高考化学一轮精品教学案 7.1 化学反应速率及其影响因素（1）.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 7.1 化学反应速率及其影响因素（1）【2013考纲解读】考纲内容能力要求考向定位了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应速率。化学反应速率是高考的重要内容，主要考点有：化学反应速率的概念与系数比规律；影响化学反应速率的因素；化学反应速率的有关计算及图象。今后的命题方向：从实验和计算的角度进行考查影响化学反应速率的因素； 催化剂的作用探究。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 【重要知识梳理】3化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a a(g) + b b(b) = c c(g) + d d(g)，则存在v(a)：v(b)：v(c)：v(d) = a：b：c：d。二、影响化学反应速率的因素主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。外因的影响：固体反应物颗粒的大小，能够影响物质的接触面积，进而影响化学反应速率。在固体质量相等的情况下，固体的颗粒越小，与物质的接触面积越大，有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。2压强对化学反应速率的影响结论：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以加快化学反应速率，减小气体的压强，则减慢化学反应速率。理论解释：在其他条件不变时，增大压强，则使气体体积减小，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，从而增加了有效碰撞的次数，使化学反应速率加快。因此增大压强，化学反应速率加快。当减小压强时，气体体积增大，单位体积内的活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢。由于压强改变时，固体、液体或溶液的体积影响很小，因而它们对浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强时对它们的反应速率无影响。3温度对化学反应速率的影响结论：当其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率，降低温度，化学反应速率减慢。理论解释：当其他条件不变时，升高温度，可以增加物质分子的能量，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快；若降低温度，则减少了活化分子的的百分含量，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢。注意事项：a由于升高温度直接改变了活化分子的百分含量，所以温度的改变对于化学反应速率的改变比浓度和压强的改变大，一般温度每升高10，化学反应速率加快24倍。b升高温度，可以增加所有分子的能量，所以温度对于所有的反应的有影响。5其他因素的影响光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，另外形成原电池也是加快化学反应速率的一种方法。6浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。条件变化反应体系内变化注意点浓度增大单位体积内分子总数增加，反应速率增大。活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多， 引起单位体积内活化分子总数增多。压强增大单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，减小压强逆反应速率都减慢。 温度升高分子的平均能量升高，使反应速率增大。温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，降低温度正、逆反应速率都减小。 使用正催化剂改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。【高频考点突破】 【解析】 系数比规律是指用各个物质所表示的反应速率之比等于反应式中各个物质的系数之比！可以延伸出一些其他比法【答案】 d规律总结 考查了系数比规律的基本定义。考点2影响化学反应速率的因素：1. 决定因素（内因）： 。 2.条件因素（外因）： 改变条件活化分子数有效碰撞次数化学反应速率增大浓度增多不变增多增 多加快增大压强增多不变增多增 多加快升高温度不变增大增多增 多加快使用催化剂不变增大增多增 多加快其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度3.记忆规律:升高温度天经地义要加快反应速率。 催化剂能 改变(不强调是增大)正逆反应速率。压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于 的化学反应。例2、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）a4321b1234c3421d1243考点3化学反应速率的有关计算及图象计算反应速率有三大类型题型：根据化学计量数之比，计算反应速率（见例3）题型：以图象形式给出条件，计算反应速率（见能力提高训练18）题型：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小（见基础提升训练14） 【例3】反应n2o4（g）2no2（g）；h= +57 kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac【解析】ac两点温度相同而压强不同，增压平衡逆向移动no2的体积分数减小，但增压也即会增大浓度，反应速率：ac，颜色还是c深(浓度大),由于平衡逆向移动,气体分子数减少,根据m=m/n; 气体的平均相对分子质量ac;故abc均错。.【答案】c热点4 化学反应速率的有关计算及比较方法例4、“碘钟”实验中，3is2o82i32so42的反应速率可以用i3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(i)/moll0.0400.0800.0800.1600.120c(s2o32-)/moll0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）a 22.0s b 22.044.0s c 44.0s d 数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）【变式探究】向恒温、恒容（2l）的密闭容器中充入2 mol so2和一定量的o2，发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h= 197.74 kjmol1，4min后达到平衡，这时c(so2)=0.2mol l1，且so2和o2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）a2min时，c(so2)=0.6mol l1b用o2表示4min内的反应速率为0.1mol(lmin) 1c再向容器中充入1mol so3，达到新平衡，n(so2)：n(so3)=2:1d4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数k增大考点5 影响化学反应速率的因素【例5】对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）a通入大量o2 b增大容器容积c移去部分so3d降低体系温度【解析】 增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变。【答案】 a2al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o(2)开始时，反应的温度较低，故速率较慢随着反应的进行，反应的温度升高，速率加快随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度降低，速率减慢考点6 催化剂对反应速率影响及实验探究。例9、反应a(g)+b(g)c(g) +d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_(填“增大”“减小、”“不变”)。 (2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。 【高考真题精析】【2012高考】（2012广东）31碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 moll1ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll1k2s2o8、0.10 moll1na2s2o3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：s2o82+ 2i = 2 so42 + i2（慢） i2 + 2 s2o32 = 2i + s4o62 （快）（1）向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，s2o32与s2o82初始的物质的量需满足的关系为：n（s2o32）：n（s2o82） 。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积v/mlk2s2o8溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10000404020901040402080vx404020表中vx = ml，理由是 。【答案】（1）na2s2o3， 2（2）2， 保证其他条件不变，只改变反应物k2s2o8浓度，从而才到达对照实验目的。（3）(4) (h1h2)/2; 正极（2012四川）12.在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与1.100molo2在催化剂作用下加热到600发生反应：2so2 + o2 2so3，h0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 a当so3的生成速率与so2的消耗速率相等时反应达到平衡 b降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 c将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g d达到平衡时，so2的转化率为90%【答案】：d（2012大纲版）8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是 a 增加压强 b 降低温度 c 增大co 的浓度 d 更换催化剂 （2012重庆）13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变等压时，通入z气体，反应器中温度升高等容时，通入惰性气体，各反应速率不变等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大【答案】a【解析】等压时充入惰性气体，体积增大，但对于第二个反应而言平衡正向移动，反应吸热，温度降低，第一个反应向正向移动，c的物质的量增加，a项错误。【考点定位】本题考查化学反应速率、化学平衡的移动等知识。（2012安徽）9一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l) h0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变（2012天津）6已知2so2 (g) + o2 (g) 2so3 (g)；h 197 kjmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol so2和1 mol o2；(乙) 1 mol so2和0.5 mol o2 ；(丙) 2 mol so3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是a容器内压强p：p甲p丙 2p乙bso3的质量m：m甲m丙 2m乙cc(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙 k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲g丙 2q乙（2012上海）18为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(h2)表示)。向反应混合汶中加入某些物质，下列判断正确的是a加入nh4hso4固体，v(h2)不变 b，加入少量水，v(h2)减小c加入ch3coona固体，v(h2)减小 d滴加少量cuso4溶液，v(h2)减小【答案】bc【解析】nh4hso4能电离生成h，故v (h2)应增大；滴加少量cuso4溶液后，zn能与其置换出的cu形成原电池，能加快反应速率。【考点定位】本题考查化学反应速率的影响因素（2012江苏）10. 下列有关说法正确的是acaco3(s) =cao(s)+co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2(g)+3h2(g) =2nh3(g) h0，错；b项，铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，正确；c项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，h2的转化率减小，错；d项，kw=c(h)c(oh)，升高温度，kw增大，即c(h)、c(oh)增大，说明升温促进了水的电离，故可说明水的电离为吸热反应，错。【考点定位】化学反应原理的分析（2012江苏）14. 温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，反应pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(pcl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是 a 反应在前50 s 的平均速率v(pcl3)= 0. 0032 moll-1s-1 b 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)= 0. 11 moll-1，则反应的驻hv(逆) d 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol pcl3 和2. 0 mol cl2，达到平衡时，pcl3 的转化率小于80%（2012上海）用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3sicl4(g)+2n2(g)+6h2(g) si3n4(s)+12hcl(g)+q(q0) 完成下列填空：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 l，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则h2的平均反应速率_ mol(lmin)；该反应的平衡常数表达式k=_32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a其他条件不变，压强增大，平衡常数k减小 b其他条件不变，温度升高，平衡常数k减小 c其他条件不变，增大si3n4物质的量平衡向左移动 d其他条件不变，增大hcl物质的量平衡向左移动33一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a3v逆(n2)=v正(h2) bv正(hcl)=4v正(sicl4) c混合气体密度保持不变 dc(n2)：c(h2)：c(hcl)=1：3：634若平衡时h2和hcl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，h2和hcl的物质的量之比_m/n（填“”、“=”或“”)。32平衡常数只受温度的影响，改变压强平衡常数不变，a错误；上述反应是一个放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数k减小，b正确；si3o4为固体，改变si3o4的物质的量不影响平衡的移动，c错误；增大hcl的物质的量，导致生成物hcl的浓度增大，反应向逆反应方向移动，d正确。（2012全国新课标卷）27.(15分)光气（cocl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下co与cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为 ；（2）工业上利用天然气（主要成分为ch4）与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2、和co的燃烧热（h）分别为-890.3kjmol-1、-285.8kj.mol-1和-283.0kj.mol-1，则生成1m3（标准状况）co所需热量为 ；（3）实验室中可用氯仿（chcl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；（4）cocl2的分解反应为cocl2（g）=cl2（g）+co（g） h=+108kjmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的cocl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在第8min时的平衡常数k= ；比较第2min反应温度t（2）与第8min反应温度t（8）的高低：t（2） t（8）（填“”或“=”），若12min时反应于温度t（8）下重新达到平衡，则此时c（cocl2）= moll-1；比较产物co在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）的大小 ；比较反应物cocl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） v（15-16）（填“”或“=”），原因是 。【答案】 (4)由图示可知8min时cocl2、cl2、co三种物质的浓度分别为0.04moll-1、0.11 moll-1、0.085 moll-1。所以此时其平衡常数为：0.11 moll-10.085 moll-10.04 moll-1=0.23 4moll-1。第8min时反应物的浓度比第2min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动。又因为正反应为吸热反应，所以t（2）t（8）。根据图像变化可知：在2min时升温 。在10min时 增加cocl2的浓度，在12min时，反应达到平衡 。在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，v（5-6）v（15-16）。（2012北京）26. (12分)用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hc1。利用反应a，可实现氯的循环利用。反应a: 4hcl+o2 2cl2+2h2o（1）已知:i 反应a中， 4mol hci被氧化，放出115.6kj的热量。ii h2o的电子式是_.反应a的热化学方程式是_。断开1 mol ho 键与断开 1 mol hcl 键所需能量相差约为_kj，h2o中ho 键比hcl中hcl键（填“强”或“弱”）_。（2）对于反应a，下图是4种投料比n（hcl）：n（o2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对hcl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_.当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的hcl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中cl2的物质的量分数是_.【答案】：（1）；4hcl(g)+o2(g) 2cl2(g)+2h2o(g) h= - 115.6 kj/mol；32；强；（2）4:1；投料比越小时对应的温度越低；30.8%。（2012天津）10（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨，其总反应为：wo3 (s) + 3h2 (g) w (s) + 3h2o (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，h2与水蒸气的体积比为2:3，则h2的平衡转化率为_；随温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700主要成份wo3 w2o5 wo2 w第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_；假设wo3完全转化为w，则三个阶段消耗h2物质的量之比为_。 已知：温度过高时，wo2 (s)转变为wo2 (g)；wo2 (s) + 2h2 (g) w (s) + 2h2o (g) h +66.0 kjmol1 wo2 (g) + 2h2(g) w (s) + 2h2o (g) h 137.9 kjmol1 则wo2 (s) wo2 (g) 的h _。 钨丝灯管中的w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：w (s) +2i2 (g) wi4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的i2可循环使用bwi4在灯丝上分解，产生的w又沉积在灯丝上cwi4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率减慢（2012重庆）29.（14分）尿素是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素和，在一定条件下合成，其反应方程式为 。（2）当氨碳比的转化率随时间的变化关系如题29图1所示.a点的逆反应速率 点的正反应速率为（填“大于”、“小于”或“等于”）的平衡转化率为 。（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2.电源的负极为 （填“a”或“b”）.阳极室中发生的反应依次为 、 。电解结束后，阴极室溶液的ph与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44l（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）.【解析】(1)合成尿素根据原子个数守恒，还生成h2o，及2nh3+co2co(nh3)2+h2o。（2）a点未达到平衡，此过程中正反应速率减小，（2012山东）29（16分）偏二甲肼与n2o4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(ch3)2nnh2 (l)2n2o4 (l)2co2 (g)3n2(g)4h2o(g) （）（1）反应（）中氧化剂是_.（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：n2o4 (g)2no2 (g) （）（3）一定温度下，反应（）的焓变为h。现将1 mol n2o4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_.若在相同温度下，上述反应改在体积为1l的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后no2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（n2o4）_moll-1s-1。（4）no2可用氨水吸收生成nh4no3 。25时，将amol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是_ （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bl氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_ _moll-1。（nh3h2o的电离平衡常数取kb2x10-5 moll-1）【解析】（1）反应（）中n2o4中n由4价变为0价，作为氧化剂。（2）温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。（3）该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a对；该反应的h始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b错；该反应由正方向开始进行，n2o4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，n2o4浓度减小，v正逐渐减小，达平衡时保持不变，c错；该反应由正方向开始进行，n2o4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d对。平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变。v(n2o4)=v(no2)=0.1mol/（ls）。（4）nh4no3溶液由于nh4水解溶液（2012福建）23. ( 14分）(1)元素m 的离子与nh4+所含电子数和质子数均相同，则m的原子结构示意图为 。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)能证明na2so3溶液中存在so32-+h2ohso3-+oh-水解平衡的事实是 （填序号）。a.滴人酚酞溶液变红，再加人h2so4溶液后红色退去b.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去c.滴人酚酞溶液变红，再加人bacl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素x、y 在周期表中位于向一主族，化合物cu2x和cu2y 可发生如下转化（其中d 是纤维素水解的最终产物）: 非金属性x y(填“”或“”) cu2y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2a ( g ) + b ( g）2c ( g ) + d ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质abcd起始投料/mol2120 (4)已知纤维素水解的最终产物葡萄糖能与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀cu2o，故x为s，y为o。非金属性so，cu2o与过量浓硝酸反应的化学方程式为：cu2o+6hno3(浓)2cu(no3)2+2no2+3h2o。(5)该反应的正反应方向是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应方向是一个放热反应，即化学平衡常数随温度升高而减小。【2011高考】1.（天津）向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，在一定条件下使反应so2(g)no2(g)so3(g)no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是a.反应在c点达到平衡状态b.反应物浓度：a点小于b点c.反应物的总能量低于生成物的总能量d.t1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段2.（四川）可逆反应x(g)2y(g )2z(g) 、m(g)n(g)p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是( )a反应的正反应是吸热反应b达平衡(i)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15c达平衡(i)时，x的转化率为d在平衡(i)和平衡(ii)中，m的体积分数相等3.（江苏）下列图示与对应的叙述相符的是a.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b.图6表示0.1000 moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000 moll1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c.图7表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液d.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大4.（江苏）下列说法正确的是a.一定温度下，反应mgcl2(1)mg(1) cl2(g)的 h0 s0b.水解反应nh4h2onh3h2oh达到平衡后，升高温度平衡逆向移动c.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应d.对于反应2h2o22h2oo2, 加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率5.（江苏）700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co(g)h2o(g) co2h2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是a.反应在t1min内的平均速率为v(h2)0.40/t1 moll1min1b.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2)0.40 mol。c.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大d.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应6.（安徽）电镀废液中cr2o72可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o72（aq）+2pb2（aq）+h2o（l）2 pbcro4（s）+2h（aq） hviivi，在反应开始后的12小时内，在第ii种催化剂作用下，收集的ch4最多；（2）见答案；根据反应方程式：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)，假设起始时ch4和h2o的物质的量均为x，ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)开始值： x x 0 0变化值： 0.1 0.1 0.1 0.3平衡值：x-0.1 x-0.1 0.1 0.3，根据平衡常数k=27，可列式得：0.1（0.3）3/(x-0.1)2=27，解之得x=0.11mol，可知ch4的平衡转化率=（0.1/0.11）100%=91%；（3）根据反应：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) h=+206 kjmol-1 ；ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h=802kjmol-1 ；将反应-反应得：co2(g)3h2o(g) = co(g)+ 3h2(g)+2o2(g) h=+1008kjmol-1。11.（全国新课标）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热h分别为-285.8kjmol-1、-283.0kjmol-1和-726.5kjmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kj；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在溶积为2l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：t1、t2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为t1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(ch3oh)=moll-1min-1该反应在t1时的平衡常数比t2时的小该反应为放热反应处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时增大（4）在t1温度时，将1molco2和3molh2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若co2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。 (5)在甲醇燃料电池中，甲醇失去电子，氧气得到电子，所以负极的电极反应式是ch3oh6eh2o=co26h，正极的电极反应式是3/2o26e6h=3h2o；甲醇的燃烧热是-726.5kjmol-1，所以该燃料电池的理论效率为。答案：（1）2858； （2）ch3oh(l) o2(g)co(g)+2 h2o(l) h-443.5kjmol-1；（3）； （4）1a/2； （5）ch3oh6eh2o=co26h、3/2o26e6h=3h2o、96.6%12.（大纲版）（15分）（注意：在试题卷上作答无效）反应aa（g）+bb（g）cc（g）（h0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在i、ii、iii阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；（2）a的平均反应速率（a）、（a）、（a）从大到小排列次序为 ；(3)b的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比较第ii阶段反应温度（）和第iii阶段反应速度（）的高低： 填“、”判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示iv阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出a、b、c）.【解析】（1）任意的选i或ii或iii进行计算求比例可得1：3：2 ；（2）;所以易知反应速率的大小；（3）由图上数据可知，最小，经计算得；（4）由图易知平衡向正反应方向移动，因为反应物的浓度在降低，生成物的浓度在增加，采取的措施是将生成物移走，降低了生成物的浓度；（5），题干已给出正反应是放热的气体反应且为恒容容器，不可能缩小容积来增大压强，又由于生成物的浓度在增大，所以使平衡向正方向移动的措施只能是降低温度（6）容积加倍平衡向逆反应方向移动，具体作图见答案13.（山东）（14分）研究no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6no2 7n512 h2o也可处理no2。当转移1.2mol电子时，消耗的no2在标准状况下是 l。（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h=-196.6 kjmol-12no（g）+o2（g）2no2（g） h=-113.0kmol-1则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h= kjmol-1。一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变 d每消耗1 mol so3的同时生成1 mo