高考化学一轮总复习课时作业 5 氧化还原反应 新课标.docVIP

课时作业5氧化还原反应时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1钢铁生锈过程发生如下反应：2feo22h2o=2fe(oh)2；4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3；2fe(oh)3=fe2o33h2o。下列说法正确的是()a反应、中电子转移数目相等b反应中氧化剂是氧气和水c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案a解析反应、中都是1 mol o2作氧化剂，得到电子数目相等，a正确；反应中只有o2作氧化剂，水不是氧化剂，b错误；铜质水龙头与钢质水管相连，形成原电池，活泼的铁作负极，更易腐蚀，c错误；钢铁在潮湿的空气中较易发生电化学腐蚀，d错误。2氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()acl22kbr=br22kclb2nahco3na2co3h2oco2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3d2na2o22co2=2na2co3o2答案d解析阴影部分的反应属于氧化还原反应，排除b项；不属于置换反应，排除a项；也不属于化合反应，排除c项；只有d项符合题意。3已知：2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o；cl22fecl2=2fecl3；2ki2fecl3=2kcli22fecl2。则下列判断正确的是()a氧化性：mnocl2i2fe3b还原性：fe2iclcfe3只有氧化性，fe2只有还原性dfecl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝答案d解析分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：kmno4cl2fecl3i2，还原性：ife2cl；fe2在反应中可生成fe3，也可生成fe；由于氧化性：fecl3i2，则fe3能氧化i生成i2。4已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，且co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()acl2通入fei2溶液中，可存在反应3cl26fei2=2fecl34fei3b每1 mol co2o3在酸性溶液中被氧化生成co2时转移2 mol ecfecl3溶液能使淀粉ki试纸变蓝di2是a族元素单质，具有较强的氧化性，可以将co2氧化成co2o3答案c解析还原性：ife2，则有fe3生成时，i一定全部氧化成i2；co2o3在酸性条件下生成co2的反应为还原反应；由于氧化性：co2o3i2，则i2不能氧化co2成co2o3。5已知：soi2h2o=so2h2i。某溶液中可能含有i、nh、cu2、so，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()a肯定不含i b肯定不含nhc可能含有so d可能含有i答案d解析据题给方程式确定还原性：soi。其溶液呈无色，则cu2一定不存在，由于so还原性强首先被br2氧化成so，若br2过量会继续氧化i生成i2，致使溶液呈黄色，则据溶液颜色未变，确定so一定存在，i可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为nh，则nh一定存在。6氢化亚铜(cuh)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用cuso4溶液和“某物质”在4050 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是()a“某物质”具有还原性bcuh与盐酸反应，可能产生h2ccuh与足量的稀硝酸反应：cuh3hno=cu2no2h2odcuh在氯气中燃烧：cuhcl2=cuclhcl答案d解析cuh中cu为1价，h为1价，而cuso4中cu为2价，所以cuso4发生还原反应生成cuh、则“某物质”具有还原性；cuh与hcl反应时，1价h与1价h发生氧化还原反应生成h2；cuh与氧化剂反应时，1价cu被氧化成2价cu，1价h被氧化成1价h。7亚氨基锂(li2nh)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：li2nhh2linh2lih，下列有关说法正确的是()ali2nh中n的化合价是1b该反应中h2既是氧化剂又是还原剂cli和h的离子半径相等d此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案b解析本题考查了氧化还原反应的原理、氧化剂与还原剂的判断以及离子半径比较等知识。亚氨基锂中氮化合价应为3价，a选项错误；氨基锂中氢为1价，锂化氢中氢为1价，氢的化合价有升有降，在反应中既为氧化剂又为还原剂，b选项正确；锂离子半径小于氢离子，c选项错误；钢瓶储氢只涉及物理变化，此法涉及化学变化，原理不同，d选项错误。8根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2/clkmno4h2o2h2so4o2mn2kclo3稀盐酸/cl2a.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化b氧化性强弱比较：kclo3fe3cl2br2c表中组反应的离子方程式是2mno3h2o26h=2mn24o26h2od表中组反应的还原产物是kcl，电子转移数目是6e答案a解析cl2与febr2反应，cl2少量时只氧化fe2，cl2足量时可氧化fe2和br，a正确；氧化性kclo3cl2br2fe3，b错；c中反应不符合得失电子守恒，应为2mno5h2o26h=2mn25o28h2o；组反应kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o的还原产物是cl2，电子转移数目为5e。9no既有氧化性，又有还原性。nano2大量进入血液时，能将血红蛋白中的fe2氧化成fe3，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验no的是()afecl2和kscn bagno3和hno3ckmno4和h2so4 dki和淀粉答案b解析依题意，no中氮呈3价，既有氧化性，又有还原性。no能氧化2价铁生成3价铁，用kscn溶液检验，a项正确；酸性kmno4溶液具有强氧化性，能氧化3价的氮，溶液紫红色褪去，c项正确；no具有氧化性，能氧化i生成i2，碘单质遇淀粉变蓝色，d项正确。10已知：so2i22h2o=h2so42hi；向含有hcl、fecl3和bacl2的溶液中通入足量的so2，产生白色沉淀。现有等物质的量的fei2、nahso3混合溶液100 ml，向其中通入4.48 l(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是()afei2的物质的量浓度约为1 mol/lb完全反应时转移电子0.2 molc通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是fe2，最后被氧化的离子是id反应后，溶液中大量存在的离子有：na、h、so和fe3答案a解析离子的还原性：hsoife2，向混合溶液中通入cl2的过程中，首先氧化hso，然后氧化i，最后氧化fe2；加入kscn溶液，溶液呈微红色，说明有微量的fe3生成，即hso和i均完全反应，fe2的反应可以忽略不计，根据电子得失守恒得：2n(fei2)2n(nahso3)24.48 l22.4 l/mol，即n(fei2)n(nahso3)0.2 mol，由于溶质的物质的量相等，所以n(fei2)0.1 mol，c(fei2)1 mol/l，a对，b、c、d错。112010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体co，发生反应的化学方程式为：copdcl2h2o=co2pd2hcl。下列说法正确的是()a题述反应条件下还原性：copdb题述反应中pdcl2被氧化c生成22.4 l co2时，转移的电子为2 moldco气体只有在高温下才能表现还原性答案a解析copdcl2h2o=co2pd2hcl为氧化还原反应，co作还原剂，pd是还原产物，故还原性copd，a正确；题述反应中pdcl2为氧化剂被还原，故b错误；生成的22.4 l co2所处的状况不确定，其物质的量不一定为1 mol，故转移的电子也不一定为2 mol，c错误；co气体在通常情况下均表现还原性，d错误。12实验室常用nano2和nh4cl反应制取n2。下列有关说法正确的是()anano2是还原剂bnh4cl中n元素被还原c生成1 mol n2时转移6 mol电子d氧化剂和还原剂的物质的量之比是11答案d解析解析：a项，nano2中n元素的化合价为3，生成物中n元素的化合价为0，故nano2是氧化剂，不正确；b项，nh4cl中n元素化合价从3变为0，故nh4cl作还原剂，在反应中n元素被氧化，不正确；c项，根据反应：nano2nh4cl=nacln22h2o可知，生成l mol n2时转移3 mol电子，故不正确；d项，由c项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是11，正确。二、非选择题(共52分)13(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_。其中水为_剂。(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分fes2)氧化为fe2(so4)3，并使溶液酸性增强。该过程反应的化学方程式为_。人们可利用fe2(so4)3作强氧化剂溶解铜矿石(cu2s)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_cu2s_fe3_h2o_cu2_fe2_()_so。答案(1)d(2)ch2o(g)coh2氧化(合理即可)(3)4fes215o22h2o2fe2(so4)32h2so411042108h1解析(1)祥云火炬燃烧时，燃料与氧气发生了氧化还原反应，d项正确。(2)根据四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可知，为置换反应，然后写出有水参加的置换反应即可。(3)据题意可判断出该反应的反应物与生成物，即：fes2o2h2ofe2(so4)3h2so4，然后将氧化还原反应方程式配平即可。14(10分)l、m、r、p、q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。a、b分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质m中的氮元素的化合价要比物质q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：paqblo2mh2olmrh2obh2oao2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_，理由是_。(2)反应必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质r的密度比二氧化碳的密度小，则r的化学式为_。答案(1)p其中p中氮元素的化合价最高(2)n2解析解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。突破口是先确定a、b物质中氯元素的化合价谁高。 由反应bh2oao2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故化合价ba。再由可知，反应后氯元素化合价升高，则氮元素化合价反应后必降低，故氮元素化合价pq。由反应可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价ml。由反应可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于化合价ml，r处于m、l之间，则mrl。又因为已知氮的化合价mqmrl。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中p是硝酸。根据题给的信息及有关元素化合物知识，且l中氮元素是其中氮元素最低价态，由反应可知，l分子中含有氢元素，因此反应是氨气的催化氧化反应。l是nh3，m是no。又因为r的氮元素价态在l、m之间，r的密度又比co2小，故r为n2。15(14分)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。cu2o2e2h=2cu2h2o是一个半反应式。下列五种物质feso4、fe2(so4)3、cuso4、na2co3、ki中的一种能使上述半反应顺利发生。(1)写出并配平该反应的离子方程式：_。(2)向(1)中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物mn2(无色)，反应的离子方程式为_；判断cu2、mno、fe3的氧化性由强到弱的顺序是_(用离子符号表示)。(3)某同学用上述原理测定一种含cu2o的矿石中cu2o的质量分数：称量5.0 g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0 moll1的高锰酸钾溶液的体积为100.00 ml。滴定时，滴定终点的颜色为_。该同学测得矿石样品中cu2o的质量分数为_。下列情况使测定结果一定偏高的是_。a开始和终点都是仰视读数b没有用待装液润洗滴定管c称量时，砝码与样品放反了d样品中含有较强还原性杂质e高锰酸钾溶液中含有n0f用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶答案(1)cu2o2fe32h=2cu22fe2h2o(2)5fe2mno8h=5fe3mn24h2omnofe3cu2(3)紫色或紫红色72%bd解析(1)在反应中氧化亚铜被氧化，从五种物质中选择氧化剂。分析题给五种物质，只有硫酸铁具有较强氧化性。发生反应为cu2ofe2(so4)3h2so4=2cuso42feso4h2o，离子方程式为cu2o2fe32h=2cu22fe2h2o。(2)酸性高锰酸钾溶液氧化fe2，h参加反应：10feso42kmno48h2so4=5fe2(so4)3k2so42mnso48h2o。根据氧化还原反应规律，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性强弱顺序有：mnofe3cu2。(3)终点时，溶液变为紫色或紫红色(最后一滴溶液颜色)。n(kmno4)0.100 0 moll10.10 l0.010 0 mol。根据关系式：cu2o2fe2kmno4，或电子守恒：n(cu2o)2n(kmno4)5得n(cu2o)0.01 mol10.4，n(cu2o)2.5102mol，m(cu2o)2.5102mol144gmol13.6 g，(cu2o)100%72.0%。a项，开始读数和终点读数都是仰视，但是仰视程度不一定相同，偏高、偏低和无影响三种情况都可能存在，a项错误；b项，没有用酸性高锰酸钾溶液润洗滴定管，测得高锰酸钾溶液体积偏高，测定的氧化亚铜质量分数偏高，b项正确；c项，因为样品质量为整数，样品与砝码放反了，不影响结果，c项不正确；d项，样品中含有还原性杂质，该还原性杂质被硫酸铁氧化，生成硫酸亚铁量偏高，滴定时消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏高，结果偏高，d项正确；高锰酸钾溶液中含有no，它在酸性溶液中氧化亚铁离子，消耗高锰酸钾的量减少，结果偏低，e项不正确，用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶，滴定时消耗酸性高锰酸钾溶液体积减少，测得结果偏低，f项不正确。16(16分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：fe3、br2谁的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：fe3br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：br2fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明