高考化学第一轮复习 第2讲 元素周期律课时规范训练题13.doc

第五章物质结构元素周期律第2讲元素周期律一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1下列排列顺序正确的是 ()热稳定性：h2ohfh2s原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4结合质子能力：ohch3coocla b c d2同一周期的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是 ()a原子半径：xyzb气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3c元素原子得电子能力：xyzd阴离子的还原性：z3y2x3下列各组物质的性质比较，正确的是 ()a酸性：hclo4h3po4h2so4b氢化物稳定性：h2shfh2oc碱性：naohmg(oh)2ca(oh)2d氧化性：f2cl2br2i24下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 ()a元素位于第二周期第a族b气态氢化物的稳定性：c最高价氧化物对应水化物的酸性：d元素的最高正化合价：5(2010开封模拟)a、b、c、d四种非金属元素，a、b在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量ba；氢化物稳定性hdha；原子序数cb，其稳定结构的核外电子数相等。则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是 ()aa、b、c、d bb、a、c、dcd、a、b、c db、a、d、c6x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性w比z弱cy的气态氢化物的稳定性较z的弱d四种元素的单质中，z的熔、沸点最高7将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：甲与h2o反应比乙与h2o反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；与非金属单质反应时，甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是 ()a bc d8a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性ba；c和d两种元素对应的气态氢化物的稳定性cd，e是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为 ()abacde baebcdcebacd dbadce9a、b、c、d四种短周期元素的原子半径依次减小，a与c的核电荷数之比为34，d分别能与a、b、c形成电子总数相等的分子x、y、z。下列叙述不正确的是 ()ax、y、z的稳定性逐渐减弱ba、d能形成多种化合物cc、d组成的某种化合物在常温下呈液态dx、y、z三种化合物的熔、沸点逐渐升高10(2008广东，13)元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26；y和z在同一周期。下列有关推测正确的是 ()axyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xybxyz3是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xzcxyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成离子化合物yzdxyz3是一种离子化合物，且y与z可形成离子化合物yz211有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 ()a若x(oh)n为强碱，则y(oh)n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为m，则x的最高正价一定为m12下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 ()a.p是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子bcl与i同属于a族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4alo(2)hno3h2co3h2sio3(3) (4)ab(5)al33nh3h2o=al(oh)33nh2al2o3(熔融)4al3o2溶液的ph等于714 (1)(2)弱于(3)s2h2so4(浓)3so22h2o(4)2h2o22h2oo2(或其他合理答案)(5)nano2(6