高考化学一轮精品教学案 第十三章单元复习检测B.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 第十三章单元复习检测b一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2012江西六校第一次联考)下列化学用语或表述正确的是( ) a.hclo的结构式:hocl b.的电子式:oo c.-oh与均是10电子粒子 d.的原子结构示意图 2.(2012山西师大附中模拟)下列说法中正确的是 ( ) a.气化和升华克服的作用力相同 b.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近 c.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 d.用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体 3.(2012安徽皖南八校高三联考)下列有关化学用语使用正确的是( ) a.磷(p)基态原子最外层电子排布图: b.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式: c.葡萄糖的实验式: d.氰基的电子式: 【解析】磷基态原子最外层为m层,不是l层,a错误;钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:错误;葡萄糖的实验式为错误;d正确。 【答案】 d 4.(2012石家庄质检)已知由三种元素组成的四种物质存在下列反应,其中a的分子空间构型为正四面体。组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是 ( ) a.四种分子中的化学键均是极性键 b.a、c分子中中心原子均为杂化 c.四种分子中既有键,又有键 d.b、d分子中共价键的键能b大于d 5.(2012浙江杭州七校联考)学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是 ( ) a.稳定性: b.离子半径:阴离子阳离子 c.酸性: d.熔沸点:离子化合物共价化合物 【解析】 d项忽视了化合物的”共性”与”个性”,如二氧化硅为共价化合物,是原子晶体,其熔沸点很高。 【答案】 c 6.对元素”电负性”数值的理解不正确的是( ) a.”电负性” 数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小 b.”电负性” 数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属 c.成键两元素”电负性” 数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型 d.”电负性” 数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度 7.根据下列五种元素的电离能数据(单位:判断在周期表中,最可能处于同一族的是( ) a.q和r b.s和t c.t和ud. r和u 【解析】 由表中数据可看出 r和u的第二电离能发生突变,这说明它们都易失去一个电子,位于第a族。 【答案】 d 8.(2012北京海淀区模拟)具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是( ) 2p轨道上只有一对成对电子的原子; 外围电子构型为的原子; 9.(2012安师大附中模拟)j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素,j、r在周期表中的相对位置如下表。已知j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,m是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( ) a.j和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 b.工业上用电解熔融的m的氧化物方法来制备m c.r、t两元素的气态氢化物中,t的气态氢化物更稳定 d.j、m、r、t元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 【解析】 j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,则j必为第a族元素,结合j和r在周期表中的相对位置,可知j为碳元素。由m是地壳中含量最多的金属元素可知m为铝元素,r为硫元素,由t是短周期元素,则t必为氯元素。a项,烃分子中可能含有碳碳非极性键,a项错误;工业上用电解熔融氧化铝的方法来制备金属铝,b项正确;四种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是项正确。 【答案】 a 10.(2012济南一模)x、y、z、w为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。z元素原子核外k层与m层电子数相等。下列说法中正确的是 ( ) a.y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 b.y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 c.原子半径由小到大的顺序为:xzy离子晶体分子晶体,即。通常情况下在水中hcl的溶解度为1为1为12.6,b项中正确的顺序为。烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高,c项不正确。由于非金属性是fon,所以其气态氢化物的热稳定性是项正确。 【答案】 d 二、非选择题(本题包括4个小题,共52分) 13.(12分)(2012河北省联考)x、y、z、w是元素周期表中前四周期的常见元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 x x的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 y 原子最外层电子数是次外层的三倍 z 单质及其化合物的焰色反应为黄色 w w元素基态原子的m层全充满,n层只有一个电子 (1)x位于元素周期表第 族。x的一种单质熔点很高,硬度很大,则这种单质的晶体属于 晶体。 (2)x与y中电负性较强的是 (填元素符号);的电子式是 ,分子中存在 个键。 请写出a与、反应生成和的热化学方程式(a用化学式表示): 。 【解析】根据题意可知x、y、z、w分别是c、o、na、cu; (1)碳元素位于元素周期表第a族。碳的一种单质熔点很高,硬度很大,则这种单质是金刚石,该晶体属于原子晶体。 (2)c与o比较电负性较强的是o元素;的电子式是,分子中每个碳氧双键中有一个键和一个键,整个分子中存在2个键,2个键。 中含有的化学键有离子键和非极性共价键。和的个数比为21。 (4)cu的基态原子核外电子排布式为:或。 (5)根据氧化还原反应原理及盖斯定律,不难写出其热化学方程式为: h=-319.6 14.(12分)(2012启东中学模拟)原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中x是原子半径最小的元素,y、z左右相邻,z、w位于同主族。 (1)x元素符号是 。 (2)z、w形成的气态氢化物的稳定 性 (写化学式)。 (3)由x、y、z、w四种元素中的三种能组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。 (4)由x、y、z、w四种元素组成的一种离子化合物a,已知1 mol a能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8 l气体。a能与盐酸反应产生气体,该气体能与氯水反应,写出该气体与氯水反应的离子方程式 。 (5)由x、y、z、w和fe五种元素组成的式量为392的化合物b,1 mol b中含有6 mol结晶水。对化合物b进行如下实验: a.取b的溶液加入过量浓naoh溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。 【答案】 (1)h (5) 、fe 、so 15.(12分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下: 其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子。 试写出: (1)a粒子的原子结构示意图 。 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 (用化学式表示)。 (3)d溶于水的电离方程式为 。 (4)d粒子的空间构型 。 (5)c粒子是 ,f粒子是 (用化学式表示)。 16.(16分)氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。 (1)、的沸点由高到低的顺序是 。 (2)遇水发生剧烈反应,生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为 。 (3)叠氮酸是一种弱酸,可部分电离出和。请写出