高考化学 专题3 第三单元 共价键 原子晶体知能演练轻松闯关 苏教版选修3.doc

2013届高考化学 专题3 第三单元 共价键 原子晶体知能演练轻松闯关 苏教版选修31.在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()abc d解析：选a。由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为cccsisisi，熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。2.h2s分子中两个共价键的夹角接近90，不能用来解释的是()a共价键的饱和性bh2s分子中s存在孤对电子c共价键的方向性ds原子中p轨道的形状解析：选a。s原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与2个h原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角应接近90，这体现了共价键的方向性是由轨道的伸展方向决定的。3.cocl2分子的结构式为，cocl2分子内含有()a4个键 b2个键、2个键c2个键、1个键 d3个键、1个键解析：选d。c和cl之间为键，c和o之间为一个键、一个键。4.已知n2(g)o2(g)2no(g)为吸热反应，h180 kjmol1，其中nn键、o o键的键能分别为946 kjmol1、498 kjmol1，则no键的键能为()a1264 kjmol1 b632 kjmol1c316 kjmol1 d1624 kjmol1解析：选b。180 kjmol1946 kjmol1498 kjmol12eno，所以eno632 kjmol1。5.如图所示是某原子晶体a空间结构中的一个单元，a与某物质b反应生成c，其实质是每个aa键中插入一个b原子，则c物质的化学式为() aab ba5b4cab2 da2b5解析：选c。插入的b为10，则a与b的原子数之比为510，则化学式为ab2。6.x、y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，x放出的能量大于y放出的能量；z、w两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，w吸收的能量大于z吸收的能量，则x、y和z、w分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是()az2x bz2ycw2x dw2y解析：选a。x比y易得电子，z比w易失电子，故x、z的电负性相差最大，最不可能形成共价化合物。7.下列有关nh中的nh配位键说法正确的是()anh配位键不是化学键bnh配位键属于共价键cnh配位键跟其他三个nh键之间的键长不同dnh配位键的化学性质与其他nh键不同解析：选b。配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在nh中虽然nh配位键的形成过程与其他nh共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。8.有研究表明分子结构中含有键的物质能吸收紫外线，日常生活中用的防晒霜的主要成分是氨基苯甲酸或羟基丙酮，它们能防晒的原因是()a因为它们均是有机物，涂用后形成了一层“保护层”b因为它们易挥发，挥发时吸热降低了皮肤温度c因为它们分子中含有键，能够有效吸收紫外线d因为它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射解析：选c。抓住题干中“含有键的物质能吸收紫外线”这一关键信息即可作答。9.在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，下图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为()amgb bmgb2cmg2b dmgb6解析：选b。见题图，每个镁原子周围有6个硼原子，每个硼原子周围有3个镁原子。10.分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。anh3bh2ochcldch4 ec2h6 fn2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；(4)既有键又有键的是_。解析：nh3中n原子分别与3个h原子形成3个键，还有一对不成键电子；h2o中o原子与2个h原子形成2个键，还有两对不成键电子；hcl中cl原子与1个h原子形成1个键，还有三对不成键电子；ch4中c原子与4个h原子形成4个键，所有价电子都参与成键；c2h6中c原子分别与3个h原子及另1个c原子形成4个键，所有电子都参与成键；n2中n原子与另1个n原子形成1个键，2个键，还有一对不成键电子。答案：(1)de(2)c(3)abcf(4)f11.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将f2通入细冰沫获得hfo(次氟酸)。(1)hfo的电子式为_。(2)hfo与水反应得到物质a(结构如图所示)，写出hfo与水反应的化学方程式_。(3)分子a中存在_键。a仅有键 b仅有键c同时含有键、键 d同时存在极性键和非极性键解析：(1)hfo是f的含氧酸，因此它的分子结构是f原子与一个羟基相连。由此可以推出hfo的电子式。分子中，中心原子为氧原子，氧与氢共用的电子对偏向氧，氧和氟共用的电子对偏离氧。(2)物质a由h、f、o三种元素中的一种或两种组成，由原子守恒可知，除了生成hf外，还有h2o2。(3)h2o2分子中仅有单键，所以应全为键。存在的化学键有ho键和oo键，即分别为极性键和非极性键。答案：(1) (2)hfoh2o=hfh2o2(3)ad12.c、si为同一主族的元素，co2和sio2化学式相似，但结构和性质有很大不同。co2中c与o原子间形成键和键，sio2中si与o原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何c、o原子间能形成键，而si、o原子间不能形成上述键？_。解析：键为“肩并肩”的形式，而原子半径较大时，则无法“肩并肩”。答案：si的原子半径较大，si、o原子间距离较大，pp轨道“肩并肩”重叠程度较小，不能形成上述形式的键a、b、c、d四种元素处于同一周期，在同族元素中，a的氢化物最稳定，在所有元素中电负性最大。b的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，c的电负性介于a、b之间，d与b相邻。(1)c的原子的价电子排布式为_。(2)a、b、c三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)_。(3)b的单质分子中存在_个键。(4)d和b形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于_晶体，其硬度比金刚石_(填“大”或“小”)。解析：a的氢化物最稳定，显然应为第2周期元素，而b的最高价氧化物的水化物酸性在同