高考化学一轮精品教学案 7.2 化学平衡状态（2）.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 7.2 化学平衡状态（2）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)2在一定条件下，可逆反应2ab3c在下列4种状态中，处于平衡状态的是()a正反应速度va2 mol/(lmin)，逆反应速度vb2 mol/(lmin)b正反应速度va2 mol/(lmin)，逆反应速度vc2 mol/(lmin)c正反应速度va1 mol/(lmin)，逆反应速度vb1.5 mol/(lmin)d正反应速度va1 mol/(lmin)，逆反应速度vc1.5 mol/(lmin)解析：化学平衡状态的重要标志是正、逆反应速率相等，判断正、逆反应速率是否相等时，需根据化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比进行换算。答案：d4已知：x(g)y(g) 3z(g)，x与y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是()解析：催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡。使用催化剂，反应速率加快，达到平衡的时间缩短。答案：b5某温度下，某反应达平衡时平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是()a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应的化学方程式为coh2oco2h26放热反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)在温度t1时达到平衡，c1(co)c1(h2o)1.0 moll1，其平衡常数为k1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(co)和c2(h2o)，平衡常数为k2，则()ak2和k1的单位均为moll1bk2k1cc2(co)c2(h2o)dc1(co)c2(co)解析：温度升高反应向逆反应方向移动，平衡常数为k2k1，单位为1，c1(co)c2(co)，c正确。答案：c8(2011潍坊模拟)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：x(g)2y(g) 2z(g)一定达到化学平衡状态的是()x、y、z的物质的量之比为122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol ya bc d解析：化学平衡状态时各物质的物质的量之比与方程式计量数之比没有必然的关系，错误；x、y、z的浓度不再变化表明反应处于平衡状态，正确；因反应为气体物质的量减小的反应，容器中的压强不变，表明容器中气体的总物质的量保持不变，即反应处于平衡状态，正确；正、逆反应的速率不相等，不是化学平衡状态，错误。答案：c9(2011济南模拟)可逆反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，下列说法正确的是(k为平衡常数，qc为浓度商)()aqc不变，k变大，o2转化率增大bqc不变，k变大，so2转化率减小cqc变小，k不变，o2转化率减小dqc增大，k不变，so2转化率增大解析：当可逆反应2so2o22so3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，平衡向右移动，但o2的转化率降低，浓度商qc变小，k值不变。答案：c10化学平衡常数k的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2no(g) n2(g)o2(g)k1110302h2(g)o2(g) 2h2o(l)k2210812co2(g) 2co(g)o2(g)k341092以下说法正确的是()a常温下，no分解产生o2的反应的平衡常数表达式为k1c(n2)c(o2)b常温下，水分解产生o2，此时平衡常数的数值约为51080c常温下，no、h2o、co2三种化合物分解放出o2的倾向由大到小的顺序为 noh2oco2d以上说法都不正确二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(15分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6完成下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为k_。(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变b混合气体中c(co)不变cv正(h2)v逆(h2o)dc(co2)c(co)(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，试判断此时的温度为_。12(9分)(2011广东高考)将等物质的量的ch4和h2o(g)充入1 l恒容密闭反应器中发生反应：ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)某温度下反应达平衡，平衡常数k27，此时测得co的物质的量为0.10 mol。ch4的平衡转化率为_(计算结果保留2位有效数字)。13(10分)(2011浙江高考)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(nh2coonh4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kpa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/moll12.41033.41034.81036.81039.4103(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是_。a2v(nh3)v(co2)b密闭容器中总压强不变c密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中氨气的体积分数不变(2)根据表中数据，列式计算 25.0 时氨基甲酸铵的分解平衡常数。14(16分)(2011苏州模拟)co和h2可作为能源和化工原料，应用广泛。密闭容器中充有10 mol co与20 mol h2，在催化剂作用下反应生成甲醇：co(g)2h2(g) ch3oh(g)，co的转化率()与温度、压强的关系如图所示。(1)若a、b两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在a点时容器的体积为10 l，则该温度下的平衡常数k_；此时在b点时容器的体积