河南省三门峡市陕州中学高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）12015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸，据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（nacn）现场火光冲天据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难安全问题再次敲响了警钟下列关于安全问题的说法，不正确的是（）a简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可b处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净c可用强氧化剂如h2o2等将nacn氧化为无毒物质d危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等2化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法正确的是（）a“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油b氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、pm2.5微粒均具有丁达尔效应c漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3d浓硫酸可刻蚀石英制艺术品3下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质a明矾蔗糖nahco3co2b天然橡胶石膏so2ch3ch2ohc冰王水h2sio3cl2d胆矾玻璃h2co3nh3aabbccdd4为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是（）物质试剂分离方法a硝酸钾（氯化钠 ）蒸馏水降温结晶b氢氧化铁胶体（fe3+）蒸馏水渗析c甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气d乙醇（水）生石灰蒸馏aabbccdd5下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）a光导纤维的主要成分为硅单质bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同cna久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co3d制备fecl3、cucl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法6下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co27给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）a粗硅sicl4sibmg（oh）2mgcl2（aq）mgcfe2o3fecl3（aq）无水fecl3dagno3（aq） ag（nh3）2oh（aq）ag8用na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a100 ml1mol/l的fec13溶液完全生成fe（oh）3胶体，其胶粒数目为0.1nab7.8 gna2o2中含有的离子总数目为0.4nac标准状况下，44.8lhf所含分子数为2nad标准状况下，80 gso3中所含的原子数为4na9下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）无色溶液中：k+、cl、na+、mno、no、soph=11的溶液中：co、na+、alo、no、s2、so酸性溶液中：fe2+、al3+、no、i、cl、s2加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh、cl、k+、soabcd10如表所示的四种元素中，w、x、y、z均为短周期元素，其中y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）xywzax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b由x、z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c原子半径的大小顺序：r（x）r（y）r（w）r（z）dx的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的强11下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到fecl3溶液中 过量naoh溶液和明矾溶液混合少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中 向al cl3溶液中滴入nahco3溶液向饱和na2co3溶液中通入足量co2ab只有c只有d只有12下列说法正确的是（）a为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施c要将溶解在ccl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法13在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s（g）+o2（g）=so2（g）+h2o（g）h12h2s（g）+so2（g）=s2（g）+2h2o（g）h2h2s（g）+o2（g）=s（g）+h2o（g）h3s（g）=s2（g）h4则h4的正确表达式为（）ah4=（h1+h23h3）bh4=（3h3h1h2）ch4=（h1+h23h3）dh4=（h1h23h3）14已知x、y、z、m均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）上述转化中x可能是下列物质中的（）s单质 alcl3 naoh nh3a1种b2种c3种d4种15在1l浓度为0.2moll1fe（no3）3和1.5moll1h2so4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（）a由于氧化性fe3+h+，故反应先不产生气体后产生气体b反应后产生13.44lh2（标准状况）c反应后溶液中fe2+和fe3+物质的量之和为0.9mold反应后溶液中fe3+物质的量为0.8mol16在一密闭容器中有co、h2、o2共16.5g和足量的na2o2，用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重7.5g，则原混合气体中o2的质量分数是（）a54.5%b40%c36%d33.3%17铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质下列关于铁元素的叙述中正确的是（）a5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 molb25、ph=0的溶液中，al3+、nh4+、no3、fe2+可以大量共存c2fe3+fe3fe2+成立说明氧化性：fe3+fe2+d硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：fe2+2h2o2+4h+fe3+4h2o18将ag镁铝合金投入到x ml 2mol/l的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y ml 1mol/l的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g下列说法不正确的是（）a2x=ybx=2yc沉淀是mg（oh）2和al（oh）3的混合物d镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1na二、非选择题（共46分）19运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义i部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01moll1）溶液的ph和原子序数的关系如图1所示（1）元素r在周期表中的位置是（2）元素y和w形成的y2w2型化合物中含有化学键的类型为（3）测定z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为ii短周期元素c、o、s能形成多种化合物，如co2、cs2、cos等（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）a相同条件下水溶液的ph：na2co3na2so4b酸性：h2so3h2co3ccs2中碳元素为+4价，硫元素为2价（2）羰基硫（cos）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和co2相似 羰基硫（cos）的电子式为： 羰基硫（cos）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图2：已知a是一种盐，则a的化学式为；若气体a为单质，反应ii的离子方程式为20某溶液a中可能含有nh4+、fe3+、al3+、fe2+、co32、no3、cl、so42中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1moll1现取该溶液进行如图1实验：（1）溶液a中一定不存在的离子为（填离子符号）（2）溶液a中加入（nh4）2co3，生成白色沉淀甲和气体甲的原因是（3）白色沉淀乙的成分为（填化学式）（4）为了进一步确定溶液a中是否含有nh4+，另取10ml该溶液，向其中滴加naoh溶液，沉淀的物质的量随naoh溶液体积的变化如图2所示据图回答：溶液a中（填“含有”或“不含有”）nh4+所加naoh溶液的物质的量浓度为moll1若在a溶液中改加10ml0.2moll1ba（oh）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol21“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（nacn）请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是a水 b泡沫灭火器 c干粉灭火器 d细沙盖灭（2）nh4no3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是anh4no3n2+o2+h2o bnh4no3nh3+hno3cnh4no3o2+hno3+h2o dnh4no3n2+hno3+h2oenh4no3n2+nh3+h2o fnh4no3n2o+h2o（3）nacn属于剧毒物质，有多种无害化处理方法h2o2处理法：nacn+h2o2n2+x+h2o，推测x的化学式为naclo处理法：acn+bclo+2coh=dcno+en2+fco32+bcl+ch2o方程式中e：f的值为（填选项标号）a1 b c2 d不能确定（4）以tio2为催化剂用naclo将cn离子氧化成cno，cno在酸性条件下继续与naclo反应生成n2、co2、cl2等取浓缩后含cn离子的废水与过量naclo溶液的混合液共200ml（设其中cn的浓度为0.2moll1）进行实验写出cno在酸性条件下被naclo氧化的离子方程式：；若结果测得co2的质量为1.408g，则该实验中测得cn被处理的百分率为22实验室有一包固体粉末样品可能是mgco3、fe2o3和feo的混合物i甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有feo，除样品外，实验室只提供以下试剂：kmno4溶液、盐酸、稀硫酸、kscn溶液、naoh溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论： ii经甲学生实验确定该样品中不存在feo，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中fe2o3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定fe2o3的质量分数请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是：、（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”a、d中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：（3）为提高测定的准确度，在b中最应加入的物质是：（填字母编号）a饱和nahco3溶液 b蒸馏水 c浓硫酸 dnaoh溶液（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定a中沉淀的质量，而只要测出装置a在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得fe2o3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）12015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸，据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（nacn）现场火光冲天据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难安全问题再次敲响了警钟下列关于安全问题的说法，不正确的是（）a简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可b处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净c可用强氧化剂如h2o2等将nacn氧化为无毒物质d危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等【考点】化学实验安全及事故处理【专题】实验事故处理【分析】a用手在试剂瓶口轻轻扇动，使少量的气体进入鼻孔； b实验过程中的废液要倒入指定的容器中；c过氧化氢氧化nacn生成氨气、碳酸氢钠和水；d危险化学品，是指具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质，对人体、设施、环境具有危害的剧毒化学品和其他化学品【解答】解：a闻药品的气味的方法为：用手在试剂瓶口轻轻扇动，使少量的气体进入鼻孔，故a正确； b为防止污染，实验过程中的废液要倒入指定的容器中，不可倒入水池，故b错误；c过氧化氢氧化nacn生成碳酸氢钠、水和氨气，氧化为无毒物质，故c正确；d爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等属于危险化学品，故d正确故选b【点评】本题考查了化学试剂的分类及实验安全知识，要熟记实验基本操作和常见仪器的使用方法，防止由于错误操作造成危险，本题难度不大2化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法正确的是（）a“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油b氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、pm2.5微粒均具有丁达尔效应c漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3d浓硫酸可刻蚀石英制艺术品【考点】油脂的性质、组成与结构；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质【专题】化学应用【分析】a地沟油属于油脂，油脂可发生皂化反应制肥皂；生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料；b丁达尔效应是胶体的特性；c氯化钙和二氧化碳不反应；d、浓硫酸和二氧化硅不反应【解答】解：a地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故a正确； b水玻璃是硅酸钠的水溶液，无丁达尔效应，故b错误；c氯化钙是强酸盐，和二氧化碳不反应，caco3是次氯酸钙和二氧化碳反应生成的，故c错误；d、浓硫酸和二氧化硅不反应，应用hf来雕刻，故d错误故选a【点评】本题考查较为综合，涉及胶体、二氧化硅的性质等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大3下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质a明矾蔗糖nahco3co2b天然橡胶石膏so2ch3ch2ohc冰王水h2sio3cl2d胆矾玻璃h2co3nh3aabbccdd【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的ph专题【分析】纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成；弱电解质是水溶液中部分电离的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；a蔗糖是纯净物；b天然橡胶是混合物，二氧化硫属于非电解质；ccl2是单质，不符合非电解质概念；d胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，h2co3是弱酸，nh3是非电解质【解答】解：a蔗糖是纯净物，nahco3为强电解质，故a错误；b天然橡胶是高分子化合物属于混合物，石膏是纯净物，二氧化硫属于非电解质，故b错误；c氯气是单质不是非电解质，故c错误；d胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，h2co3是弱酸，nh3是非电解质，故d正确；故选：d【点评】本题考查了化合物、混合物、电解质、非电解质、概念的应用判断，熟悉物质的组成，理解概念的含义是解题关键4为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是（）物质试剂分离方法a硝酸钾（氯化钠 ）蒸馏水降温结晶b氢氧化铁胶体（fe3+）蒸馏水渗析c甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气d乙醇（水）生石灰蒸馏aabbccdd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】a二者的溶解度受温度影响不同；b胶体不能透过半透膜，而离子可以；c乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；dcao与水反应后，增大与乙醇的沸点差异【解答】解：a二者的溶解度受温度影响不同，则溶解后、降温结晶可分离，故a正确；b胶体不能透过半透膜，而离子可以，则选择渗析法可除杂，故b正确；c乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故c错误；dcao与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故d正确；故选c【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大5下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）a光导纤维的主要成分为硅单质bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同cna久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co3d制备fecl3、cucl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【考点】硅和二氧化硅；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质【分析】a光导纤维的主要成分是二氧化硅；b根据铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水结合氧化还原反应知识进行解答；c根据na、na2o、naoh以及na2co3等物质的性质分析；d依据盐类水解的应用解答【解答】解：a光导纤维的主要成分为二氧化硅，故a错误；b铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，铝的化合价从0价变为naalo2中+3价，只作还原剂；cl2+2naohnacl+naclo+h2o，氯元素从0价，变为nacl中的1价为氧化剂，变为naclo中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故b错误；cna的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o，反应为4na+o2=2na2o，na2o易与水反应生成naoh，反应为na2o+h2o=2naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o风化脱水生成na2co3，故c正确；dfecl3、cucl2溶于水均水解分别生成氢氧化铁、氢氧化铜，因盐酸为挥发性酸，氯化氢挥发促进盐类水解，所以制备fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故d错误；故选：c【点评】本题考查了物质的性质，综合性较强，明确二氧化硅、氯气、铝的性质，明确盐类水解的应用是解题关键，题目难度不大6下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co2【考点】常见离子的检验方法【分析】a如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn溶液，溶液呈红色，证明存在fe3+，并不能证明无fe2+；b无水硫酸铜吸水变为cuso45h2o，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，不能证明无k+，因为黄光可遮住紫光，k+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；d能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等【解答】解：afe3+遇kscn会使溶液呈现红色，fe2+遇kscn不反应无现象，如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn 溶液，溶液呈红色，则证明存在fe3+，并不能证明无fe2+，故a错误；b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：cuso4+5h2ocuso45h2o，可证明原气体中含有水蒸气，故b正确；c灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有na+，并不能证明无k+，na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，k+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故c错误；d能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体中可能含有so2，不一定是co2，故d错误；故选b【点评】本题考查常见物质及离子检验，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，试题侧重对基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力7给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）a粗硅sicl4sibmg（oh）2mgcl2（aq）mgcfe2o3fecl3（aq）无水fecl3dagno3（aq） ag（nh3）2oh（aq）ag【考点】真题集萃；硅酸盐工业；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】asi可与氯气在高温下反应生成sicl4，sicl4可与氢气发生反应生成si和hcl；b电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；c氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和hcl；d蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应【解答】解：asi可与氯气在高温下反应生成sicl4，sicl4可与氢气发生反应生成si和hcl，该反应可用于工业提纯硅，故a正确；b电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故b错误；c氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和hcl，蒸发时应在hcl环境中进行，故c错误；d蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故d错误故选a【点评】本题为2015年江苏考题，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累8用na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a100 ml1mol/l的fec13溶液完全生成fe（oh）3胶体，其胶粒数目为0.1nab7.8 gna2o2中含有的离子总数目为0.4nac标准状况下，44.8lhf所含分子数为2nad标准状况下，80 gso3中所含的原子数为4na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；b、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；c、标况下hf为液态；d、求出三氧化硫的物质的量，然后根据1mol三氧化硫中含4mol原子来分析【解答】解：a、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1na个，故a错误；b、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.3na个离子，故b错误；c、标况下hf为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故c错误；d、80g三氧化硫的物质的量为1mol，而1mol三氧化硫中含4mol原子，即4na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）无色溶液中：k+、cl、na+、mno、no、soph=11的溶液中：co、na+、alo、no、s2、so酸性溶液中：fe2+、al3+、no、i、cl、s2加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh、cl、k+、soabcd【考点】离子共存问题【分析】无色溶液中有颜色的离子不能大量共存；ph=11的溶液呈碱性；酸性溶液硝酸根离子具有强氧化性；加入mg能放出h2的溶液呈酸性【解答】解：mno4为有色离子，不满足溶液无色的要求，故错误；ph=11的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；fe2+、i、s2与no3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误；加入mg能放出h2的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确故选c【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意离子的性质，注意分析题中隐含条件，为该类题目常考查方式10如表所示的四种元素中，w、x、y、z均为短周期元素，其中y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）xywzax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b由x、z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c原子半径的大小顺序：r（x）r（y）r（w）r（z）dx的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】w、x、y、z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，设w的最外层电子数为x，则x、y、z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故w为si、x为n、y为o、z为cl元素，据此解答【解答】解：w、x、y、z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，设w的最外层电子数为x，则x、y、z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故w为si、x为n、y为o、z为cl元素，ax、y、z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、hcl，常温下水为液态，氨气、hcl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比hcl的高，故a错误；bn、o和h形成的化合物为nh4no3，既含有离子键、又有共价键，故b错误；c同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：r（w）r（z）r（x）r（y），故c错误；d元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，故硝酸的酸性比硅酸的强，故d正确，故选：d【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解应用，难度中等11下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到fecl3溶液中 过量naoh溶液和明矾溶液混合少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中 向al cl3溶液中滴入nahco3溶液向饱和na2co3溶液中通入足量co2ab只有c只有d只有【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的，据此分析解答最终得到红褐色fe（oh）3沉淀；naoh过量，最终无沉淀；最终有碳酸钙沉淀；最终有氢氧化铝白色沉淀；最终有碳酸氢钠白色沉淀【解答】解：金属钠投入到烧杯中的fecl2溶液中，发生的反应为：2na+2h2o=2naoh+h2 ，3naoh+fecl3=fe（oh）3+3nacl，所以最终生成的沉淀是红褐色，故错误；过量ba（oh）2溶液和明矾溶液混合al3+4oh=alo2+2h2o，最终没有沉淀生成，故错误；少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中发生的反应为：ca（oh）2+2nahco3=caco3 +2h2o+na2co3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；向alcl3溶液中滴入nahco3溶液，alcl3溶液与nahco3溶液反应生成了氢氧化铝、二氧化碳、氯化钠，所以有白色沉淀生成，故正确；向饱和na2co3溶液中通入足量co2发生的反应为：na2co3+h2o+co2=2nahco3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和na2co3溶液中通入足量co2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选d【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等12下列说法正确的是（）a为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施c要将溶解在ccl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价【分析】a氯水中的次氯酸能漂白ph试纸； b根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生；c碘的熔点高于四氯化碳；d氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液【解答】解：a氯水中的次氯酸能漂白ph试纸，不能用ph试纸测定新制氯水的ph值，故a错误； b采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，nox的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故b正确；c用蒸馏法能将溶解在ccl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故c错误；d氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故d错误故选b【点评】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意d为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯13在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s（g）+o2（g）=so2（g）+h2o（g）h12h2s（g）+so2（g）=s2（g）+2h2o（g）h2h2s（g）+o2（g）=s（g）+h2o（g）h3s（g）=s2（g）h4则h4的正确表达式为（）ah4=（h1+h23h3）bh4=（3h3h1h2）ch4=（h1+h23h3）dh4=（h1h23h3）【考点】有关反应热的计算【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热【解答】解：根据目标方程，把方程反写；把方程乘以；把方程乘以；然后三者相加；即h4=h3+h2+h1=（h1+h23h3），故选a【点评】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及h的符号的变化14已知x、y、z、m均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）上述转化中x可能是下列物质中的（）s单质 alcl3 naoh nh3a1种b2种c3种d4种【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】若x为单质硫，m为氧气符合转化关系；若x为alcl3，m为naoh等符合转化关系；若x为naoh，m为co2等符合转化关系；若x为nh3，m为氧气符合转化关系【解答】解：若x为单质硫，m为氧气，二者反应生成y为so2，so2与氧气继续反应得到so3，符合转化关系，故符合；若x为alcl3，m为naoh，二者反应得到y为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，符合转化关系，故符合；若x为naoh，m为co2，二者反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应得到碳酸氢钠，符合转化关系，故符合；若x为nh3，m为氧气，二者反应得到no，no与氧气反应得到二氧化氮，符合转化关系，故符合，故选d【点评】本题考查无机物推断，涉及硫、氮、铝、钠等元素化合物性质与转化，熟练掌握元素化合物性质是关键，注意归纳总结中学常见abc型转化关系，难度中等15在1l浓度为0.2moll1fe（no3）3和1.5moll1h2so4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（）a由于氧化性fe3+h+，故反应先不产生气体后产生气体b反应后产生13.44lh2（标准状况）c反应后溶液中fe2+和fe3+物质的量之和为0.9mold反应后溶液中fe3+物质的量为0.8mol【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【分析】溶液中n（fe3+）=0.2mol，n（no3）=0.6mol，n（h+）=3mol，n（fe）=0.7mol，由于氧化性为氧化性为hno3fe3+h+，先发生：fe+4h+no3fe3+no+2h2o，0.6molno3完全反应消耗0.6molfe，消耗2.4molh+，生成0.6molfe3+、0.6molno，反应后剩余0.1molfe、0.6molh+，此时溶液中共有0.8molfe3+，再发生：fe+2fe3+3fe2+，0.1molfe反应消耗0.2molfe3+，生成0.3molfe2+，剩余0.6molfe3+，没有fe剩余，不发生反应：fe+2h+fe2+h2【解答】解：溶液中n（fe3+）=0.2mol，n（no3）=0.6mol，n（h+）=3mol，n（fe）=0.7mol，由于氧化性为氧化性为hno3fe3+h+，先发生：fe+4h+no3fe3+no+2h2o，0.6molno3完全反应消耗0.6molfe，消耗2.4molh+，生成0.6molfe3+、0.6molno，反应后剩余0.1molfe、0.6molh+，此时溶液中共有0.8molfe3+，再发生：fe+2fe3+3fe2+，0.1molfe反应消耗0.2molfe3+，生成0.3molfe2+，剩余0.6molfe3+，没有fe剩余，不发生反应：fe+2h+fe2+h2a由于氧化性为氧化性为hno3fe3+h+，先发生：fe+4h+no3fe3+no+2h2o，开始有气体生成，故a错误；b由上述分析可知，不发生反应：fe+2h+fe2+h2没有氢气生成，标况下生成的no为0.6mol22.4l/mol=13.44l，故b错误；c反应后溶液中存在0.6molfe3+、0.3molfe2+，反应后溶液中fe2+和fe3+物质的量之和为0.9mol，故c正确；d反应后溶液中fe3+物质的量为0.6mol，故d错误，故选：c【点评】本题考查混合物计算，关键是明确发生反应的先后顺序，再结合过量计算解答，难度中等16在一密闭容器中有co、h2、o2共16.5g和足量的na2o2，用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重7.5g，则原混合气体中o2的质量分数是（）a54.5%b40%c36%d33.3%【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】co燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2co+o22co2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2co2+2na2o2=2na2co3+o2，方程式相加的co+na2o2=na2co3，固体增加的质量为相当于co的质量；氢气燃烧生成水，反应方程式为2h2+o22h2o，水与过氧化钠发生反应2h2o+2na2o2=4naoh+o2，二者相加可得h2+na2o2=2naoh，固体增加的质量为相当于h2的质量co、h2、o2用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重7.5g就是原混合气体中co、h2的质量和，据此计算【解答】解：co燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2co+o22co2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2co2+2na2o2=2na2co3+o2，方程式相加的co+na2o2=na2co3，固体增加的质量为相当于co的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2h2+o22h2o，水与过氧化钠发生反应2h2o+2na2o2=4naoh+o2，二者相加可得h2+na2o2=2naoh，固体增加的质量为相当于h2的质量，co、h2、o2用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重7.5g就是原混合气体中co、h2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g7.5g=9g，氧气的质量分数为100%=54.5%故选：a【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，判断过氧化钠固体质量增加实质为氢气与一氧化碳的质量事实解题关键17铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质下列关于铁元素的叙述中正确的是（）a5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 molb25、ph=0的溶液中，al3+、nh4+、no3、fe2+可以大量共存c2fe3+fe3fe2+成立说明氧化性：fe3+fe2+d硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：fe2+2h2o2+4h+fe3+4h2o【考点】氧化还原反应；离子共存问题【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题【分析】a氯气与铁反应生成氯化铁，1mol的铁转移3mol的电子；bph=0的溶液中存大大量的氢离子，h+、no3、fe2+发生氧化还原反应；c氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；d电荷不守恒【解答】解：a.5.6 g铁的物质的量为0.1 mol与足量的氯气反应失去的电子为0.3 mol，故a错误；bph=0的溶液中存大大量的氢离子，h+、no3、fe2+发生氧化还原反应，三者不能大量共存，故b错误；c.2fe3+fe3fe2+反应中三价铁离子为氧化剂，二价铁离子为氧化产物，所以氧化性：fe3+fe2+，故c正确；d硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，故d错误；故选c【点评】本题考查了元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确铁及其化合物的性质是解题关键，注意a选项，氯气不足，转移电子数应依据氯气的量计算18将ag镁铝合金投入到x ml 2mol/l的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y ml 1mol/l的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g下列说法不正确的是（）a2x=ybx=2yc沉淀是mg（oh）2和al（oh）3的混合物d镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1na【考点】有关混合物反应的计算【专题】守恒思想；守恒法；利用化学方程式的计算【分析】向mg、al合金与盐酸反应后的反应中加入naoh溶液沉淀达到最大值，沉淀是mg （oh）2和al（oh）3的混合物，此时溶液中溶质为nacl，根据氯离子、钠离子守恒可知n（hcl）=n（nacl）=n（naoh），沉淀混合物含有的oh的质量为1.7g，镁铝合金提供的电子等于混合物中oh所带的电量，根据n=nna计算转移电子数目【解答】解：向mg、al合金与盐酸反应后的反应中加入naoh溶液沉淀达到最大值，沉淀是mg （oh）2和al（oh）3的混合物，此时溶液中溶质为nacla根据氯离子、钠离子守恒可知n（hcl）=n（nacl）=n（naoh），所以x ml2mol/l=y ml1mol/l，即y=2x，故a正确；b由a中计算可知y=2x，故b错误；c向mg、al合金与盐酸反应后的反应中加入naoh溶液沉淀达到最大值，沉淀是mg （oh）2和al（oh）3的混合物，故c正确；d沉淀混合物含有的oh的质量为（a+1.7）gag=1.7g，物质的量为=0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中oh所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1