c（oh），c（cn）=c（na+）c（cl）=mol/lmol/l；再根据物料守恒：c（cn）+c（hcn）=c（na+）=mol/l；ka=a（100a1）107 moll1；若25时将浓度均为0.1moll1的nacn、hcn溶液等体积混合后，混合后得溶液中c（hcn）=0.05 moll1，c（nacn）=0.05 moll1，溶液呈碱性，说明nacn水解程度大于hcn的电离程度；a、据电荷守恒可知c（h+）+c（na+）=c（cn）+c（oh），此溶液一定有c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（cn），故a正确；b由物料守恒可知c（hcn）+c（cn）=0.1moll1，所以c（hcn）+c（cn）=2c（na+），故b错误；c若25时将浓度均为0.1moll1的nacn、hcn溶液等体积混合后，混合后得溶液中c（hcn）=0.05 moll1，c（nacn）=0.05 moll1，溶液呈碱性，说明nacn水解程度大于hcn的电离程度，混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度，故c正确；d若25时将浓度均为0.1moll1的nacn、hcn溶液等体积混合后形成缓冲溶液，此溶液加入少量氢氧化钠抑制水解，促进电离，加入盐酸抑制电离促进水解，溶液酸碱性变化不大，所以溶液的ph变化不大，故d正确；故答案为：（100a1）107 moll1 ；b；（5）蓝色沉淀为cu（oh）2，cus（s）比cu（oh）2（s）更难溶，发生了沉淀的转化反应方程式为：cu2+2ohcu（oh）2；cu（oh）2（s）+s2（aq）cus（s）+2oh（aq），故答案为：cu2+2ohcu（oh）2；cu（oh）2（s）+s2（aq）cus（s）+2oh（aq）点评：本题以工艺流程为载体，侧重化学基本概念、基本理论，考查了氧化还原反应及离子方程式的书写，水溶液中的离子平衡、离子浓度、电离常数、沉淀溶解平衡等电解质溶液的相关知识考查学生的知识运用能力、灵活分析处理实际问题的能力，题目难度中等三、化学-选修2：化学与技术（15分）11（15分）工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的i制取i2，其流程如图：（1）向废水中加入nano2并调节ph4，写出反应的离子方程式2no2+4h+2i2no+i2+2h2o（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘，用浓、热naoh洗脱吸附的碘的化学方程式为3i2+6naohnaio3+5nai+3h2o（3）从调节ph后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是单质碘在水中溶解度小，易升华；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为萃取、分液、蒸馏（4）流程中生成的no尾气有毒，工业上将其与o2按一定比例通入naoh制备nano2，写出反应的化学方程式：4naoh+o2+4no4nano2+2h2o（5）工业上虚框内流程还可用如图操作代替，评价如图流程的优点减少了化学药品的投入量，使成本大大降低（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）（写出一条）考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：（1）亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水；（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；碘单质在碱性条件下发生氧化还原反应生成+5价和1价的碘；（3）单质碘在水中溶解度小，碘易升华，可用热空气吹出获取碘；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需先萃取、分液，后分离互溶的两种液体用蒸馏；（4）一氧化氮和氧气在碱性条件下发生氧化还原反应生成亚硝酸盐；（5）对照工业上虚框内流程和图中操作，从原料、反应的简易、环保等角度进行分析；解答：解：（1）亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水，离子反应方程式为：2no2+4h+2i2no+i2+2h2o，故答案为：2no2+4h+2i2no+i2+2h2o；（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，能富集单质碘，碘单质在碱性条件下发生氧化还原反应，生成+5价的naio3和1价的nai，所以用浓、热naoh洗脱吸附的碘的化学方程式为3i2+6naohnaio3+5nai+3h2o，故答案为：富集单质碘；3i2+6naohnaio3+5nai+3h2o；（3）因单质碘在水中溶解度小，碘易升华，则可用热空气吹出；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，首先从含碘的溶液中萃取分液分离出碘的四氯化碳或苯的溶液，分离出单质碘和回收苯或四氯化碳，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，故答案为：单质碘在水中溶解度小，易升华；萃取、分液、蒸馏；（4）一氧化氮具有还原性，氧气具有氧化性，两者在碱性条件下发生氧化还原反应生成亚硝酸钠和水，化学反应方程式为4naoh+o2+4no4nano2+2h2o，故答案为：4naoh+o2+4no4nano2+2h2o；（5）工业上虚框内流程与图中操作流程比较，需氢氧化钠、盐酸对设备有一定的腐蚀性，化学药品的投入量大，需热能成本高，而图中操作流程仅需高温，减少了化学药品的投入量，使成本大大降低（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等），故答案为：减少了化学药品的投入量，使成本大大降低（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）；点评：本题主要考查了工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的i制取i2，掌握、氮的化合物和碘的化学性质以及萃取等基本实验操作是解答本题的关键，题目难度中等四、化学选修3：物质结构与性质（共1小题，满分15分）12（15分）2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献这种模型可以用量子化学计算小区间内（如生物固氮酶转化）的化学反应（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化n2还原成nh3，还能将环境底物乙炔（hc=c