高考化学 考前冲刺易错专练 化学反应与能量变化中的常考问题（2） 新人教版.doc

2013届高考化学考前冲刺易错专练：化学反应与能量变化中的常考问题(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(教材改编题)金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100 kpa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kj的热能。据此，试判断在100 kpa压强下，下列结论正确的是()。a石墨比金刚石稳定b金刚石比石墨稳定c1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高d1 mol石墨与1 mol金刚石的总能量一样高2在一定条件下a与b反应可生成c和d，其能量变化如图：下列有关反应ab=cd的说法正确的是()。a反应前后原子的种类和数目一定不变b反应前后分子的种类和数目一定改变c反应物的总能量e1与生成物的总能量e2一定相等d此反应一定有热量的变化3已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，下列说法正确的是()。a2 l氟化氢气体分解成1 l氢气与1 l氟气吸收270 kj热量b1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjc在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kj热量4(2012江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()。a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能5(2012合肥高三质检)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是()。a1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反应放出的能量为180 kjb1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量c通常情况下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成nodno是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水6(2011北京理综，10)25 、101 kpa下：2na(s)o2(g)=na2o(s)h1414 kjmol12na(s)o2(g)=na2o2(s)h2511 kjmol1下列说法正确的是()。a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25 、101 kpa下，na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h317 kjmol17(2012北京海淀测试，7)将tio2转化为ticl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：tio2(s)2cl2(g)=ticl4(l)o2(g)h140.5 kjmol1c(s，石墨)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1则反应tio2(s)2cl2(g)2c(s，石墨)=ticl4(l)2co(g)的h是()。a80.5 kjmol1 b30.0 kjmol1c30.0 kjmol1 d80.5 kjmol1二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)(2012伊犁一模)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如下图所示：过程可用如下反应表示：2co22coo22h2o2h2o22n26h2o4nh33o22co24h2o2ch3oh3o22co4h2o_3o2请回答下列问题：(1)过程的能量转化形式为_能转化为_能。(2)请完成第个反应的化学方程式：_。(3)上述转化过程中，h1和h2的关系是_。(4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：共价键hnhonno=o断裂1 mol化学键所需能量/(kjmol1)393460941499常温下，n2与h2o反应生成nh3的热化学方程式为_。9(14分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径c(s)o2(g)=co2(g)h10再燃烧水煤气：2co(g)o2(g)=2co2(g)h302h2(g)o2(g)=2h2o(g)h40，所以在制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，在发生反应时，反应物需要吸收能量转化为生成物，因此其反应条件为高温。(4)由盖斯定律可得h11 kjmol1。答案(1)等于(2)h1h2(h3h4)(3)小于吸收高温(4)feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)h11 kjmol110解析(1)casio3为玻璃的成分之一，从而确定矿渣用途。根据盖斯定律知hh13h218h3。(2)由热化学方程式得：cu(s)2h(aq)h2o2(l)=cu2(aq)2h2o(l)hh1h2h364.39 kjmol1(196.46 kjmol1)(285.84 kjmol1)319.68 kjmol1。答案(1)制玻璃h13h218h3(2)cu(s)h2o2(l)2h(aq)=cu2(aq)2h2o(l)h319.68 kjmol111解析(1)反应的产物只有甲醇，而反应的产物有两种，故反应符合“原子经济”原则；观察图表数据可得，升温时，k值变小，说明该反应的正反应为放热反应，即h10；co的转化率为(2 mol0.2 moll12 l)/2 mol100%80%；此时的化学平衡常数为k2.041，故此时的温度为250 。(2)将三个热化学方程式进行变形：()4，可得甲醇不完