高考化学二轮复习训练 题型十三 定量计算型.doc

题型十三定量计算型1下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变的组合是()乙醇乙烷乙酸葡萄糖蔗糖a b c d2已知fes与某浓度的hno3反应时生成fe(no3)3、h2so4和某一单一的还原产物，若fes和参与反应的hno3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是()ano bno2 cn2o dnh4no33将5.1 g镁铝合金，投入到500 ml 2.0 moll1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 moll1的naoh溶液，若要生成的沉淀最多，则naoh溶液的体积是 ()a200 ml b250 ml c425 ml d560 ml4已知某温度下，ksp(agcl)1.561010，ksp(ag2cro4)1.01012，向含1.0103 moll1 cl、1.0104 moll1 cro的工业废水中逐滴加入agno3溶液，下列说法正确的是()acl先沉淀，当cro开始沉淀时，cl已沉淀完全bcro先沉淀，当cl开始沉淀时，cro已沉淀完全ccl先沉淀，当cro开始沉淀时，cl尚未沉淀完全dcro先沉淀，当cl开始沉淀时，cro尚未沉淀完全5在100 ml浓度均为2.0 moll1的h2so4和hno3的混合溶液中，加入足量的铜粉，充分反应，假设还原产物只有no。理论上消耗铜粉的质量是()a4.8 g b9.6 g c14.4 g d19.2 g6水热法制备fe3o4纳米颗粒的化学方程式为3fe22s2oo24oh=fe3o4x2h2o。下列有关说法不正确的是()a上式中的x为s4ob该反应中的还原剂为fe2和s2oc当生成1 mol fe3o4时，转移电子的物质的量为4 mold当3 mol fe2被氧化时，被fe2还原的o2的物质的量为1 mol7300 ml al2(so4)3溶液中，含al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 moll1 ba(oh)2溶液300 ml，反应后溶液中的so物质的量浓度为()a0.4 moll1 b0.3 moll1c0.2 moll1 d0.1 moll18甲乙两烧杯中各装有100 ml 3 moll1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为甲乙12，则加入铝粉的质量为()a1.8 g b3.6 g c2.7 g d5.4 g9今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，现取三份100 ml溶液进行如下实验：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量bacl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()k一定存在；100 ml溶液中含0.01 mol co；cl可能存在；ba2一定不存在；mg2可能存在a b c d10将质量为w1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体v1 l。向溶液中逐滴加入浓度为a moll1的hcl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加hcl溶液体积为v2 l。将溶液蒸干充分灼烧得到固体w2 g。下列关系式中错误的是()a24n(al)35.5n(na)w2w1bn(na)3n(al)av2cn(na)3n(al)v1/11.2dav2v1/22.411在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g fe3，则此溶液中so的物质的量浓度为(单位为moll1)()a15d/16 b5d/16 c3d/8 d5d/812已知：(1)h2o(g)=h2o(l)hq1 kjmol1(2)ch3oh(g)=ch3oh(l)hq2 kjmol1(3)2ch3oh(g)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g)h3q3 kjmol1q1、q2、q3均大于0。若要使32 g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为()aq1q2q3 b5q3q22q1c0.5q3q22q1 d0.5(q1q2q3)13一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 l no(标准状况下测定)，若在反应后的溶