高考化学二轮复习训练 专题九 电解质溶液.doc

专题九电解质溶液1已知常温下ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()aa点表示的溶液中c(ch3coo)略小于103 moll1bb点表示的溶液中c(ch3coo)c(na)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全db、d点表示的溶液中均等于k2根据下表提供的数据，下列判断正确的是()化学式电离常数hfka3.5104h2co3ka14.3107ka25.61011hcloka3.2108a.同温同浓度下，溶液的ph值：nafnaclona2co3b结合h的能力：clocofc碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：co2hf=2fh2oco2d次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：cloco2h2o=hcohclo3.常温下，稀释0.1 moll1 na2co3溶液，右图中的纵坐标可以表示()aco的水解平衡常数b溶液的phc溶液中hco离子数d溶液中c(co)4有3种溶液0.01 moll1醋酸；0.02 moll1醋酸与0.02 moll1 naoh溶液等体积混合后的溶液；0.04 moll1醋酸与0.02 moll1 naoh溶液等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是()a3种溶液中ph最小的是b和溶液中所含微粒种类相同c3种溶液中c(ch3coo)大小顺序是d向中加少量的ch3coona固体则减小5常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是()a等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(h)c(nh)c(cl)c(oh)b等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的ph7c等物质的量浓度的nh4hso4、nh4hco3溶液中c(nh)大小：nh4hso4nh4hco3d等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(oh)，前者小于后者6常温下，对于0.1 moll1 ch3cooh溶液ph1 hcl溶液ph13的naoh溶液0.1 moll1 ch3coona溶液，下列说法正确的是()a和分别稀释100倍后的ph：b水电离出的c(oh)：c若和混合后溶液呈中性：1d若和混合后溶液呈酸性：c(hso)c(so)c(h)c(oh)cc(na)c(h)c(so)c(hso)c(oh)9.(2012广东理综，32)难溶性杂卤石(k2so4mgso42caso42h2o)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso42h2o(s)2ca22kmg24so2h2o为能充分利用钾资源，用饱和ca(oh)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释ca(oh)2溶液能溶解杂卤石浸出k的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液ph至中性。(4)不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图。由图可得，随着温度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：caso4(s)cocaco3(s)so已知298 k时，ksp(caco3)2.80109，ksp(caso4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数k(计算结果保留三位有效数字)。1025 时，电离平衡常数：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8105k1：4.3107k2：5.610113.2108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 moll1的下列四种物质：ana2co3，b.naclo，c.ch3coona，d.nahco3，ph由大到小的顺序是_； (填编号)(2)常温下0.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_；ac(h)b.cc(h)c(oh) d.(3)体积为10 ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1 000 ml，稀释过程ph变化如图。则hx的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_；稀释后，hx溶液中水电离出来的c(h)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(h)，理由是_。(4)25 时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得混合液ph6，则溶液中c(ch3coo)c(na)_。(填准确数值)答案1.c2d3c4d5b6d7c8(1)so2h2oh2so3、2h2so3o22h2so4(2)2ohso2=h2oso(3)酸hso存在：hsohso和hsoh2oh2so3oh，hso的电离程度大于水解程度ab9(1)mg(oh)2caso4(2)加入ca(oh)2溶液，mg2与oh结合生成mg(oh)2沉淀，mg2浓度减小，平衡正向移动，k增多(3)过量k2co3稀h2so4(4)溶浸平衡向右移动k的溶浸速率增大(5)caso4(s)cocaco3(s)so的平衡常数k，据ksp(caso4)、ksp(caco3)可知，c(so)，c(co)，则有k1.75104。10(1)a，b，d，c(2)a(3