高考化学二轮复习训练 压轴题四 图像表格中数据和结果的分析.docVIP

压轴题四图像表格中数据和结果的分析1热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。现有一cac2o4nh2o试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重(tg)曲线。(1)图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应。根据第1步反应的失重数据计算试样cac2o4nh2o中的n值为_(精确到整数)。(2)根据第2步反应的失重数据推测第2步反应的化学方程式为_；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是_。(3)第3步反应中释放的气体产物是_。观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是_。2数据分析能力是新课程中对学生提出的一项要求。下表是用沉淀法测定khco3和na2co3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的ba(oh)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g所加ba(oh)2溶液的体积/l测得生成沉淀的质量/g10.5180.50.98521.0360.531.5540.52.95542.0720.53.94052.5900.53.94063.1080.53.940分析上表数据回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉淀的质量是多少克，请将结果填在表格相应的空格中。(2)样品中khco3和na2co3的物质的量之比是_。(3)室温下，取上述ba(oh)2溶液50 ml，加入0.05 moll1的盐酸，反应后所得溶液的ph2，求出所加盐酸的体积(溶液混合时不考虑体积变化，写出计算过程)。3可以利用右图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率，请回答下列问题：(1)用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检验该装置气密性的方法是_。(2)按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2 g，并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1 moll1、2 moll1和4 moll1的稀硫酸40 ml。请补全下表空白：序号加入的稀硫酸浓度反应时间/min收集的气体/ml反应速率mlmin11 moll111102 moll1a10b4 moll1105.0请选择一组合适的数据填写在第组实验中的a、b处_。a12和0.83 b6和1.67c1和10 d6和3.67(3)如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10 ml氢气的时间将_。41 l某混合溶液，可能含有的离子如下表。可能大量含有的阳离子h、k、mg2、al3、nh、fe2、fe3可能大量含有的阴离子cl、br、i、co、alo(1)往该溶液中逐滴加入naoh溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入naoh溶液的体积(v)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)bc段离子方程式为_。(3)v1、v2、v3、v4之间的关系为_。(4)经检测，该溶液中还含有大量的cl、br、i，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物质的量与通入cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。cl2的体积(标准状况)2.8 l5.6 l11.2 ln(cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(i)a mol00当通入cl2的体积为2.8 l时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为_。5随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的ph对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子以氢氧化物沉淀所需的ph。金属离子ksp开始沉淀时的ph沉淀完全时的phfe34.010382.73.7cr36.010314.35.6cu22.210204.76.7ca24.010512.314.3(1)某厂排出的废水中含有cu2和fe3，测得其浓度均小于0.1 moll1。为除去其中的fe3，回收铜，需控制的ph范围是_。(2)为了处理含有cr2o酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量nacl，以fe为电极进行电解，经过一段时间，有cr(oh)3和fe(oh)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。cr2o转变为cr3的离子方程式为_。ph对废水中cr2o去除率的影响如上图。你认为电解过程中溶液的ph取值在_范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_。注：去除率(%)(c0c)/c0100%，式中：c0处理前废水中cr2o的浓度，c处理后废水中cr2o的浓度(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用na2co3溶液可以将锅炉水垢中的caso4转化为较疏松而易清除的caco3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数k_(写数值)。已知ksp(caso4)9.1106，ksp(caco3)2.81096将1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧气通入1.00 l的密闭容器中，分别在500 k,600 k，700 k三个不同的温度下进行2so2o22so3反应，反应过程中so3浓度随时间的变化如下面表格所示：表一：500 k时间(min)0510152025so3浓度(moll1)00.100.150.200.250.30时间303540455055so3浓度(moll1)0.350.400.500.550.600.60表二：600 k时间(min)0510152025so3浓度(moll1)00.200.300.400.500.50表三：700 k时间(min)0510152025so3浓度(moll1)00.250.350.350.350.35(1)从上面三个表的数据可以判断该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，利用表一计算040 min内用so2表示该反应的化学反应速率v(so2)_moll1min1。(2)对该反应，下面的说法正确的是_。a当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡b达到平衡时v正(so2)v逆(so3)c平衡时c(so2)c(so3)d当由500 k平衡状态时升高温度至600 k时，重新达到平衡状态时，容器的压强减小(3)从上面三个表的数据，温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。(4)计算在600 k时的平衡常数(写出计算过程，最后结果取两位有效数字)。(5)下图曲线()是在500 k时so3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550 k进行上述反应的曲线，并标明曲线()。答案1(1)1(2)cac2o4=caco3co氧气可跟co反应，促使草酸钙分解向正向进行(3)co2氧气存在时第2步反应产生的co2会抑制反应caco3caoco2的进行2(1)1.970(2)23(3)由0.5182.0720.9853.940，可知第4次实验中反应物恰好完全沉淀，则原0.5 l ba(oh)2溶液中：n(oh)2(3.940 g197 gmol1)0.04 molc(oh)0.08 moll1ph2，则c(h)0.01 moll1(0.05 moll1v ml0.08 moll150 ml)(v ml50 ml)0.01 moll1v112.53(1)关闭分液漏斗的活塞，然后把注射器的活栓外拉一段距离，然后松手，如果注射器的活栓能恢复原状(“0”位置处)，则表明该装置的气密性良好(2)0.912b(3)缩短4(1)mg2、fe2、fe3、co、alo(2)nhoh=nh3h2o(3)v2v13(v4v3)(4)cl22i=i22cl101545(1)3