山西省山大附中高一地理上学期期中试题新人教版.doc

山西大学附中20122013学年第一学期高一期中考试化学试题(考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 al 27s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 ba 137 mn 55第i卷（选择题共54分）一、选择题（单选，每题3分，共54分）1下列说法中,正确的是( ) a失去电子的物质是还原剂,具有氧化性 b氧化还原反应的本质是元素化合价的升降c阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性d氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原也可能被氧化2下面关于电解质的叙述中错误的是( ) a在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质b电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴c电解质是否能导电与所处状态有关d纯水的导电性很差，所以水不是电解质3、必须加入还原剂才能实现的反应是( ) akmno4 o2 bfe3+ fe2+ cs so2 dco32- co24、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是( ) （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6）容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面加水至刻度线。a(3)(4)(6) b(1)(2) c(4)(5) d(3)(6)5、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) a . 分液、萃取、蒸馏 b. 萃取、蒸馏、分液c . 分液、蒸馏、萃取 d. 蒸馏、萃取、分液6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）a.ca2+、cu2+、cl、oh b.ba2+、h+、so42、no3c.na+、k+、co32、oh d.h+、na+、no3、hco37、当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（ ）a nacl溶液 b fe(oh)3胶体 c淀粉溶液 d 豆浆8根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4 2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno3=2fecl3+no+2h2o+fe(no3)3a h2so3i-fe2+no b i-fe2+h2so3noc fe2+i-h2so3no d nofe2+h2so3i-9对于反应cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2，有下列判断：h2只是氧化产物；h2只是还原产物；h2o是氧化剂；cah2是还原剂；氧化产物与还原产物的分子数之比为11.其中正确的是( ) a b c d10、有关氧化还原反应的叙述错误的是( )a复分解反应一定不是氧化还原反应 b置换反应都是氧化还原反应c金属单质只能做还原剂 d氧化还原反应的本质是化合价的升降11、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（ ）acu(oh)2与盐酸,cu(oh)2与醋酸 bbacl2溶液与na2so4溶液,ba(oh)2溶液与h2so4溶液cnahco3溶液与盐酸,na2co3溶液与盐酸 d石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸12、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a、含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2l b、在常温常压下，71g cl2含有的分子数为nac、25，1.01105pa，22.4l so2中含有的原子数为3na d、标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na13、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） a、1/nmol1 b、9n mol1 c、2n mol1 d、n mol1 14、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组的是（）a、k 、na+ no3 mg2+ b、mg2+ na+ hco3 so42 c、k na+ cu2+ oh d、na+ ba2+ oh so4215、对于反应naclo+2hcl = nacl+ h2o + cl 2，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（）a、1：1 b、1：2 c、2：1 d、3：116、24ml浓度为0.05moll1的na2so3溶液，恰好与20ml浓度为0.02moll1的k2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是（）a、+6 b、+3 c、+2 d、017、在容量瓶上没有标出的是（ ） a刻度线 b容积 c温度 d配制溶液的浓度18、等质量的n2和o2的体积大小为（ ）a.n2的体积比o2的体积大 b.n2的体积比o2的体积小c.n2的体积与o2的体积一样大 d.无法判断第ii卷（非选择题 共46分）19、（8分）某钠盐溶液可能含有阴离子no3、co32、so42、cl、i 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（cl2+ 2i 一= 2cl+i2）加 hcl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加 ccl4，通入氯气，振荡后， ccl4层未变色；加 bacl2溶液产生白色沉淀，沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解，过滤；在所得滤液加 hno3 酸化后，再加过量 agno3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述 4个实验不能确定是否存在的离子是 。20、（3分）19g某二价金属的氯化物acl2中含有0.4mol cl-，acl2的摩尔质量 ， a的相对原子质量是 ，acl2的化学式 。21（3分）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同） ，属于弱电解质的是 ， 既不属于电解质也不属于非电解质的是 。醋酸(ch3cooh) 苛性钠 氨气 铁 蔗糖硫酸 氨水 水 二氧化碳 硫酸钡22（6分）有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀产生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀hno3，沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。 23、（2分）15克a物质和10.5克b物质完全反应，生成7.2克c物质、1.8克d物质和0.3mole物质，则e 物质的摩尔质量是 g/mol24（4分）为彻底除去kcl溶液中的混有的ba(oh)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂最好选择 ，反应的化学方程式是 。25、（4分）写出下列化学反应的离子方程式（1）nahco3与hcl （2）nahco3与naoh 26、（8分）世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用kesting法原料为氯酸钠（naclo3）与盐酸制取clo2，该法的缺点是同时会产生cl2。该法制clo2的化学方程式为 ： 2 naclo3 4 hcl 2 clo2 cl2 2 nacl 2 h2o（1）该反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 。（2）若反应生成0.1mol cl2，则转移的电子的物质的量为 。（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号） 。 还原性 还原性、酸性 氧化性 氧化性、酸性27（8分）已知: mno2 +4hcl（浓） = mncl2 + cl2+ 2h2o。一定质量的二氧化锰溶解在100ml 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48l 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/l（假设反应前后体积不变）。请列式计算：反应耗用mno2的质量 被氧化的hcl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度4用心 爱心 专心山西大学附中20122013学年第一学期高一期中考试化学试题答题纸（考试时间90分钟 满分100分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意要求）题号123456789101112131415161718答案19、（8分）（1）分析上述实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述 4个实验不能确定是否存在的离子是 。20、（3分）acl2的摩尔质量 ，a的相对原子质量是 ，acl2的化学式 。21（3分）属于强电解质的是（填序号，下同） ，属于弱电解质的是 ， 既不属于电解质也不属于非电解质的是 。22（6分）由此推断：混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。 23、（2分）e 物质的摩尔质量是 g/mol24（4分）这种试剂最好选择 ，反应的化学方程式是 。25、（4分）（1）nahco3与hcl （2）nahco3与naoh 26、（8分）（1）该反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 。（2）若反应生成0.1mol cl2，则转移的电子的物质的量为 。（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号） 。27（8分）山西大学附中20122013学年第一学期高一期中考试化学试题答案一、 选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意要求）题号123456789101112131415161718答案ddbdccaadddbbaabdd19、（8分）（1）肯定存在co32离子。因为：co32+2h+co2（无色无味）+h2o ca(oh)2+co2=caco3+h2o 肯定不存在i，因为没有碘的颜色出现肯定存在so42。因为baso4不溶于盐酸。（2）cl no320、（3分）95g/mol ，24， mgcl2 21（3分） ， ， 22（6分）na2co3； na2so4