陕西省山阳县色河中学九年级化学下册 9.2 溶解度（第2课时）导学案 （新版）新人教版.doc

9.2 溶解度学习内容学习目标 1 了解固体的溶解度及其影响因素；正确认识固体溶解度曲线并能灵活运用曲线解决问题；2、通过认识固体溶解度的概念及饱和溶液来认识溶解度曲线；联系函数图象的意义来发现曲线上的； 3感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。重点：固体溶解度的定义及溶解度曲线提供的信息；难点：能够灵活运用曲线解决问题；时间分配 导课 3 分、 自学10分 探究交流 15 分、 小结 2 分、 巩固 10 分学习过程学习过程学案（学习过程）导案（学法指导） 自学新知 1、自学引导 （1）固体溶解度的概念； （2）温度影响固体溶解度的表示方法； （3）溶解度曲线的用途(或提供的信息)；2、新知导读 （1）在 ，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的溶质的 ，就是该溶质在该温度下的溶解度；（2）固体溶解度受内因 ；受外因 的影响；固体溶解度随温度的变化而变化的表示方法有 法和 法；（3）用图象法得出的溶解度与温度的变化关系图象就是 ； 探究交流 1、溶解度与溶解性的关系是怎样的？ 2、怎样建立固体溶解度曲线？3、固体溶解度曲线有哪些用途？ 展示纠错：把得出的结论或看法说出来与大家分享； 本课小结：试说说本节课你的收获和感受；当堂检测1、下列对“20c时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ） a、20c时，31.6g硝酸钾溶解在水中 ；b 20c时，100g溶液中含31.6g硝酸钾；c 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态；d 20c时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态。 2、物质的溶解度与下列无关的是（ ）a溶解的多少； b温度的高低；c溶剂的种类； d溶质的种类； 3、已知20c时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为（ ） a、36g b、3.6g c、7.2g d、10g4、在20c时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。 （1）所得溶液是20c时的硝酸钾的 溶液； （2）所得溶液的质量是 g。其中，溶质的质量是 g，溶剂的质量是 g。 （3）随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体将 ，溶液可能变为 溶液。 5、下图中a、b、c分别表示三种物质的溶解度曲线。（1）在t3 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（3）t3 时，a、b、c的饱和溶液各w g，冷却至t1 时，析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 。（4）要在a、b、c 混合物中分离c可用 的方法。作业：课本第40-41页：1、7、8题 设问导入：我们已经知道，蔗糖或食盐等固体在一定温度下，一定量的溶剂里是不能无限制的溶解的，也就是说有一定的限度。怎样来表示这种固体溶解的限度呢？本节课学习的溶解度就是用来表示溶解的限度的量。 自学新知：指导学生自学课本35-36页内容。然后完成学案中填空。 探究交流：指导学生分组讨论后发言交流；（预设结论） 1、固体溶解度与溶解性的关系详见课本36 页左上角资料卡片。 2、在直角坐标系里，用横坐标表示温度，用纵坐标表示溶解度；然后将某固体物质在不同温度下的溶解度值对应的描出点；最后用平滑的曲线将各点连接起来。 3、固体溶解度能获得许多有用的信息；（1）可以发现固体的溶解度随温度变化的规律；（2）可以查找固体的某温度下的溶解度值； (3)可以比较不同固体在同一温度下的溶解度大小；（4）可以确定结晶的方法是蒸发溶剂还是冷却热饱和溶液；（5）可以确定饱和溶液与不饱和溶液的转化途径中如何改变温度。 本课小结：以学生谈收获或感受的形式对本课进行小结。 当堂检测：（答案） 1、b 1、d 2、a 3、c 4、（1）饱和；（2）131.6g； 31.6g； 10