高考化学暑期自测练习题9.doc

2013年高三化学自测练习暑期系列系列试题（9）可能用到的原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 al 27 br 80 s 32 ca 40 fe 5611食品安全专项整治紧急会议安排从2010年2月1日开始为期10天的乳品和乳制品专项整治三聚氰胺魅影重现国内紧急启动乳业大清查。三聚氰胺简称三胺，也被人们称为“蛋白精”，其结构简式如下，下列说法正确的是（ ）a三聚氰胺从中学常见物质分类上看，即属于有机物，也属于碱类，所以能与盐酸反应b1mol三聚氰胺可以与3mol氢气发生加成反应c三聚氰胺所有原子有可能共平面d三聚氰胺的分子式为c3n6h6，含氮量较高，奶粉中可以适当添加2 a、b、c、d四种短周期元素，其核电荷数依次增大，已知元素a和d可形成两种常温下均为液体的化合物，b原子最外层电子数是最内层电子数的两倍。则下列由四种元素形成的化合物的化学式不正确的是（ ）ab2a6cd2 bb2a5d2c c d3用 na 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a10l l moll1氨水中 nh3h2o 的分子数为 nab标准状况下， 112 l 氯仿中含有的c-cl 键的数目为 15nac06 g caco3 与 khco3 的混合物中所含质子数为 03nad工业上铜的电解精炼，电解池中每转移 1 mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为 05na4下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是（ ）a金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为c-c键能大于si-si键能b稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力c二氧化硅晶体中不存在简单的sio2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构d分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109028，因为键角还有可能为6005用naoh溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是（ ）a阳极区酸性减弱b阴极区电极反应式为：2h2e=h2c该过程主要是为了获得h2so4d电解时两个电极都只能用惰性材料6向某naoh溶液中通入co2气体后得到溶液m，因co2通入的量不同，溶液m的组成也不同，若向m中逐滴加入盐酸，产生的气体体积v（co2）与加入盐酸的体积v（hcl）的关系如下图所示。则下列分析与判断不正确的是（不计co2的溶解）（ ）a若ob=0，则形成溶液m所发生的离子反应方程式为：oh+co2=hco3b若ob=bc，则溶液m为na2co3溶液c若obbc，则溶液m中大量存在的阴离子为co32-和hco3-d若3ob=bc，则溶液m中c（nahco3）=2c（na2co3）7下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量（横、纵坐标单位：mol）的变化的是（ ）a图1：n（o2）=2mol时，高温下c和o2在密闭容器中的反应产物b图2：n（naoh）=1mol时，co2和naoh溶液反应生成的盐c图3：n（hcl）=1mol时，k2co3和hcl溶液在敞口容器反应生成的气体d图4：n（hno3）=1mol时，fe和稀hno3反应生成的氧化产物（还原产物为no）8某温度下，在体积为5l的密闭容器中，充入1mola气体，发生如下可逆反应：2a（g）b（g）+c（?）；h=akjmol1,2min后反应达到平衡，a为04mol。下图是改变一个条件得到的反应速率（v）与时间（t）变化图。下列叙述正确的是（ ）aa物质的反应速率为004mol（lmin）1b充分反应后，该反应吸收热量为04akjcc为非气体d若温度和容器体积不变，起始时b、c各05mol，则达到平衡时a的物质的量仍为04mol9（15分）某无色澄清溶液，可能含有较大量的cu2+、ba2+、so42、no3、i、cl、h+、k+等离子中的两种或多种，做如下实验：取适量溶液加入少量na2so3后有气体产生，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，过滤；在的滤液中加入agno3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失。回答下列问题： （1）在第步反应中生成无色易溶于水的气体是 ，生成的白色沉淀是 ；在第步反应中生成的白色沉淀是 。 （2）由以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。 （3）设计一个简单实验，对可能含有的离子进一步确认。10（15分）下图中，a为气体非金属单质，d是空气中含量最多的气体，b、e、z为无色氢化物，其中b、e为有刺激性气味的气体，c是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，f、i、l为白色沉淀，其中f不溶于稀硝酸，n、p是金属单质；反应在e的浓溶液中进行，反应在e的稀溶液中进行，反应、均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：写出c的电子式 ，i的化学式 ；反应的化学方程式为 ；反应的离子方程式为；由c制取e时反应物的状态是 ，由j制取l时反应的环境是 。11（15分）某学校化学兴趣小组要证明如图a装置中产生的气体成分。请从下图中选择适当的装置（装置符合气密要求，加热装置等已略去；其他用品可自选，已知nh3与cuo在加热条件下发生如下反应：3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o）。将所选用的仪器（可重复选用）连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂的名称及作用。选用的仪器加入试剂加入试剂的作用ana与nh4cl溶液（此空格不必填写）检验是否有氢气生成12（15分）中国人向来喜欢吉利，如第29届奥运会开幕定在2008年8月8日8时。在有机化学中就有这样一个“吉利分子c8h8o8”，它与08年的奥运会同样有着引人注目的数字特征。“吉利分子c8h8o8”可以通过如图转化关系制得：已知：x的相对分子质量小于180，其中氧的质量分数约为494%；1molx在稀硫酸中发生水解反应生成2mol甲醇和1mola；x中没有支链。e为高分子化合物；b为环状结构。试根据以上信息回答下列问题： （1）1个x分子中，可能含有个氧原子，a中官能团的名称为 ； （2）的反应类型为_，的反应类型为 ； （3）写出的化学方程式_； （4）符合条件的有机物b有 种结构，写出其中一种含六元环的b的结构简式_； （5）一定量的a物质与乙醇的混合物完全燃烧生成27g水和v lco2（标准状况），则等物质的量该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为_。参考答案1b【解析】 该试题与现实生活相联系，考查物质结构与性质的知识，中等难度。三聚氰胺因含有氨基，所以可以与盐酸反应，但从物质分类角度分析，不应该属于碱类，a错误；三聚氰胺因为含有不饱和键，所以能够与氢气发生加成反应，b正确；因为氨气所有原子不共面，而氨基有其类似的结构，所以三聚氰胺分子中所有原子不可能共平面，c错误；三聚氰胺为化工原料，非食品添加剂，含氮量高，也不能在奶粉中添加，d错误。2a【解析】本题重要考查元素周期律和有机物质的结构。b原子最外层电子数是最内层电子数的两倍，马上可以确定是碳；元素a和d可形成两种常温下均为液体的化合物，马上确定a是h，d是o；a、b、c、d四种短周期元素，其核电荷数依次增大，马上确定c是n。b2a6cd2就是c2h6no2，显然c2h5no2才符合，其他的都符合。3c【解析】氨水为弱电解质，部分电离后nh3h2o 的分子数小于na，a选项错误；标况下氯仿为液态，b选项错误；电解精炼时，有可能比铜活泼的杂质先放电，阳极上溶解的铜原子数小于 05na，d选项错误。4b【解析】选项a均正确；选项b稀有气体的晶体属于分子晶体，组成微粒原子间存在分子间作用力；选项c二氧化硅晶体中不存在简单的sio2分子说法正确，原因是二氧化硅属于原子晶体；选项d均正确。5b【解析】由题知，阳极区hso3、so32失电子被氧化成hso4、so42，区域酸性增强，a选项错误；阴极区电极反应式为：2h2e=h2，b选项正确；该过程也得到了na2so3，c选项错误；在阴极为得电子，金属不能得电子，故可使用金属材料，d选项错误。6c【解析】向na2co3溶液中逐滴加入盐酸，反应原理为：na2co3+hcl=nacl+nahco3，nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，即从na2co3到nahco3所消耗盐酸的量相等。对a，若oa=0，表明开始滴加盐酸就有气体生成，则m中的溶质nahco3，反应为co2+oh=hco3；对b，若ob=bc，说明生成hco3消耗的h+与hco3产生co2消耗的h+相等，则中的溶质为na2co3；对c，obbc，说明不产生co2消耗h+大于产生co2消耗的h+量，中溶质应为naoh和na2co3，若obbc，说明不产生co2消耗h+小于产生co2消耗的h+量，m中溶质应为na2co3和nahco3；对d，3ob=bc，中溶质为na2co3和nahco3，因为na2co3nahco3，故c（nahco3=2c（na2co3）。7d【解析】图1中知n（o2）=1mol，c少量时生成co2，过量时生成co，a选项错误；向n（naoh）=1mol的溶液中通入co2，应该是先生成na2co3，再生成nahco3，b选项错误；向n（hcl）=1mol的溶液中通入k2co3，生成的co2到达最大之后并不会减小，c选项错误；向n（hno3）=1mol的溶液中加入fe，首先得到fe（no3）3，待hno3反应完后fe（no3）3与过量的fe归中反应得到fe（no3）2。8d【解析】由图1可以确定c为气体，理由改变压强平衡不移动；升高温度向正向移动，则正反应为吸热反应即a0；a物质的反应速率为（104）mol/5l2min=006mol（lmin）1，a项错误，达到平衡后，a物质转化率06，该反应吸收热量为06akj，b项错误。达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1mola，相当于增大压强，但由于气体分子数没变，所以平衡不移动。若温度和容器体积不变，起始时b、c各05mol，与起始加入a的量相当，可以到达同一平衡状态，所以达到平衡时a的物质的量仍为04mol。9（1）so2 baso4 agcl（各2分） （2）h+、no3、ba2+ （3分，每种离子各1分，出现错误答案3分全扣）cu2+、so42、i（2分，少一种离子扣一分，扣完为止；出现错误答案全扣） （3）k+的检验：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，看到紫色火焰，则含k+,否则不含（2分，未透过蓝色钴玻璃观察不给分）；cl的检验：取原液，加入agno3溶液，若有白色沉淀，再加硝酸沉淀不消失，则含cl,否则不含。（2分，未取原液不给分，因原溶液中已含h+，加不加硝酸均给满分）【解析】由无色澄清溶液知：不含有cu2+（蓝色）；由知：溶液中含有h+、no3、ba2+，则不含有so42（与ba2+生成沉淀）、i（易被h+、no3氧化）；若由推得“一定含有cl离子”则误，因为操作中已加入盐酸。10 （2分） mg（oh）2（2分）4fe（oh）2o22h2o4fe（oh）3 （3分）ag（nh3）22hcl2nh4agcl（3分）c为固体，x为浓溶液（3分） 无氧（2分）【解析】d是空气中含量最多的气体，即是n2，b、e为无色氢化物，且有刺激性气味的气体，同时由框图知e的浓溶液能与mno2反应生成非金属单质a，故e为hcl；c是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，只能为铵盐即nh4cl，故b为nh3，f为不溶于稀硝酸的白色沉淀，即为agcl，有w为agno3，n、p是金属单质且均能生成白色沉淀，n为mg，p为fe。c即是nh4cl，属于离子化合物，电子式为。白色沉淀fe（oh）2置于空气中会被空气中的o2氧化成fe（oh）3。银氨溶液在盐酸中能得到agcl沉淀。欲用铵盐与碱反应生成nh3，需用固体加热反应或固体与浓溶液反应，欲制取得到fe（oh）2需要在隔绝o2下进行。11选用的仪器加入试剂加入试剂的作用ana与nh4cl溶液（此空格不必填写）c红色石蕊试纸检验是否有氨气d浓硫酸吸收过量的氨气c红色石蕊试纸检验氨气是否已被完全吸收bcu0检验是否有氢气生成【解析】试题主要考查实验设计能力。仔细阅读试题后可发现，题中要求的实验目的是证明a装置中产生的气体成分。特别要注意的是，在氯化铵溶液中加入金属钠，反应后会产生nh3、h2两种成分，所以实际上要求证明的气体有两种，实验设计中要考虑两种气体检验时会不会相互干扰、根据怎样的先后顺序加以检验才不会相互干扰等等。 （1）由于氨气、氢气两种物质都能跟氧化铜反应，所以实验设计中要特别注意这一点。根据氨和氢气的性质，可以用石蕊试纸来检验氨气，用灼热的氧化铜检验氢气。为了防止氨气对检验氢气的干扰，就先检验氨气，再把过量的氨气吸收完后，最后检验氢气。所以装置的连接顺序应为：acdcb。 （2）d装置中应盛装浓硫酸，用于吸收过量的氨气。 （3）第一个装置c是用来检验是否有氨气；第二个装置c是用于检验氨气是否已被完全吸收。 （4）b装置检验是否有氢气生成。30（1）5 （2分） 羧基、羟基（2分） （2）消去反应 （1分） 加聚反应（1分） （3）（2分） （3）3种（2分） （2分） （4）15mol（3分）【解析】因为1molx在稀硫酸中发生水解反应生成2mol甲醇和1mola，所以x为二元酯，产物a能与甲酸发生酯化反应，所以x中还应该含