山西省太原市九年级化学上学期月考试题（1）（含解析） 新人教版.docVIP

2015-2016学年山西省太原市九年级（上）月考化学试卷（1）一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1在一定温度时，某溶质的溶解度为s克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）a大于s%b等于s%c小于s%d无法判断2把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中氢氧化钠的质量分数为（）a5%b6%c3%d2%3把400克质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）a100克b200克c400克d800克420时nacl在水中的溶解度是36g在该温度下，50g水中放入20g nacl，溶解后所得溶液中nacl的质量分数为（）a28.6%b26.5%c40%d30%5将60的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20，下列说法正确的是（）a溶液质量不变b溶剂质量发生变化c溶液为饱和溶液，浓度不变d有晶体析出，溶剂质量不变6如图是a、b两种物质的溶解度曲线在t1时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克a物质和b克b物质，充分搅拌后都加热到t2下列说法正确的是（）at1时，ab两物质的溶解度相等两杯溶液均是不饱和溶液bt1时，ab两物质的溶解度相等，a溶液为饱和溶液，b溶液为不饱和溶液ct2时，a的溶解度比b的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液dt2时，a的溶解度比b的溶解度大，a溶液为不饱和溶液，b溶液为饱和溶液7根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（）at1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度bt2时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等c将t3的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2时，都会析出晶体d当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲8如图，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡然后将两球分别浸在稀h2so4和cuso4溶液中片刻，下列说法正确的是（）a只有左边烧杯中溶液的质量增加b只有右边烧杯中溶液的质量增加c两边烧杯中溶液的质量都增加d取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡9推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）a置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应；b有机物完全燃烧都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素；c燃烧都伴随发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧；d氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物二、非选择题：10水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用（1）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的nacl溶液来选种现将300g25%的nacl溶液稀释为15%的nacl溶液，需要加水的质量为g（3）根据下表回答问题温度/020406080100溶解度/gnacl35.736.036.537.338.439.8nh4cl29.437.245.855.265.677.360时，向两个分别盛有50g nacl和nh4cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是溶液采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液下列说法正确的是（填字母序号）a溶质的质量不变 b溶液中溶质的质量分数一定减小c溶液质量可能不变 d可升高温度或增加溶剂11将na2co3和nacl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g计算所得溶液中溶质的质量分数（co2的溶解忽略不计）12下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸钾的化学式为，期中氮元素的化合价为，硝酸钾溶液中的溶剂是（2）20时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）20时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是（4）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）a冰 b干冰 c硝酸铵d浓硫酸 e氢氧化钠 f氧化钙13我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数 （2）原稀硫酸中溶质的质量分数2015-2016学年山西省太原市九年级（上）月考化学试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1在一定温度时，某溶质的溶解度为s克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）a大于s%b等于s%c小于s%d无法判断【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】利用溶解度的概念和溶液中溶质的质量分数的计算方式进行比较可得此题答案【解答】解：溶解度是s的饱和溶液据溶解度的概念知道，s为100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质的质量，假设饱和溶液的溶质质量分数是a%，它表示100g饱和溶液中含有ag溶质，即这一溶液中有的溶剂不到100g，相同温度下溶剂越多溶解的溶质越多，所以s的值大于a的值故选c【点评】此题借助对溶解度及溶质的质量分数的定义，分析了饱和溶液溶质质量分数与溶解度数值的关系，是一道定义扩展题2把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中氢氧化钠的质量分数为（）a5%b6%c3%d2%【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液的概念、组成及其特点；用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据题中的条件找出溶质质量和溶液质量，然后计算溶质质量分数【解答】解：稀释前溶质质量是3020%=6克，加水稀释到100克，溶液质量分数为6%，溶液时均一稳定的混合物，所以取出的20克质量分数也是6%，故选b【点评】在解此类题时，首先找出溶质质量和溶液质量，然后计算溶质质量分数，注意溶液是均一稳定的混合物，各部分质量分数都是相同的3把400克质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）a100克b200克c400克d800克【考点】用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变利用溶质不变可列等式，计算所需的质量【解答】解：设需加水的质量为x则：400g20%=10%x=400g故选c【点评】在稀释溶液的过程中，溶质保质不变，变的是溶剂的质量，及溶液的质量420时nacl在水中的溶解度是36g在该温度下，50g水中放入20g nacl，溶解后所得溶液中nacl的质量分数为（）a28.6%b26.5%c40%d30%【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】由20时nacl在水中的溶解度是36g，判断50g水中是否可以完全溶解所放入的20g nacl；利用饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，计算溶液的溶质质量分数【解答】解：由20时nacl在水中的溶解度是36g，此时50g水中最多可溶解18g nacl，则50g水中放入20g nacl，溶解后所得溶液为nacl的饱和溶液，则溶解后所得溶液中nacl的质量分数=100%26.5%故选b【点评】某温度下的溶解度即该温度下100g水所能溶解该溶质质量的最大值，因此利用物质的溶解度可判断一定量溶剂中溶解一定溶质后所得溶液是否达到饱和5将60的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20，下列说法正确的是（）a溶液质量不变b溶剂质量发生变化c溶液为饱和溶液，浓度不变d有晶体析出，溶剂质量不变【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素【专题】结合课本知识的信息【分析】饱和溶液是指一定温度下、一定量的溶剂里，不再溶解某种溶质的溶液；多数物质的溶解度随温度的升高而增大【解答】解：硫酸铜在析出晶体时析出的是cuso45h2o，注意这种带水而出的特殊性a、硫酸铜溶解度随温度的升高而增大，降温时溶液中会有晶体析出，溶质质量减小，a答案不正确；b、温度变化时，溶剂的质量减小，b答案正确；c、降温时溶液中会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂的质量减小，浓度减小，c答案不正确；d、降温时溶液中会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂的质量减小，d答案不正确故选b【点评】本题考查了饱和溶液的概念和受温度变化时固体物质的溶解度的变化规律6如图是a、b两种物质的溶解度曲线在t1时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克a物质和b克b物质，充分搅拌后都加热到t2下列说法正确的是（）at1时，ab两物质的溶解度相等两杯溶液均是不饱和溶液bt1时，ab两物质的溶解度相等，a溶液为饱和溶液，b溶液为不饱和溶液ct2时，a的溶解度比b的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液dt2时，a的溶解度比b的溶解度大，a溶液为不饱和溶液，b溶液为饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】由t1时，两物质的溶解度大小，可以判断100克水的烧杯中分别加入a克a物质和b克b物质后，溶液是否饱和；由t2时两物质的位置关系，可以判断它们的溶解度大小，进而可以确定该温度下溶液是否饱和【解答】解：a、t1时，两物质的溶解度相等，均为bg；在t1时，往盛有100g水的烧杯中，先后加入aga和bgb，并充分搅拌，得到a的不饱和溶液和b的饱和溶液，故a错误b、t1时，两物质的溶解度相等，均为bg；在t1时，往盛有100g水的烧杯中，先后加入aga和bgb，并充分搅拌，得到a的不饱和溶液和b的饱和溶液，故b均错误c、t2时，a的溶解度大于b的溶解度，由于a溶液中的溶质仍为ag，故得到a的不饱和溶液b的溶解度随着温度的升高而减小，故加热到t2，b溶液中有晶体析出，故b溶液仍为饱和溶液；故c错误d、t2时，a的溶解度大于b的溶解度，由于a溶液中的溶质仍为ag，故得到a的不饱和溶液b的溶解度随着温度的升高而减小，故加热到t2，b溶液中有晶体析出，故b溶液仍为饱和溶液；故d正确故选d【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力7根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（）at1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度bt2时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等c将t3的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2时，都会析出晶体d当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据溶解度曲线即可知道t1时甲和乙的溶解度大小；b、根据溶解度的知识进行分析解答；c、根据溶解度曲线的变化趋势解答；d、根据溶解度曲线的变化趋势确定析出晶体的方法【解答】解：a、t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；b、t2时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；c、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2时，都会析出晶体，正确；d、甲的溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；故选b【点评】解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，交点表示的意义，物质从溶液中结晶析出的方法等知识，考查了学生分析、解决问题的能力8如图，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡然后将两球分别浸在稀h2so4和cuso4溶液中片刻，下列说法正确的是（）a只有左边烧杯中溶液的质量增加b只有右边烧杯中溶液的质量增加c两边烧杯中溶液的质量都增加d取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】熟记金属活动性顺序：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au，则可知金属活动性：zn（h）cu，则：球的质量影响杠杆平衡，左边铜与稀硫酸不反应，右边锌置换出溶液中的铜，一原子的锌置换出一原子的铜，则右边球的质量降低，而右边溶液的质量增加【解答】解：杠杆上挂的是两个球，只有球的质量影响杠杆平衡，左边铜与稀硫酸不反应，右边锌置换出溶液中的铜，锌的相对原子质量为65，铜的64，因为铜和锌都是+2价，所以一原子的锌置换出一原子的铜，则右边球的质量降低同时溶液质量变大因为左边小球质量不变，右边小球质量变小，取掉烧杯后，杠杆不再保持平衡，偏向左故选b【点评】掌握金属活动性顺序k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au；了解其应用9推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）a置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应；b有机物完全燃烧都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素；c燃烧都伴随发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧；d氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物【考点】置换反应及其应用；从组成上识别氧化物；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素在化学变化过程中的特点；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【专题】结合课本知识的信息【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应含有碳元素的化合物属于有机物有发光、放热现象产生时不一定是燃烧氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物【解答】解：a、置换反应一定有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水能生成单质氢气和氧气，但是电解水的反应不属于置换反应故选项错误；b、有机物完全燃烧都产生二氧化碳，根据质量守恒定律可知，有机物中一定含有碳元素故选项正确；c、燃烧都伴随发光、放热，但是有发光、放热现象的不一定就是燃烧例如电灯通电时发光、放热，但是不是燃烧故选项错误；d、氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物故选项错误故选b【点评】解答本题要掌握反应类型的判断方法、质量守恒定律的内容、实验现象和反应本质之间的联系等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断二、非选择题：10水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用（1）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的nacl溶液来选种现将300g25%的nacl溶液稀释为15%的nacl溶液，需要加水的质量为200g（3）根据下表回答问题温度/020406080100溶解度/gnacl35.736.036.537.338.439.8nh4cl29.437.245.855.265.677.360时，向两个分别盛有50g nacl和nh4cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是nacl溶液采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液下列说法正确的是b（填字母序号）a溶质的质量不变 b溶液中溶质的质量分数一定减小c溶液质量可能不变 d可升高温度或增加溶剂【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的物质的性质和用途进行分析解答，根据溶质质量分数的计算公式分析解答即可根据饱和溶液的概念及饱和溶液、不饱和溶液的相互转化解答【解答】解：（1）硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾，故填：硝酸钾；（2）300g 25%的nacl溶液稀释为15%的nacl溶液，设需要加水的质量为x，则有300g25%=15%，解得x=200g，故填：200（3）60时，氯化钠的溶解度是37.3g，氯化铵的溶解度是55.2g，即100g水中最多溶解37.3g氯化钠，100g水中最多溶解55.2g氯化铵，所以形成的溶液氯化钠溶液是饱和溶液，氯化铵溶液是不饱和溶液，故答案为：nacl；a、既然剩余固体溶解，所以溶质的质量增加，故错误；b、升高温度不能形成氯化钠的不饱和溶液，加入水，溶质的质量 不变，溶液的质量增加，质量分数一定减小，故正确；c、溶质质量增加，溶液质量一定增加，故错误；d、要使溶液中的溶质继续溶解，可采取增加溶剂的方法，升高温度不能让食盐水变不饱和，故错误故选b【点评】本题考查的是常见物质的性质和有关溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行11将na2co3和nacl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g计算所得溶液中溶质的质量分数（co2的溶解忽略不计）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；物质质量守恒；有关化学方程式的计算【分析】固体混合物中碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算混合固体中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，所得溶液的质量分数即可计算解决【解答】解：反应生成二氧化碳的质量=202.9g+326.9g521.0g=8.8g设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yna2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2106 117 44x y 8.8g106：44=x：8.8g 解之得 x=21.2g117：44=y：8.8g 解之得 y=23.4g所得溶液中溶质nacl的质量=23.4g+32.9g21.2g=35.1g，反应后溶液的质量=32.9g+326.9g8.8g=351g所得溶液中溶质的质量分数=10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%【点评】根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量生成二氧化碳气体的质量，注意202.9g是包含烧杯的质量，计算反应后溶液质量时不能使用12下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸钾的化学式为kno3，期中氮元素的化合价为+5，硝酸钾溶液中的溶剂是水（2）20时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）20时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是加水（或加热）（4）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是abc（填字母）a冰 b干冰 c硝酸铵d浓硫酸 e氢氧化钠 f氧化钙【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素；有关元素化合价的计算【专题】化学基本概念和原理【分析】（1）由化合物化学式的写法可以写出硝酸钾的化学式，进而可以计算氮元素的化合价；根据溶质、溶剂的概念分析溶液中的溶剂（2）根据20时，硝酸钾的溶解度分析判断即可（3）由表中数据分析可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使未溶解的硝酸钾全部溶解，可以采取升温的方法或增加溶剂的方法（4）观察表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大上述（2）中所得的溶液是硝酸钾饱和溶液，所以只要能使饱和溶液温度降低的就能让小烧杯中有固体析出【解答】解：（1）硝酸钾