山西省山西大学附属中学高二化学2月模块诊断考试试题.doc

山西大学附中20152016学年第二学期高二2月（总第六次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟 考查内容：选修四和选修三 相对原子质量：h 1 c 12 o 16 n 14 na 23 cl 35.5 s 32 fe 56 cu 64 zn 65一、选择题（包括20小题，每小题 2分，共计40 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关实验的说法正确的是（ ）a图a中测定锌粒与1 mol/l稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积b图b装置中进行50 ml 0.50 mol/l盐酸与50 ml 0.55 mol/l naoh溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量c图c酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差d图d滴定管中读数为26.50ml2下列说法或表示方法正确的是（ ）a 由c（石墨） c（金刚石）；h1.90 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定b等物质的量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出热量多c在101kpa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)= 2h2o(l)；h285.8kj/mold在稀溶液中，h+(aq)+ oh-(aq) = h2o(l)；h57.3kj/mol,若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量等于57.3kj3从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ） 实 验 事 实结 论acl2的水溶液可以导电cl2是电解质bso2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀baso3不溶于强酸c常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：pn dnahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀结合h+的能力：co32 alo24a、b、c、d是四种短周期元素a、b、d同周期，c、d同主族a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是（）a原子半径：acdb b电负性cdabc原子序数：adbc d最高价含氧酸的酸性cad5某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入a、b、c，则（ ）a平衡正向移动 b再达平衡时，n(a)n(b)n(c)仍为221c再达平衡时，c的体积分数减小 d再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小6在一密闭容器中充入2 mol a和1 mol b发生反应：2a(g)+b(g)xc(g)，达到平衡后，c的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量a：0.6 mol，b：0.3 mol，c：1.4 mol充入容器，达到平衡后，c的体积分数仍为w%。则x的值为（ ）a只能为2 b只能为3 c可能为2或3 d无法确定7在一密闭容器中，反应aa (g) bb (g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新的平衡后，a的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是（）a平衡向逆反应方向移动了 b物质a的转化率变小了c物质b的质量分数增加了 dab8一定温度下，在2.5l的恒容密闭容器中发生如下反应：co2(g)+h2s(g)cos(g)h2o(g), 下列说法不正确的是（）实验温度/k起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数co2h2sh2oki6070.110.410.01ii6070.220.82iii6200.10.46.7410-3a该反应正反应为吸热反应b607k时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行c实验ii达到平衡时容器中cos的物质的量为0.02mold实验iii中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变9下列说法一定正确的是（ ）a反应a(s) 2b(g) + c(g)，当c的体积分数不变时，反应达到平衡状态b将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀c用fes做沉淀剂可以除去废水中的hg2+：fes(s)+ hg2+(aq)=hgs(s)+fe2+(aq)d增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率10 下列有关说法正确的是（ ）ach3cooh 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大b反应nh3(g)+hcl(g)= nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0 c保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极dna2co3溶液中加入少量ca(oh)2 固体，co32水解程度减小，溶液的ph 减小11 已知ch3cooh与ch3coona等物质的量混合配成的稀溶液，ph为4.7；用等物质的量的hcn和nacn配成的稀溶液中，c(cn)c(na+)，则下列说法不正确的是（ ）ach3cooh的电离趋势大于ch3coona的水解趋势bnacn的水解趋势小于hcn的电离趋势c溶液中，c(h+)”、 “”或“”)0.1moll1 nh4al(so4)2中c(nh4+)。（2）如图1是0.1moll1电解质溶液的ph随温度变化的图象其中符合0.1moll1 nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是 （填写字母）；20时，0.1moll1 nh4al(so4)2中2c(so42)c(nh4+)3c(al3+)= moll1。（填精确数值）（3）室温时，向100ml 0.1moll1 nh4hso4溶液中滴加0.1moll1 naoh溶液，得到的溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图2所示试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。25（11分）在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知某温度下：cu2+、fe3+和fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph，见下表：fe3+fe2+cu2+氢氧化物开始沉淀时的ph1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的ph3.29.06.7请回答下列问题：（1）加入氧化剂x的目的是 。（2）最适合作氧化剂x的是 （填编号，否则不给分）；写出氧化剂x参与的离子反应方程式 。ak2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4（3）为了除去fe3+，需加入物质y （填化学式）调节溶液的ph值为 。（4）最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体？ (填“能”或“不能”)；若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？ 。（5）常温下已知fe(oh)3的ksp=1.010-35 ，向500ml 0.2mol/l的fecl3溶液中加入naoh固体(溶液体积变化忽略不计)后ph=3.0，则需要加入氢氧化钠固体的质量为 g。 山西大学附中20152016学年第二学期高二2月（总第一次）模块诊断化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每题2分，共计40分）题号1234567891011121314151617181920答案cbdbaccbcbbcdcacdbcc二、非选择题（共计60分）21.（11分）（1）四（1分）b（1分） 3d104s1(1分)（2）1(mg) 1(al) 1(na) (1分) h2o分子间存在氢键（1分）（3）（1分），直线形（1分），2（1分）, 2（1分） （4）（方程式1分，电子转移的方向和数目1分,单线桥或双线桥表示均可）22. （12分）（1）a=2，c=50，e=10（每空1分，共3分）（2）5h2c2o42mno4-6h+10co22mn2+8h2o （2分，没有气体符号不扣分）（3）其他条件相同时，溶液的初始ph越小，该反应的反应速率越快（1分，“其他条件相同时”漏写扣分）（4）该反应放热；产物mn2是反应的催化剂（每空1分，共2分，未指明催化剂是mn2不扣分）（5）酸（1分）滴入最后一滴kmno4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不恢复； （1分）50a/63v 或0.79a/v（2分）23. （17分） （1）-80kj/mol（2分）-124kj/mol（2分）；（2）2co2(g)+6h2(g) =ch3och3(g)+3h2o(l) h 134.8kj/mol（2分）（1）0.075mol.l-1min-1（2分）；9 （2分） （2）放热（1分） ka=kbkc（1分） ；（1分）（2）a；（1分）103-1011（2分）（3）a（1分）； c（na+）c（so42）c（nh4+）c（oh）=c（h+）（2分）25.（11分