高考化学一轮必备测试 第六章 第二节燃烧热 能源 反应热的计算 新人教版.doc

2013届高考化学一轮必备测试 第六章 第二节燃烧热 能源 反应热的计算 新人教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转化技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。abc d解析：本题考查化学与stse的联系，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸杆会污染环境，故选b。答案：b2(2012长春调研)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4p(红磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)ha kj/mol4p(白磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)hb kj/mol若a，b均大于零，则a，b的关系为()aab d无法确定解析：红磷比白磷稳定，则红磷的能量低，所以与o2反应放出的能量少，即a0，则金刚石比石墨稳定c含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh(aq)ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h57.4 kj/mold已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1；2c(s)o2(g)=2co(g)h2，则h1h2解析：石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，b不正确；醋酸反应过程中继续电离，电离吸收热量，c不正确；碳完全燃烧生成co2比不完全燃烧生成co放出的热量多，但是其反应热h是负值，故h1452 kj/moldco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.021023解析：a错，燃烧热的单位应是kj/mol；b项，图中没有标注物质的系数；c项，由co2(s)=co2(g)h0及盖斯定律可知c项正确；d项，当反应放出509 kj热量时，参加反应的co为1 mol，电子转移数为26.021023。答案：c9(2012长沙模拟)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()a氢气的燃烧热为285.5 kj/mol，则水电解的热化学方程式为：2h2o(l)=2h2(g) o2(g)h285.5 kj/molb1mol甲烷完全燃烧生成co2和h2o(l)时放出890 kj热量，它的热化学方程式为： ch4(g)o2(g)=co2(g)h2o(l)h445 kj/molc已知2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1，则c(碳)的燃烧热为 110.5 kj/mold.hf与naoh溶液反应： h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol解析：a项应为2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h571 kj/mol；c项中c(碳)的燃烧热是指1 mol c完全燃烧生成co2(g)时放出的热量；d项应为hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2o(l)，由于hf电离吸热，则h57.3 kj/mol。答案：b10已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是285.8 kjmol1、1 411.0 kjmol1和1 366.8 kjmol1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为()a44.2 kjmol1 b44.2 kjmol1c330 kjmol1 d330 kjmol1解析：根据反应c2h4(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h1 411.0 kjmol1；c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l) h1 366.8 kjmol1，得c2h4(g)h2o(l)=c2h5oh(l) h44.2 kjmol1。答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做_。(2)下列h表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“h1”、“h2”或“h3”等)。a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1bc(s)1/2 o2(g)=co(g)h2cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h3dc(s)o2(g)=co2(g)h4ec6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h5fnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h6g2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h7hch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h8(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为q，生成的co2恰好与100 ml浓度为5 mol/l的koh溶液完全反应。则燃烧1 mol丁烷放出的热量为_。解析：(1)联想中和热的测定方法，可知测量仪器为量热计。(2)根据燃烧热的含义可知h4、h5为燃烧热；根据中和热的含义可知h6为中和热。(6)丁烷燃烧产生的co2与koh溶液反应可以生成k2co3或khco3。n(koh)0.1 l5 mol/l0.5 mol，生成k2co3时需n(co2)0.5 mol20.25 mol。1 mol c4h10含碳4 mol，故1 mol c4h10燃烧放热为(40.25)q16q。同理可计算出生成khco3时，1 mol c4h10放出的热量为8q。答案：(1)量热计(2)h4、h5h6(3)8q或16q12(16分)近年来，由co2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决co2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 g co2气体与h2经催化加氢生成ch3oh气体和水蒸气时放出4.95 kj的能量。(1)该反应的热化学方程式为：_。(2)在270、8mpa和适当催化剂的条件下，co2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的co2能合成ch3oh气体的物质的量是_，此过程中能放出热量_kj。(3)又已知h2o(g)=h2o(l)h44 kj/mol，则22 g co2气体与h2反应生成ch3oh气体和液态水时放出的热量为_。(4)根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是_。a高压高温 b低压高温c高压低温 d低压低温解析：(1)4.4 g co2气体完全合成ch3oh和水蒸气放热4.95 kj，则1 mol co2完全合成ch3oh和水蒸气放热49.5 kj，热化学方程式为co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h49.5 kj/mol。(2)n(ch3oh)n(co2)22%44 mol，每生成1 mol ch3oh(g)放热49.5 kj，则此过程中放热为：(4449.5) kj2178 kj。(3)由h2o(g)=h2o(l)h44 kj/mol以及(1)中的热化学方程式可知，1 mol co2完全合成ch3oh并生成液态水时放热为44 kj49.5 kj93.5 kj。则22 g co2即0.5 mol co2与h2反应时，放热为93.5 kj246.75 kj。(4)该反应正反应放热，低温有利于co2合成ch3oh，又因正反应为体积减小的反应，高压有利于co2合成ch3oh。答案：(1)co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g) h49.5 kj/mol(2)44 mol2178(3)46.75 kj(4)c13(10分)红磷p(s)和cl2发生反应生成pcl3和pcl5，反应过程和能量关系如下图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)根据下图回答下列问题：(1)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式_；(2)pcl5分解生成pcl3和cl2的热化学方程式_；(3)工业上制备pcl5通常分两步进行，先将p和cl2反应生成中间产物pcl3，然后降温，再和cl2反应生成pcl5，原因是_；(4)p和cl2分两步反应生成1 mol pcl5的h3_；p和cl2一步反应生成1 mol pcl5的h4_h3(填“大于”，“小于”或“等于”)；解析：(1)由题图找到反应物、生成物的状态和反应热，可以直接写出其化学方程式为：2p(s)3cl2(g)=2pcl3(g)h612 kj/mol。(2)由图逆向找到反应物、生成物的状态和反应热，可以写出其热化学方程式为：pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g)h93 kj/mol。(3)因为pcl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于pcl5的生成。(4)依盖斯定律：h3(612 kj/mol)/2(93 kj/mol)399 kj/mol；两个途径反应的起始状态相同，因此焓变相同。答案：(1)2p(s)3cl2(g)=2pcl3(g)h612 kj/mol(2)pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g)h93 kj/mol(3)因为pcl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于pcl5的生成(4)399 kj/mol等于14(14分)(2011江苏高考，有改动)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。已知：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g) h 206.2 kjmol1ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g) h 247.4 kjmol12h2s(g)=2h2(g)s2(g) h 169.8 kjmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与 h2o(g)反应生成co2(g)和 h2(g)的热化学方程式为_。(2)h2s 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 h2s 燃烧，其目的是_；燃烧生成的 so2 与 h2s 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式_。(3)h2o 的热分解也可得到 h2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中 a、b 表示的物质依次是_。解析：本题考查化学反应与能量，意在考查考生的综合运用能力。(1)将所给反应依次编号为，根据